2017-2018学年江西省抚州市临川第一中学高二12月月考化学试题 8页

‎2017-2018学年江西省抚州市临川第一中学高二12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H‎-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64 Ag-l08 ‎ 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）‎ ‎①NaOH 溶液； ②水玻璃； ③Na2S 溶液；④Na2CO3溶液； ⑤NH4Cl 溶液；‎ ‎⑥澄清石灰水； ⑦浓HNO3； ⑧浓H2SO4；‎ A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧‎ ‎2、下列叙述正确的是（ ）‎ A‎.100℃‎纯水的pH=6，所以水在‎100℃‎时呈酸性 B.pH=3 的盐酸溶液，稀释至10 倍后pH>4‎ C.0.2 mol·L-1的醋酸与等体积水混合后pH=1‎ D.室温下pH=3 的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7‎ ‎3、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）‎ A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 ‎4、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）‎ A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣‎ C.c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D.a、d两点对应的溶液均显中性 ‎5、下列说法错误的是（ ）‎ A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 ‎6、对于苯乙烯（）的下列叙述，其中正确的是（ ）‎ ‎①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面 A.只有①②④⑤ B.只有①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正确 ‎7、化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示（已知：CH2CH=CH2CHO 的键线式为：）。下列有关五星烷的说法正确的是（ ）‎ A.五星烷与乙烷互为同系物 B.五星烷的化学式为C15H20‎ C.五星烷分子中含有7个五元环 D.五星烷的一氯代物有三种 ‎8、298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH＜12‎ ‎9、常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Kw(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（ ）‎ A.浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 ‎ B.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C.c(Mg2+)为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 ‎10、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 ‎ D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬 ‎11、下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）‎ A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎12、用a、b两个质量相等的Pt电极电解A‎1C13和CuSO4的混合溶液[n (A‎1C13) : n(CuSO4)=1: 9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（　　）‎ A.a电极与电源的负极相连 B.t2时，两电极的质量相差‎3.84 g C.电解过程中，溶液的pH不断增大 D.t2时，b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ ‎13、 K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎14、H‎2C2O4为二元弱酸．‎20℃‎时，配制一组c(H‎2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H‎2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）‎ A.PH=2.5的溶液中：c(H‎2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)‎ B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中：c(H+)+c(H‎2C2O4)=c(OH-‎)+c(C2O42-)‎ C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol•L-1+c(HC2O4-)‎ D.pH=7的溶液中：c(Na+)＞‎2c(C2O42-)‎ ‎15、一定温度下，在3个体积均为‎1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是（　　）‎ 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L－1‎ 物质的平衡浓度/mol·L－1‎ c(H2)‎ C(CO)‎ C(CH3OH)‎ C(CH3OH)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.025‎ A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎16、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mo/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到‎22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(K+)为2mol/L B.上述电解过程中共转移2mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c(H+)为2mol/L 二、填空题（52分）‎ ‎17、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、CrO2-（橙红色）、CrO42−‎ ‎（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________________。‎ ‎（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________________________。‎ ‎②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。‎ ‎③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。‎ ‎（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎18、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：‎ ‎（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________。‎ ‎（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2‎ ‎ 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。‎ a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)‎ ‎（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。‎ ‎（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−  FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。‎ ‎①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。‎ ‎②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。‎ ‎③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。‎ ‎19、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：‎ ‎（1） 在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表；‎ 离子 SO42−‎ SO32−‎ NO3−‎ NO2−‎ Cl−‎ c/（mol·L−1）‎ ‎8.35×10−4‎ ‎6.87×10−6‎ ‎1.5×10−4‎ ‎1.2×10−5‎ ‎3.4×10−3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。‎ ‎②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。‎ ‎③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。‎ ‎（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。‎ ‎①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。‎ ‎（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。‎ ‎①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。‎ ‎②已知下列反应：‎ SO2(g)+2OH− (aq)==SO32−(aq)+H2O(l)     ΔH1‎ ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl−(aq)    ΔH2‎ CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42−(aq)    ΔH3‎ 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO−(aq) +2OH−(aq)=== CaSO4(s) +H2O(l)  +Cl− (aq)的ΔH=______。‎ ‎20、工业上常用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：‎ CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1‎ 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为‎118℃‎、‎78℃‎和‎77℃‎。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。‎ ‎（1）该研究小组的实验目的是__________________。‎ ‎（2）‎60℃‎下反应40min与‎70℃‎下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。‎ ‎（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过‎80℃‎时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。‎ ‎（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成‎1 L溶液。‎ ‎①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）‎ ‎②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）‎ ‎21、某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：‎ 已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，‎ 根据上面流程回答有关问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________。‎ A.过滤       B.洗涤        C.干燥       D.蒸馏 ‎（2）过量的还原剂应是__________________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)。‎ ‎（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是______________________________。‎ ‎（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至___________。‎ ‎（6）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为 ‎___________________________。‎ ‎2017-2018学年江西省抚州市临川第一中学高二12月月考化学试题 一、选择题：(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-10 BDACA CBDBB 11-16 ABDBDA 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液；‎ ‎（2）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O； ② 增大； 1.0×1014 ；③小于；‎ ‎（3）2.0×10-5 ；5×10-3；（4）Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。‎ ‎18、（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O ‎（2）＜ （3）ac （4）光能转化为化学能 ‎（5）①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ‎③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。‎ ‎19、（1）①2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高 ②减小；‎ ‎③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 ‎ ‎（2）①减小；② ‎ ‎（3）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，使平衡向正反应方向进行②△H1＋△H2－△H3‎ ‎20、（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分） （2）小于（3分）‎ ‎（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）‎ ‎（4）①K===1.7×10-5（3分）‎ ‎②1.7×10－2  （2分）‎ ‎21、（15分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）D（1分） （2）Cu或铜 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎（3）0.4xy （4）保证Fe Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀（合理答案均计分）‎ ‎（5）4.5 （6）B （7）CuCl2Cu+ Cl2↑‎