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  • 2021-08-24 发布

2019-2020学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学高一上学期期中考试化学试卷

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乌丹二中2019-2020学年上学期 高一年级化学学科期中试题 考试范围:一、二章;考试时间:90分钟;‎ 姓名:___________班级:___________考号:___________‎ 分卷I 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) ‎ ‎1.酒中含有酒精,酒精是一种危险物品,属于(  )‎ A.B.C.D.‎ ‎2.下列各组固体混合物分离操作正确的是(  )‎ A. 碳酸钠和碳酸钙:溶解、过滤、蒸发(结晶)‎ B. 氯化钠和硫酸钠:溶解、过滤、蒸发(结晶)‎ C. 石灰石和氧化铁:溶解、过滤、蒸发(结晶)‎ D. 生石灰和碳酸钠:溶解、过滤、蒸发(结晶)‎ ‎3.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,正确的方法是(  )‎ A. 称量‎10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B. 称量‎10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL C. 量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL D. 配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,则只需要称量‎8.5 g Na2CO3‎ ‎4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(  )‎ A. 将‎40 g NaOH溶解在‎1 L水中 B. 将‎1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入‎9 L水中 C. 将‎22.4 L HCl气体溶于水配成‎1 L溶液 D. 将‎10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ‎5.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )‎ A. 在常温常压下,‎28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B. 标准状况下,‎17 g氨气所含原子数目为NA C. 在常温常压下,‎11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.NA个氢分子所占有的体积一定为‎22.4 L ‎6.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是(  )‎ A. ‎4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. ‎1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液 C. ‎5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. ‎2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液 ‎7.已知‎1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022,此气体摩尔质量为(  )‎ A. ‎‎32 g B. ‎32 g·mol-1‎ C. 64 mol D. ‎64 g·mol-1‎ ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )‎ A. 常温常压下,‎11.2 L氧气所含的分子数为NA B. ‎1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA C. ‎22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L H2含有相同的原子数 D. ‎2.3 g金属钠与O2完全反应,转移电子的物质的量为0.1 mol ‎9.在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系是(  )‎ ‎①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④‎ ‎10.标准状况下两个容积相等的储气瓶,一个装有O2,一个装有CH4,两瓶气体具有相同的(  )‎ A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数 ‎11.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )‎ A. 50ml B. 75ml C.100mL D. 25mL ‎ ‎12.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )‎ A. 泥水 B. 盐酸 C. NaCl 溶液 D. Fe (OH)3胶体 ‎13.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是(  )‎ A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 ‎14.下列电离方程式中,正确的是(  )‎ A. H2SO4===H2++‎ B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣‎ C. NaNO3===Na++‎ D. K2SO4===K2++‎ ‎15.下列各物质属于电解质的是(  )‎ ‎①NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖 ⑤CO2‎ A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①③⑤‎ ‎16.在无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是(  )‎ A. Na+、K+、、OH﹣‎ B. Mg2+、Al3+、、‎ C. K+、Cu2+、、‎ D. H+、Na+、、‎ ‎17.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )‎ A. 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应:Cu2++Fe===Fe2++Cu B. 稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++===BaSO4↓‎ D. 碳酸钙与盐酸反应:+2H+===H2O+CO2↑‎ ‎18.下列反应中,不属于四大基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )‎ A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ B. Cl2+H2O===HCl+HClO C. CaCO3===CaO+CO2↑‎ D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO ‎19.