2019-2020学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学高一上学期期中考试化学试卷 11页

乌丹二中2019-2020学年上学期 高一年级化学学科期中试题 考试范围：一、二章；考试时间：90分钟；‎ 姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) ‎ ‎1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（　　）‎ A．B．C．D．‎ ‎2.下列各组固体混合物分离操作正确的是(　　)‎ A． 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)‎ B． 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)‎ C． 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)‎ D． 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)‎ ‎3.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）‎ A． 称量‎10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B． 称量‎10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C． 量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL D． 配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量‎8.5 g Na2CO3‎ ‎4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（　　）‎ A． 将‎40 g NaOH溶解在‎1 L水中 B． 将‎1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入‎9 L水中 C． 将‎22.4 L HCl气体溶于水配成‎1 L溶液 D． 将‎10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ‎5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 在常温常压下，‎28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B． 标准状况下，‎17 g氨气所含原子数目为NA C． 在常温常压下，‎11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．NA个氢分子所占有的体积一定为‎22.4 L ‎6.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）‎ A． ‎4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B． ‎1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液 C． ‎5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D． ‎2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液 ‎7.已知‎1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（　　）‎ A． ‎‎32 g B． ‎32 g·mol-1‎ C． 64 mol D． ‎64 g·mol-1‎ ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A． 常温常压下，‎11.2 L氧气所含的分子数为NA B． ‎1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA C． ‎22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L H2含有相同的原子数 D． ‎2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol ‎9.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（　　）‎ ‎①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ③④‎ ‎10.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（　　）‎ A． 质量 B． 原子总数 C． 密度 D． 分子数 ‎11.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )‎ A. 50ml B. 75ml C.100mL D. 25mL　‎ ‎12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A． 泥水 B． 盐酸 C． NaCl 溶液 D． Fe (OH)3胶体 ‎13.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）‎ A． 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B． 碘酒、冰、盐酸、烧碱 C． 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D． 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 ‎14.下列电离方程式中，正确的是（　　）‎ A． H2SO4===H2++‎ B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣‎ C． NaNO3===Na++‎ D． K2SO4===K2++‎ ‎15.下列各物质属于电解质的是（　　）‎ ‎①NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖 ⑤CO2‎ A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①③⑤‎ ‎16.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）‎ A． Na+、K+、、OH﹣‎ B． Mg2+、Al3+、、‎ C． K+、Cu2+、、‎ D． H+、Na+、、‎ ‎17.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A． 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ C． 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓‎ D． 碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑‎ ‎18.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）‎ A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ B． Cl2+H2O===HCl+HClO C． CaCO3===CaO+CO2↑‎ D． Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO ‎19.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)‎ ‎20.下列反应中，水作还原剂的是(　　)‎ A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ B． CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． ‎2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ 分卷II 二、填空题(共5小题，21、22每空1分，其他每空2.0分,共30分) ‎ ‎21.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）、B．萃取、C．过滤、D．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）‎ ‎（1）分离四氯化碳与水的混合物　　。‎ ‎（2）分离碘水中的碘单质　　。‎ ‎22.现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、‎ ‎⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。（将序号填在相应的横线上）‎ 其中，属于氧化物的是　　；属于酸的是　　；属于碱的是　　；属于盐的是　　。‎ ‎23.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ ‎(1)Fe2(SO4)3______________________；‎ ‎(2)CuCl2______________________；‎ ‎(3)KClO3______________________；‎ ‎24.写出下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)铁片与稀盐酸反应________________________；‎ ‎(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________；‎ ‎(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________；‎ ‎(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________；‎ ‎(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________。‎ ‎25.用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。‎ ‎(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎________________________________________________________________________‎ 三、实验题(共1小题，最后一问2分，其它1分) ‎ ‎ 实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，‎ ‎(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。