【化学】山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二3月月考试卷 6页

山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二3月月考试卷 ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ‎ Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 ‎ 一、 选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）‎ 1． 下列说法中正确的是（ ） ‎ A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)‎ ‎2．下列电子排布式或电子排布图正确的是（ ）‎ A．O的电子排布图：‎ B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2‎ C．N的电子排布图：‎ D．Br－的电子排布式：[Ar]3d1O4s24p6‎ ‎3．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（ ） ‎ ‎①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1‎ A．①② B．①③ C．②③ D．③④‎ ‎4．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、5OTi等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ） ‎ A．上述钛原子中，中子数不可能为22‎ B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 ‎5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（ ） ‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p 能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是（ ） ‎ A．第一电离能：④>③>②>①‎ B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>①‎ D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎7．下列说法中正确的是（ ） ‎ A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2‎ D．沸点：PH3>NH3>H2O ‎8．下列叙述中正确的是（ ） ‎ A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ‎9．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是（ ） ‎ A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl熔、沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 ‎1O．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是（ ） 　 　‎ A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 ‎11．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ） 　 ‎ A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子 B．ZH3分子的立体结构为平面三角形 C．Z4分子是非极性分子 D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强 ‎12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（ ） 　　 ‎ A．沸点A2D