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(  )‎ ‎20.下列反应中,水作还原剂的是(  )‎ A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ B. CaO+H2O===Ca(OH)2‎ C. 3NO2+H2O===2HNO3+NO D. ‎2F2+2H2O===4HF+O2‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,21、22每空1分,其他每空2.0分,共30分) ‎ ‎21.用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏)、B.萃取、C.过滤、D.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(请在横线上填方法的标号)‎ ‎(1)分离四氯化碳与水的混合物  。‎ ‎(2)分离碘水中的碘单质  。‎ ‎22.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、‎ ‎⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。(将序号填在相应的横线上)‎ 其中,属于氧化物的是  ;属于酸的是  ;属于碱的是  ;属于盐的是  。‎ ‎23.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ ‎(1)Fe2(SO4)3______________________;‎ ‎(2)CuCl2______________________;‎ ‎(3)KClO3______________________;‎ ‎24.写出下列反应的离子方程式:‎ ‎(1)铁片与稀盐酸反应________________________;‎ ‎(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________;‎ ‎(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________;‎ ‎(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________;‎ ‎(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________。‎ ‎25.用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。‎ ‎(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ ‎________________________________________________________________________‎ 三、实验题(共1小题,最后一问2分,其它1分) ‎ ‎ 实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液,‎ ‎(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。‎ ‎(2)填写下述过程中的空白;‎ 具体步骤如下:‎ ‎①计算需要称量NaOH固体的质量 g;‎ ‎②用托盘天平称量NaOH固体;‎ ‎③将称好的NaOH固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解、搅拌,并 至室温;‎ ‎④将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中;‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;‎ ‎⑥将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下 cm时,改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;‎ ‎⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;‎ ‎(3)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为0. 192mol/L,原因可能是 ( ) ‎ A.使用滤纸称量NaOH固体;‎ B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤;‎ C.容量瓶中原来有少量蒸馏水;‎ D.称量时所用的砝码生锈;‎ E.未冷却直接转移至容量瓶,立即配好;‎ ‎ ‎ 高一化学答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧,属于易燃液体,应使用易燃液体标志。‎ A为剧毒品标志, B为腐蚀品标志,C为自燃品标志,D为易燃液体标志,D正确。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】碳酸钠能溶于水,碳酸钙不溶于水,二者溶于水后过滤,洗涤滤渣得到碳酸钙,将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体。氯化钠和硫酸钠都能溶于水、石灰石和氧化铁都不溶于水,它们都不能用过滤的方法分离;生石灰和碳酸钠溶于水时,发生化学反应生成碳酸钙和氢氧化钠,无法得到生石灰和碳酸钠。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】A项,100 mL为水的体积,不是溶液的体积,则不能计算物质的量浓度,错误;‎ B项,n==<0.1 mol,由V=‎0.1 L、c=可知,碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol· L-1,错误;‎ C项,由稀释前后溶质的物质的量不变可知,稀释后c==1 mol·L-1,正确;‎ D项,配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,需要100 mL容量瓶,碳酸钠的质量m=cVM=‎0.1 L×1.0 mol·L-1×‎106 g·mol-1=‎10.6 g,错误。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】‎40 g NaOH的物质的量为1 mol,溶于水配成‎1 L溶液,所得溶液浓度为1 mol·L-1,体积‎1 L是指溶液的体积,不是溶剂的体积,A错误;‎ 溶液体积不具有加合性,混合后溶液的体积不是‎10 L,B错误;‎ 影响气体的物质的量的因素有温度、压强,‎22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol,C错误;‎ ‎10 g‎ NaOH的物质的量为=0.25 mol,溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,所得溶液的物质的量浓度为=1 mol·L-1,D正确。