【化学】四川省阆中中学2020届高三高考适应性考试（一）理综 10页

四川省阆中中学2020届高三高考适应性考试（一）理综 ‎7．下列说法错误的是（ ）‎ A. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 B. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化 C. 纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HCl D. 被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料 ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA B. 100 mL 12 mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA D. 14 g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA ‎9．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：‎ 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法不正确的是（ ）‎ A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-‎ B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+‎ C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒 D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2‎ ‎10．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷 转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH B．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3‎ C．Pd2＋是该反应的中间产物 D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L ‎11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．电极a为电解池阴极 B．阳极上可发生HSO3--2e-+H2O=SO42—+3H+‎ C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2‎ D．处理后可得到较浓H2SO4和NaHSO3产品 ‎12．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）‎ A．U、X、W 三种元素最高价含氧酸酸性依次增强 B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C．XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同 D．1molU的氧化物中含4NA个共价键 ‎13．纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该滴定过程中应用酚酞作指示剂 B．若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L C．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少 D．点D对应溶液中存在关系：c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)‎ ‎26．(14分)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。‎ ‎【氧化处理法】沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。‎ ‎（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是 。‎ ‎（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_______________(用含x的代数式表示)。‎ ‎（3）下列关于图甲的说法正确的是________。‎ A．CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)‎ B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大 C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 ‎【还原处理法】某含钴催化剂可以催化 消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(含0.025mol NO、0.5mol O2和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据，结果如图乙所示。‎ ‎（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则X的化学式为_________。‎ ‎（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是 。‎ ‎（6）工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：‎ ‎ ‎ ‎①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3- ==CO2↑+H2O ‎②简述CO32-在阴极区再生的原理： 。‎ 27． ‎(15分) 某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。‎ ‎ ‎ ‎（1）NH3催化氧化的化学方程式是______________________________。‎ ‎（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。‎ ‎①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是____________________________________________。‎ ‎②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。‎ ‎③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________________________。‎ ‎（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，如何改进 。‎ ‎（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换原装置中虚线框部分。‎ ‎ ‎ 化合物X为__________；NH4HCO3的作用是________________________。‎ 27． ‎(14分)粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，还含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ 硫酸熟化过程中发生的反应有：‎ Al2O3∙2SiO2 + 3H2SO4 == Al(SO4)3 + 2SiO2 + 3H2O ‎3Al2O3∙2SiO2 + 9H2SO4 == 3Al2( SO4)3 + 2SiO2 + 9H2O ‎（1）“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至 ，放置冷却，得到Al2(SO4)3∙18H2O。‎ ‎（2）Al2(SO4)3∙18H2O在250 -300℃下失重40.5%得Al2(SO4)∙xH2O，x=______。‎ ‎（3）“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3 。‎ ‎（5）向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为 。‎ ‎（6）粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应[ Al(OH)4]- + CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，该反应的平衡常数为 。（不写单位）‎ 已知：Al(OH)3 + H2O =[ Al(OH)4]-+H+ K =4×10-13 ； H2CO3==H2O +CO2 K =600； ‎ Kal(H2CO3) = 4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。‎ ‎（1）C原子的价电子轨道表达式为______________________。‎ ‎（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。‎ ‎①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序 。‎ ‎②吡啶结构中N 原子的杂化方式是________________。‎ ‎③NH3的键角 PH3的键角，理由是 。‎ ‎④分子中的大π键可以用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为 。‎ ‎（3）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯 ‎ ‎ 石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是 （填“变大”、“变小”“不变”）。‎ ‎（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm该化合物中K原子和C60分子的个数比为 ，该晶体的密度ρ= ‎ g/cm3(阿伏加德罗常数为6.02×1023)。‎ ‎ ‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：‎ ‎ ‎ 已知RCOOHRCOClRCOOR’。‎ ‎（1）B中含氧官能团的名称为 ；D的结构简式为 。‎ ‎（2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为 。‎ ‎（3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式： 。‎ ‎（4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有 种（不考虑立体异构）。‎ ‎①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；‎ ‎②苯环上有四个取代基，其相对位置为；‎ ‎③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；‎ ‎④M能发生消去反应。‎ 写出M发生消去反应的化学方程式： （一例即可）。‎ ‎（5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线：‎ ‎（无机试剂任选，已知RCHO，RCNRCOOH）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7B 8D 9C 10A 11D 12B 13C ‎26.(共14分) ‎ ‎(1).a (2分) (2) (2分) (3).BD(2分) (4). N2O(2分) ‎ ‎(5).由于存在反应2NO2N2O4会导致一定的分析误差(2分) ‎ ‎(6).①4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑) (2分) ‎ ‎②HCO3-与阴极水电解所生成的OH-反应（或结合）生成CO32- (2分)‎ ‎27.(共15分) ‎ ‎(1).4NH3+5O24NO+6H2O (2分)‎ ‎(2).①2NO + O2==2NO2(2分) ②NH4NO3(2分) ‎ ‎③3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2++2NO↑ +4H2O(2分)‎ ‎(3).通过控制K1、K2，增加氧气的量或减少氨气的量[或在E、F之间增加一个吸水（干燥）装置] (3分)‎ ‎(4).Na2O2 (2分) NH4HCO3受热分解放出NH3；放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O2(2分)‎ ‎28.(共14分) ‎ ‎(1). 表面出现结晶薄膜（或部分晶体） (2分) (2). 3 (2分) ‎ ‎(3). 2Al2(SO4)3 + 3C2Al2O3 + 3CO2↑+ 6SO2↑ (2分)‎ ‎(4). 取粗氧化铝少许于试管中，加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则 粗氧化铝中含有Fe2O3杂质 (3分) ‎ ‎(5). Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2∙nH2O↓ (2分) (6). 1.75×103 (3分)‎ ‎35(共15分)‎ ‎(1) (1分) ‎ ‎(2) ① N > C > H (或N C H) (1分) ② sp3 (2分) ③ > (1分) ‎ 两者组成和结构相似，由于中心原子N的电负性大于P，成键电子对离N原子更近（或N原子周围的电子云密度大），故NH3中成键电子对之间的斥力大，因此NH3的键角大于PH3的键角 (2分) ‎ ‎④ (2分) ‎ (3) 变小 (2分) 　　‎ (4) ‎3：1 (2分) 2.78/a3 (2分) ‎ ‎36(共15分)‎ (1) ‎ 羟基、羧基 (各1分共2分) CH3COOH (2分) ‎ ‎(2). (CH3)2C=CH2 (2分)‎ ‎(3). 2+2H2O (2分) ‎ ‎(4). 4 (2分) +H2O 或+NaCl+2H2O (2分)‎ ‎(5). (3分)‎