山东省济南市历城第二中学2021届高三化学10月检测试题（Word版附答案） 5页

历城二中55级10月份学情检测化学试题 可能用到的分子量：H: ‎1 C: 12 N:14 O: 16 Na: 23 S: 32 Fe: 56 Co: 51‎ 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与生活，科技及环境密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A.光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用 B.华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅 C.客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维 D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 ‎2.关于NA下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，‎17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA B．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA D．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA ‎3.四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点－‎33 ℃‎，沸点‎114.1 ℃‎；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是(　　)‎ A.实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯 B．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液 C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好 D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 ‎4.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或 吸收方法正确的是（ ）‎ A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 ‎5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键 ‎6.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B．过程Ⅰ中每消耗‎116 g Fe3O4转移2 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O(g)Fe3O4＋H2↑‎ D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 ‎7.氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自然，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）‎ A.装置乙中反应的化学方程式为 B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯 D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中 ‎8.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保制氢方法，其流程图如下：‎ ‎ ‎ 相关反应的热化学方程式为：‎ 反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1‎ 反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1‎ 反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 ‎ B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1‎ D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 ‎9.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 ‎2NH+SO+Ba2＋+2O－===BaSO4↓+2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、Cl－（物质的量比1：1：1）‎ 过量NaOH溶液 Mg2＋＋HCO＋3OH－=H2O＋Mg(OH)2↓＋CO C K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2‎ ‎2OH－＋CO2==CO＋H2O D Na＋、NO、SO NaHSO4溶液 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ‎10.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH pH(HCOONa) < pH(K2S)‎ Ka(HCOOH)>Ka2 (H2S)‎ B 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有发生水解 C 加热石蜡 生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加热石蜡产生的气体一定是乙烯 D 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液 ‎ 先生成白色沉淀，后又有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]Si ‎15.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（　 ）‎ A. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应 B. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反应 C. 迷迭香酸含有五种官能团 D.迷迭香酸属于芳香烃 ‎ 三．非选择题：本大题共5小题，共60分。‎ ‎16.（14分）某研究小组用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是‎16.8 ℃‎，沸点是‎44.8 ℃‎。‎ ‎(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处连接合适的装置。请从如图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处连接的装置分别是_______、_________、___________。‎ ‎(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________________________________________。‎ ‎(3)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因并说明相应的验证方法(写2点)。‎ ‎①原因________________，验证方法________________________________________________。‎ ‎②原因________________，验证方法________________________________________________。‎ ‎(4)尾端球形干燥管的作用是______________________________________________________。‎ ‎(5)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为__________________%(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎17.（14分） 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为‎11.0℃‎，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：‎ （1） 仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）试剂X是 。‎ ‎（3）装置D中冰水的主要作用是 。装置D内发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）装置E中主要反应的离子方程式为： 。‎ ‎（5）已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。‎ 温度 ‎＜‎‎38℃‎ ‎38℃‎‎～‎‎60℃‎ ‎＞‎‎60℃‎ 析出晶体 NaClO2·3H2O NaClO2‎ 分解成NaClO3和NaCl 利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： ‎55℃‎蒸发结晶、 、38～60℃的温水洗涤、低于‎60℃‎干燥。‎ ‎（6）工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反应制备ClO2，则反应的离子方程式为 。‎ ‎18.（9分）Co(CH3COO)2⋅4H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：‎ 为探究乙酸钴Co(CH3COO)2的热分解产物,先在低于‎100℃‎时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀):‎ ‎①通N2的目的是_________________________。‎ ‎②澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的装置是_________(填字母)。‎ ‎③实验结束时，为防止倒吸，正确的操作是___________________________。‎ ‎④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)为45.4%.该氧化物的化学式为____ _______。（相对原子质量：Co 59）‎ ‎19.（9分）氟化铬CrF3可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。‎ 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Mg(OH)2‎ Cr(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎2.3‎ ‎8.8‎ ‎4.9‎ ‎7.5‎ 沉淀完全的pH ‎4.1‎ ‎10.4‎ ‎6.8‎ ‎9.7‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有 种。‎ ‎(2)将铬云母矿石粉碎的目的是 。‎ ‎(3)滤渣1主要成分的用途是 。(写一种)‎ ‎(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__ _。‎ ‎(5)第一次滴加氨水调节pH范围为 。‎ ‎(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8∼8.8的目的是 ,Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性,若第二次滴加的氨水改NaOH溶液,生成的Cr(OH)3会部分溶解,写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎20.（14分）工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：‎ ‎（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式 该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。‎ ‎（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。‎ ‎（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，‎210℃‎时，剩余固体物质的化学式为_____________________。‎ ‎（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.‎ ‎（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H‎2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H‎2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。‎ ‎①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。‎ ‎②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。‎ ‎③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ 历城二中55级10月份学情检测化学试题评分标准 1- ‎-10（每小题2分，共20分分）1--5 D D B C C 6-‎-10 C B C B A ‎ ‎11--15 BD C D BD AB（每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。）‎ ‎16.（14分）‎ ‎（1）B A E（3分）‎ ‎（2）先加热催化剂再加热浓硫酸（2分）‎ ‎（3）①Na2SO3变质变成Na2SO4，（1分）取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；（1分）‎ ‎②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4 （1分） 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；（1分）‎ ‎（4）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差（2分）‎ ‎（5）．（3分）‎ ‎17.（14分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分） MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）‎ ‎（2）饱和食盐水 （1分） ‎ ‎（3）冷凝ClO2 （2分） 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （2分） ‎ ‎（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）‎ ‎（5）趁热过滤 （2分） ‎ ‎（6）2ClO3-+H2O2+2H+=2 ClO2 + O2+2 H2O（2分）‎ ‎18.（9分）①排出装置内空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；（2分） ‎ ‎②c；（2分）‎ ‎③先熄灭装置a的酒精灯，冷却后停止通入氮气；（2分）‎ ‎④Co3O4；（3分）‎ 19． ‎（9分）‎ ‎(1) 3；（1分）‎ ‎(2)增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，提高矿石浸取率；（1分）‎ ‎(3)光导纤维；（1分）‎ ‎(4)Cr2O3 +3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；（2分）‎ ‎(5) 4.1⩽pH<4.9；（1分）‎ ‎(6)使Cr3+完全沉淀;（1分） Cr(OH)3+OH− =CrO2−+2H2O。（2分）‎ ‎20.（14分） （1）4FeO•V2O3+4Na2CO3+5O2=8NaVO3+2Fe2O3+4CO2（2分） ‎ ‎ V Fe （1分） Fe2O3；（1分） （2）MgSiO3 Mg3（PO4）2（2分）‎ （3） HVO3（2分）‎ （4） 在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条。（2分）‎ （5） ‎ ①溶液由黄色变为蓝色，且半分钟不恢复原色（1分）‎ ‎②0.08mol·L-1（2分） ③偏低（1分）‎