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  • 2021-08-24 发布

【化学】山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二3月月考试卷

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山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二3月月考试卷 ‎(考试时间90分钟,满分100分)‎ 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 ‎ Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 ‎ 一、 选择题(每题只有一个答案,每题3分,共48分)‎ 1. 下列说法中正确的是( ) ‎ A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)‎ ‎2.下列电子排布式或电子排布图正确的是( )‎ A.O的电子排布图:‎ B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2‎ C.N的电子排布图:‎ D.Br-的电子排布式:[Ar]3d1O4s24p6‎ ‎3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( ) ‎ ‎①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1‎ A.①② B.①③ C.②③ D.③④‎ ‎4.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛的应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、5OTi等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( ) ‎ A.上述钛原子中,中子数不可能为22‎ B.钛元素在周期表中处于第四周期 C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素是d区的过渡元素 ‎5.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是( ) ‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p 能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④‎ ‎6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:‎ ‎①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是( ) ‎ A.第一电离能:④>③>②>①‎ B.原子半径:④>③>②>①‎ C.电负性:④>③>②>①‎ D.最高正化合价:④>③=②>①‎ ‎7.下列说法中正确的是( ) ‎ A.HCHO分子中既含σ键又含π键 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2‎ D.沸点:PH3>NH3>H2O ‎8.下列叙述中正确的是( ) ‎ A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ‎9.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1,H—I 297 kJ·mol-1),可得出的结论是( ) ‎ A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸 B.HI比HCl熔、沸点高 C.HI比HCl稳定 D.拆开等物质的量的HI和HCl,HI消耗的能量多 ‎1O.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )    ‎ A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高 ‎11.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期,X原子的最外层电子排布式是2s22p4,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )   ‎ A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子 B.ZH3分子的立体结构为平面三角形 C.Z4分子是非极性分子 D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强 ‎12.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )    ‎ A.沸点A2D