‎ ‎(2)填写下述过程中的空白；‎ 具体步骤如下：‎ ‎①计算需要称量NaOH固体的质量 g;‎ ‎②用托盘天平称量NaOH固体；‎ ‎③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；‎ ‎④将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中；‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；‎ ‎⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；‎ ‎⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；‎ ‎(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0. 192mol/L,原因可能是 （ ） ‎ A.使用滤纸称量NaOH固体；‎ B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；‎ C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；‎ D.称量时所用的砝码生锈；‎ E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；‎ ‎ ‎ 高一化学答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，属于易燃液体，应使用易燃液体标志。‎ A为剧毒品标志， B为腐蚀品标志，C为自燃品标志，D为易燃液体标志，D正确。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体。氯化钠和硫酸钠都能溶于水、石灰石和氧化铁都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；生石灰和碳酸钠溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；‎ B项，n==＜0.1 mol，由V=‎0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol· L-1，错误；‎ C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c==1 mol·L-1，正确；‎ D项，配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=‎0.1 L×1.0 mol·L-1×‎106 g·mol-1=‎10.6 g，错误。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】‎40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于水配成‎1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1，体积‎1 L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A错误；‎ 溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是‎10 L，B错误；‎ 影响气体的物质的量的因素有温度、压强，‎22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol，C错误；‎ ‎10 g‎ NaOH的物质的量为=0.25 mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，所得溶液的物质的量浓度为=1 mol·L-1，D正确。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】N2与CO摩尔质量均为‎28 g· mol-1，28 gN2与CO混合物气体物质的量==1 mol，1 mol混合气体中所含的分子数目一定为NA，A正确；‎17 g氨气物质的量==1 mol，所含原子数目为4NA，B错误；标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4 L·mol-1，在常温常压下‎11.2 L氮气物质的量不一定是0.5 mol，C错误；NA个氢分子物质的量为1 mol，温度、压强不知，所占有的体积不一定为‎22.4 L，D错误。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1；‎ B项，Na+物质的量浓度为0.3 mol·L-1×2=0.6 mol·L-1；‎ C项，Na+物质的量浓度为0.4 mol·L-1；‎ D项，Na+物质的量浓度为0.15 mol·L-1×3=0.45 mol·L-1，‎ B中浓度最大。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】n==0.05 mol，M===‎32 g·mol-1，故选B。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】A项，常温常压下气体的摩尔体积大于‎22.4 L·mol-1，‎11.2 L氧气所含的分子数小于NA，A错误；‎ B项，‎1.8 g的铵根是0.1 mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C项，‎22 g二氧化碳的物质的量是‎22 g÷‎44 g·mol-1=0.5 mol，含有1.5 mol原子，标准状况下‎11.2 L H2的物质的量是0.5 mol，含有1 mol原子，二者含有的原子数不相等，C错误；‎ D项，‎2.3 g金属钠是‎2.3 g÷‎23 g·ｍol-1=0.1 mol，与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol，D正确，答案选D。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，‎ ‎①根据ρ=知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其密度之比，错误；‎ ‎②根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，正确；‎ ‎③根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误；‎ ‎④根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，正确。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】标准状况下气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同。‎ 两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，A错误；‎ 两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，B错误；‎ 由ρ===知，标况下气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，C错误；‎ 两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，D正确。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】要配制浓度约为2 mol·L-1NaOH溶液100 mL，溶液中含有氢氧化钠的物质的量为2 mol·L-1×‎0.1 L=0.2 mol，氢氧化钠的质量为‎40 g·mol-1×0.2 mol=‎8.0 g。‎ 应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，A、B错误；‎ 将烧杯中加满蒸馏水，超过了100 mL刻度线，配制的溶液的体积不是100 mL，浓度也不是2 mol·L-1，C错误；‎ 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，溶液的体积约为100 mL，溶液的浓度约为2 mol·L-1，D正确。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。泥水是浊液，盐酸是溶液，NaCl 溶液是溶液，只有Fe (OH)3胶体是胶体，D正确。‎ ‎13.【答案】A ‎【解析】A项，氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；‎ B项，碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；‎ C项，氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；‎ D项，铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4===2H++，故A错误；‎ 氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，故B错误；‎ 硝酸钠为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：NaNO3===Na++，故C正确；‎ 硫酸铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO4===Cu2++，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】①NaOH熔融状态和在水溶液中均可导电，属于电解质；‎ ‎②BaSO4熔融状态能导电，属于电解质；‎ ‎③Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎④蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质；‎ ‎⑤CO2不能电离出离子，属于非电解质；综上A正确。‎ ‎16.【答案】B ‎17.【答案】A ‎18.【答案】B ‎19.【答案】B ‎20.【答案】D ‎21.【答案】（1）E ‎（2）A ‎（3）B ‎（4）D ‎22.【答案】①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩‎ ‎23.【答案】(1)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3‎ ‎(2)CuCl2===Cu2＋＋2Cl－‎ ‎(3)KClO3===K＋＋‎ ‎(4)Na2CO3===2Na＋＋‎ ‎(5)Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2H ‎(6)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2‎ ‎24.【答案】(1)Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑‎ ‎(2)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋‎ ‎(3)OH－＋H＋===H2O ‎(4)Ba2＋＋===BaSO4↓‎ ‎(5)CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