2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版 10页

‎2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试理科化学试题 一、单选题（1至19题每题2分，20至24题每题3分，共53分）‎ ‎1．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A． KHCO3 B． NH2CH2COONa C． NH4NO3 D． CH3OH ‎2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 A． H2SO4 B． NaOH C． KHSO4 D． CH3COONa ‎3．下列判断正确的是（　　）A．pH=6的溶液一定呈酸性 B．c（H+）水电离产生=c（OH﹣）水电离产生的溶液一定呈中性 C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A． 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B． 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C． 自发反应在恰当条件下才能实现 D． 自发反应在任何条件下都能实现 ‎5．下列事实与水解反应无关的是 A． 用Na2S除去废水中的Hg2+ B． 用热的Na2CO3溶液去油污 C． 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D． 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4‎ ‎6．下列说法中正确的是 A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 ‎ B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 ‎ C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 ‎ D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 ‎7．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是 A． c（H+） B． c（H+）·c（OH-） C． D． ‎ ‎8．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是 a极板 b极板 X电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎9．有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（　　） ‎ A．三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③‎ B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① ‎ C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③‎ D．三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①‎ ‎10．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL ‎11．下列实验操作能到达目的的是 A． 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤 B． 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液 C． 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸 D． 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 ‎12．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是 CH3COOH HC1O H2CO3‎ Ka=1.8×l0-5‎ Ka=3.0×l0-8‎ Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11‎ A． 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-‎ B． 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大 C． 向0. lmol • L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9‎ D． 常温下，0• lmol • L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)‎ ‎13．下列说法正确的是 A． 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 B． 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出 C． NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D． 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同 ‎14．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）‎ A． A的转化率变小 B． 平衡向正反应方向移动 C． D的物质的量变多 D． a＞c＋d ‎15．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－‎ ‎②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－‎ ‎③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、‎ A． ②④ B． ②③ C． ①②⑤ D． ①②⑥‎ ‎16．下列指定化学用语正确的是（ ）‎ A． NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+‎ B． Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-‎ C． NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-‎ D． Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-‎ ‎17．25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2‎ O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是 A． 滴定前HC1溶液的AG =12；图中a<0‎ B． M点为完全反应点，V(HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)‎ C． 从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D． N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)‎ ‎18．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY ‎ B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4‎ 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS C 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动 D 常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH pH：NaA＞NaB 常温下酸性：HA﹤HB ‎19．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是 A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 B． 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C． 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5‎ D． 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大 ‎20．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A． 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D． 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎21．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A． 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)‎ B． 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C． 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性 D． 在0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1‎ ‎22．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 A． 物质的量浓度：c甲=2c乙 B． 水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙 C． 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D． 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1‎ ‎23．‎ 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低 ‎24．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　） A．25% B．50% C．75% D．80%‎ 二、填空题（共47分）‎ ‎25． (1) 碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： __________________。‎ ‎(2) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是_________ ______；下列反应不能发生的是________(填字母)。‎ a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO ‎ c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO ‎ ‎25℃时， 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是___________________。‎ ‎(3) 25℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， _________(填化学式)溶液中的 c(Mg2＋)大。‎ ‎(4) 25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填计算式，不用求具体值)。‎ ‎(5) 常温下，向一定体积PH=14的 Ba(OH)2溶液中滴加一定浓度的NaHSO4溶液，当硫酸根恰好沉淀时，混合液PH=13，若混合后溶液体积等于两溶液体积和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为___________。‎ ‎(6) 体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。‎ 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；‎ ‎26．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:‎ ‎（1）电极F的名称是______，电源B极的名称是______。‎ ‎（2）甲装置中D电极的电极反应式是________________。‎ ‎（3）乙装置中电解反应的总化学方程式_______________________。‎ ‎（4）欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反应,则G电极的材料应是____（填化学式）‎ ‎（5）丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__________（填字母）‎ ‎27．氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：‎ ‎（1）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，‎ ‎①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________‎ A．容器内气体的密度不变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ‎ C．容器内的压强不变 D．3v正(H2) =2v逆(NH3)‎ E. 容器内气体的平均相对分子质量不变 F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成 ‎②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法________________（一种即可）。‎ ‎（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：‎ 时间／s ‎ ‎20 ‎ ‎40 ‎ ‎60 ‎ ‎80‎ ‎100‎ c(NO2)/(mol/L) ‎ ‎0.12 ‎ ‎0.20 ‎ ‎0.26 ‎ ‎0.30 ‎ ‎0.30‎ ‎①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。‎ ‎②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)‎ ‎28．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．‎ 该法的工艺流程为： ‎ 其中第①步存在平衡2CrO42−（黄色）+2H+⇌Cr2O32−（橙色）+H2O ‎（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显______色．‎ ‎（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）‎ A．Cr2O72−和CrO42−的浓度相同 B．2v（Cr2O72−）=v（CrO42−）‎ C．溶液的颜色不变 ‎（3）第②步中，还原1molCr2O72−离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．‎ ‎（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq）‎ 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．‎ 方法2：电解法．‎ 该法用Fe做电极电解含Cr2O72−‎ 的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生 Cr（OH）3沉淀．‎ ‎（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．‎ ‎（6）在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．‎ 参考答案 一选择题（1—19每题2分；20—24每题3分，共53分）‎ ‎1．C 2．D 3．C 4．C5．A6. D7．C8．A9．A10．A11．D12．C13．A14．A15．A16．c 17．B ‎18．A19．D20．D21．A22．D23．D24．C 二填空（共47分）‎ ‎25．每空2分，共16分 ‎（1）c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ ‎（2）CH3COOH> H2CO3 > HclO c、d NaAc﹤NaClO ﹤Na2CO3 ‎ ‎（3） MgF2 （4）（10－6－10－8）mol·L－1 （5） 1:4 （6） >‎ ‎26．（1）（5）每空1分，其它每空2分，共9分 ‎（1）阴极 负极 （2） Cu2++2e-＝Cu2+‎ ‎ （3） NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎（4）Ag （5） Y ‎27．每空2分，共12分 ‎(1) ① CE ②及时将NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用 ‎(2) ①0.006 mol·L-1·s-1 1.8 ② 吸热 ③ ＞‎ ‎28．前两空1分，其它2分，共10分 ‎（1）橙 （2） C （3） 6 （4） 5‎ ‎（5）阳极反应为Fe−2e−═Fe2+,提供还原剂Fe2+‎ ‎（6）Fe(OH)3‎