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】N2与CO摩尔质量均为‎28 g· mol-1,28 gN2与CO混合物气体物质的量==1 mol,1 mol混合气体中所含的分子数目一定为NA,A正确;‎17 g氨气物质的量==1 mol,所含原子数目为4NA,B错误;标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4 L·mol-1,在常温常压下‎11.2 L氮气物质的量不一定是0.5 mol,C错误;NA个氢分子物质的量为1 mol,温度、压强不知,所占有的体积不一定为‎22.4 L,D错误。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】A项,Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1;‎ B项,Na+物质的量浓度为0.3 mol·L-1×2=0.6 mol·L-1;‎ C项,Na+物质的量浓度为0.4 mol·L-1;‎ D项,Na+物质的量浓度为0.15 mol·L-1×3=0.45 mol·L-1,‎ B中浓度最大。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】n==0.05 mol,M===‎32 g·mol-1,故选B。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】A项,常温常压下气体的摩尔体积大于‎22.4 L·mol-1,‎11.2 L氧气所含的分子数小于NA,A错误;‎ B项,‎1.8 g的铵根是0.1 mol,其中含有的电子数为NA,B错误;C项,‎22 g二氧化碳的物质的量是‎22 g÷‎44 g·mol-1=0.5 mol,含有1.5 mol原子,标准状况下‎11.2 L H2的物质的量是0.5 mol,含有1 mol原子,二者含有的原子数不相等,C错误;‎ D项,‎2.3 g金属钠是‎2.3 g÷‎23 g·mol-1=0.1 mol,与O2完全反应,转移电子的物质的量为0.1 mol,D正确,答案选D。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】同温、同压条件下,气体摩尔体积相等,‎ ‎①根据ρ=知气体的密度之比等于其摩尔质量之比,二者的摩尔质量之比未知,所以无法计算其密度之比,错误;‎ ‎②根据V=nVm知,二者的体积之比等于其物质的量之比,物质的量相等,则体积相等,正确;‎ ‎③根据N=nNA知,二者的分子数之比等于其物质的量之比,物质的量相等则分子数相等,因为分子的构成未知,所以无法计算原子个数,错误;‎ ‎④根据N=nNA知,二者的分子数之比等于其物质的量之比,物质的量相等则分子数相等,正确。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】标准状况下气体摩尔体积相同,所以两个储气瓶中气体的物质的量相同。‎ 两储气瓶中气体的物质的量相等时,由m=nM=M知,两种气体的摩尔质量M不同,所以两种气体的质量不同,A错误;‎ 两储气瓶中气体的物质的量相等时,所含分子数相同,一个甲烷分子中含有5个原子,一个氧气分子中含有2个原子,所以两种气体含有的原子数不同,B错误;‎ 由ρ===知,标况下气体摩尔体积相同,两种气体的摩尔质量不同,所以密度不同,C错误;‎ 两储气瓶中气体的物质的量相等时,所含分子数相同,D正确。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】要配制浓度约为2 mol·L-1NaOH溶液100 mL,溶液中含有氢氧化钠的物质的量为2 mol·L-1×‎0.1 L=0.2 mol,氢氧化钠的质量为‎40 g·mol-1×0.2 mol=‎8.0 g。‎ 应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体,A、B错误;‎ 将烧杯中加满蒸馏水,超过了100 mL刻度线,配制的溶液的体积不是100 mL,浓度也不是2 mol·L-1,C错误;‎ 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液,溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2 mol,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒取60 mL蒸馏水,溶液的体积约为100 mL,溶液的浓度约为2 mol·L-1,D正确。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】当光束通过胶体时,能观察到丁达尔效应。泥水是浊液,盐酸是溶液,NaCl 溶液是溶液,只有Fe (OH)3胶体是胶体,D正确。‎ ‎13.【答案】A ‎【解析】A项,氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱,故A正确;‎ B项,碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类,故B错误;‎ C项,氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐,故C错误;‎ D项,铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱,故D错误。‎ 故选A。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式:H2SO4===2H++,故A错误;‎ 氢氧化钡为强电解质,完全电离,电离方程式:Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣,故B错误;‎ 硝酸钠为盐,是强电解质,完全电离,电离方程式:NaNO3===Na++,故C正确;‎ 硫酸铜为强电解质,完全电离,电离方程式:CuSO4===Cu2++,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】①NaOH熔融状态和在水溶液中均可导电,属于电解质;‎ ‎②BaSO4熔融状态能导电,属于电解质;‎ ‎③Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;‎ ‎④蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电,属于非电解质;‎ ‎⑤CO2不能电离出离子,属于非电解质;综上A正确。‎ ‎16.【答案】B ‎17.【答案】A ‎18.【答案】B ‎19.【答案】B ‎20.【答案】D ‎21.【答案】(1)E ‎(2)A ‎(3)B ‎(4)D ‎22.【答案】①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩‎ ‎23.【答案】(1)Fe2(SO4)3===2Fe3++3‎ ‎(2)CuCl2===Cu2++2Cl-‎ ‎(3)KClO3===K++‎ ‎(4)Na2CO3===2Na++‎ ‎(5)Ca(HCO3)2===Ca2++2H ‎(6)KAl(SO4)2===K++Al3++2‎ ‎24.【答案】(1)Fe+2H+=== Fe2++H2↑‎ ‎(2)MgO+2H+===H2O+Mg2+‎ ‎(3)OH-+H+===H2O ‎(4)Ba2++===BaSO4↓‎ ‎(5)CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑‎