2018-2019学年辽宁省实验中学高一上学期期中考试（实验班）试卷 化学 （word版） 8页

辽宁省实验中学 2018-2019 学年度上学期高一期中 实验班化学试卷 考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 60 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题 意。） 1．用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（ ） A．用图 1 所示方法称量固体氢氧化钠 B．用图 2 装置分离食用胡麻油与水的混合物 C．用图 3 所示装置和方法进行石油分馏 D．用图 4 装置配制 150 mL 稀盐酸 2．下列说法正确的是（ ） A．液态 HCl 、固态 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 是电解质 C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A．标况下，22.4 L 氧气的分子数为 NA B．100 g 质量分数为 98％的浓硫酸中所含氧原子数为 4NA C．常温常压下，42 g C2H4 和 C3H6 的混合气体含有的 H 原子数为 6NA D．18 g NH4＋含有的电子数为 10NA 4．下列说法正确的是（ ） 放置一昼夜 A．配制 FeCl3 溶液，可将一定量 FeCl3 固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B．制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸 C．配制 0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体 D．向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质 的量浓度不变 5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ） A．利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离 B．X、Z 烧杯中分散质相同 C．Y 中反应的离子方程式为 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．Z 中能产生丁达尔效应 6．关于钠的说法正确的是（ ） A．4.6g 钠溶于水所得溶液中．要使 100 个水分子溶有 1 个钠离子，需要水的质量是 360g B．根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜 C．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法 D．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 Na2CO3 而不是 NaHCO3 7．下列说法不正确的是（ ） A．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成 CO2 气体为止，在此过程中．溶 液中的 HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计） B．向 NaHCO3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，溶液中 CO32-的浓度变化是先变大后 变小(溶液体积变化忽略) C．H2O2、CuS、FeCl2 均不能通过单质直接化合得到 D．将物质的量比为 2：1 的 Na 和 Na2O 样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量 分数分别为 a%和 b%，则 a、b 的关系是 a=b 8．某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、H+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- 放入石灰石 棕黄色氯化铁溶液 X Y Z 红褐色透明液体石灰石 气泡 滴入溶液的体积 C．Fe3+、K+、I-、Cl- D．Fe3+、K+、SO42-、SCN- 9．下列离子方程式正确的是（　　） A．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀： Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O B．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ C．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O D．物质的量相等的 MgCl2、Ba(OH)2、 HC1 三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ 10．已知 X、Y 中含有相同的元素，Z、W 中也含有相同的元素，根据反应 X+H2O →Y+H2 ↑ ；Z+H2O →W+O2 ↑（方程式均未配平），可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化合价的 高低顺序为（ ） A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、 Z＜W D．X＜Y、Z＞W 11．在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶 液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，过滤所得滤液中滴加 NaHSO4 溶液，则发生的 离子反应为：H++OH-=H2O C．c 点，两溶液中离子总浓度相同 D．a 点对应的溶液显中性，d 点对应的溶液显酸性 12．已知反应： 10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不 正确的是（ ） A．该反应中， 氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5 B．当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 1/18 mol C．每产生 1mol O2 时， 被氧元素还原的氯气物质的量为 2 mol D．参加反应的水有 2/5 被氧化 13．水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62- ＋2H2O。下列说法不正确的是（ ） A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶5 导 电 能 力 ① ② B．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为 0.5 mol C．每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 mol D．O2 是氧化剂，S2O32-与 Fe2＋是还原剂 14．在密闭容器中充入 CO 和 CO2 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍， 这时测得容器内压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火 花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为 P2，则 P1 和 P2 关系是 （ ） A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P2 15．120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还 是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （　　） A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 16．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（ ） 序号 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ C CO CO2 H2CO3 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A．①② B．①③④ C．②③ D．①④ 17．FeSO4 可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是（ ） A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用做净水剂 B．为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行 C．可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 18．由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是 69/109，其阴离子只有过氧离子 （O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3 19．CuSO4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液 中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是（ ） A．滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物 B．通入 SO2 后，溶液变无色，体现 SO2 的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 20．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ） 操作 现象 解释或结论 A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 晶体 B 向 FeCl3 溶液中通入 SO2 溶液黄色褪去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na+、无 K+ D 向 Na2CO3 粉末中滴加几滴水 少量溶解 Na2CO3 易溶于水 第Ⅱ卷（非选择题 40 分） 三、简答题（本题包括 4 小题。共计 54 分。） 21．（10 分）现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、 Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知： ①0.lmol/L 的 C 溶液中，c(H+)=0.lmol/L ②D 溶液呈蓝色 ③将 C 溶液加入到溶液 B 和 E 中，分别产生白色沉淀和气泡 请回答下列问题： (1)请写出物质 A、B、C、D、E 的化学式： A_____________B_______________C_____________D______________E___________ ___。 (2)请写出碳酸钙与溶液 C 反应的离子方程式： 。 (3)取 1.5mol/L 100mL 溶液 A (过量)与 a mol/L 50 mL 溶液 D 混合后，产生 33.1g 沉淀， 则 a=_______，若向反应后的体系中加入 5mol/L 的 HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需 要加入盐酸的体积为___________mL。 22．（12 分）已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑 色晶体，C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色。 （1）物质 A 的化学式为 ________。 （2）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 ，化 学方程式为 。 （3）A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 ，由 此反应可知 A 有作为_________的用途。 （4）步骤①的离子方程式 ，请写出检验步骤① 得到的溶液中主要阳离子（除 H+外）所需要的试剂： 、 （填化 学式）。 23．（12 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，欲测定 Na2O2 试样的纯度。可供选 用的反应物只有 CaCO3 固体、6mol·L－1 硫酸、6mol·L－1 盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有 吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为 CaO 和 NaOH。实验方案为：①制备并提 纯 CO2。②将纯净的CO2 通过试样。③测定生成 O2 的体积。④根据 O2 的体积计算 Na2O2 试 样的纯度。实验装置如下： 回答下列问题： （1）装置 B 中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置 B 的作用是 ，装置 C 的作用是 。 （3）装置 E 的作用是 。 （4）装置 D 中发生反应的化学方程式是 。 （5）若开始时测得样品的质量为 2.0g，反应结束后测得气体体积为 224mL(标准状况)，则 Na2O2 试样的纯度为 。 24．（6 分）33.6g 含杂质的 Na2CO3、NaHCO3 均匀混合物平均分成两份，向一份中加入 250ml 1.00mol·L-1 过量盐酸反应，生成标准状况下 3.36L 气体。将另一份充分灼烧，干燥后 称得固体质量为 13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求： （1）原混合物中含有 Na2CO3 的物质的量。 （2）Na2CO3、NaHCO3 的质量比。（写出计算过程） 辽宁省实验中学 2018-2019 学年度上学期高一期中 实验班化学试卷答案 1．B 2．C 3．B 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．C 10．D 11．D 12．B 13．A 14．A 15．B 16．A 17．D 18．B 19．C 20．A 21．（10 分） (1)A. Ba(OH)2 B. AgNO3 C. HCl D. CuSO4 E. Na2CO3 （各 1 分） (2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（1 分） (3)2 60 （各 2 分） 22．（12 分） （1）Na2O2 （1 分） （2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2 分） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2 分） （3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑（2 分） 供氧剂（1 分） （4）Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O（2 分）KSCN K3[Fe(CN)6] （各 1 分） 23．（12 分） (1)HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （2 分） (2)除去气体中的 HCl（1 分） 干燥气体（1 分） (3) 防止水蒸气进入到 D 中，并且能吸收多余的 CO2（2 分） (4) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （2 分） Na2O＋CO2＝Na2CO3（2 分） (5) 78%（2 分） 24．（6 分） （1）0.1mol （2）53:84（各 3 分）