福建省莆田市第七中学2020届高三上学期期中考试化学 11页

高三化学 ‎（完卷时间：90分钟；满分：100分） 考号：_______‎ 相对原子质量：K:39 Cr:52 O:16 Fe:56 C:12 H:1‎ 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ 贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是( ) ‎ A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈 C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段 D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀 ‎2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键 B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA C．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NA D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA ‎3．下例说法正确的是（ ）‎ A．花生油属于混合物，液氯属于纯净物 B．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 C．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 D．氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体 ‎4．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )‎ 选项 实验内容 结论 A 某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该气体一定是NH3‎ B 某气体能使酸性高锰酸钾溶液褪成无色 该气体一定是SO2‎ C 某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液一定含有CO32－‎ D 某气体完全燃烧，火焰呈淡蓝色 该气体一定是H2S A．A B．B C．C D．D ‎5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应 B．胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体 C．胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 ‎6．下列说法错误的是( )‎ A.实验室废弃的钠需要乙醇处理 B.实验室钠着火，不能用泡沫灭火器；但是镁着火可以用 C.金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体 D.侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异 ‎7. 下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( )‎ A.CO2通入Ca(OH)2溶液中 B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中 C.SO2通入BaCl2溶液中 D.Cl2通入氢硫酸溶液中 ‎8．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是( )‎ A．气体A是NO2‎ B．X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、NH、SO C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－‎ ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液：NO、Na+、Cl‾、CO B．碱性溶液中：Al3+、Fe3+、NO、SO C．水电离出的c(H+)=1×10‾12mol/L的溶液：SO、NH、NO、Cl‾‎ D．pH =12的溶液中：Na+、NO、Cl‾、SiO ‎10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )‎ A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁 B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3‎ D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2‎ ‎11．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：‎ 饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4‎ 下列说法错误的是( )‎ A．NH4ClO4属于离子化合物 B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4‎ C．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl D．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价 ‎12．向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是( )‎ A． 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况 B． 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况 C． 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol D． a 数值等于 6‎ ‎13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )‎ A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-‎ B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-‎ D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ ‎14．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是( )‎ A．在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂 B．上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子 C．该反应属于四个基本反应类型之一 D．该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置 ‎15．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是( )‎ ‎（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）‎ A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物 ‎2019—2020学年上学期期中考试卷 高三化学 ‎（完卷时间：90分钟；满分：100分） 考号：_______‎ 相对原子质量：K:39 Cr:52 O:16 Fe:56 C:12 H:1‎ 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 二、非选择题。（共55分）‎ ‎16．(12分)（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_____________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。‎ ‎（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多。试回答下列问题：‎ 写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_________________。‎ ‎（3）一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。‎ ‎①ICl3与水反应的产物可能为__________________、_____________(填化学式)。‎ ‎②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________，‎ 该反应是否是氧化还原反应？______________(填“是”或“否”)。‎ ‎17．（6分）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72－通常被还原为Cr3＋。‎ ‎（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。‎ ‎①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。‎ ‎②应该称取K2Cr2O7固体的质量为___________。‎ ‎（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是___________。‎ ‎18．（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量BaCl2、Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：________________________________________________________。‎ ‎（2）海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_____________________________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为 ‎_________________________________________________。‎ ‎（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。‎ ‎（4）步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。‎ A. B． ‎ C． D． （5）判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是________________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎19．（10分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。‎ ‎（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。‎ ‎（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。‎ a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2‎ ‎（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_________ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________。（填字母）‎ a.盐酸         b.CaCl2溶液         c.氨水 d.澄清石灰水 ‎（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。‎ ‎20．（15分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：‎ 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。‎ ‎(1)装置A的名称是________，装置B中盛放的药 品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。‎ ‎(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和 NH4HCO3溶液混合，操作方法是_______________________________________，‎ 发生主要反应的离子方程式为__________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ FeSO4溶液要现用现配制的原因是______________________________________，‎ 检验久置的FeSO4是否变质的方法是_____________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________________，‎ 取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16‎ ‎ g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________ g。‎ 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C C A A A B C D D C C D C B C ‎16．2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O （2分） Ca(ClO)2 （1分） 1∶1（2分） HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O （2分） HCl、HIO2 （2分） ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O（2分）　 否（1分）‎ ‎【解析】‎ 根据氯气的化学性质及用途分析解答；根据氧化还原反应原理分析氧化剂和还原剂并计算电子转移数目。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；其中有效成分是Ca(ClO)2；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，且物质的量之比为1：1；‎ 故答案为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O；Ca(ClO)2；1∶1；‎ ‎（2）小苏打成分为碳酸氢钠，胃酸主要成分为稀盐酸，作用的离子方程式： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，‎ 故答案为： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O；‎ ‎（3）　①HCl、HIO2‎ ‎②ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否 ‎17．胶头滴管、500mL容量瓶（2分） 5.9（2分） 4mol （2分） ‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；‎ ‎②依据m=cVM计算需要溶质的质量；‎ ‎（2）分析方程式中元素化合价变化分析解答。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；‎ ‎②配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液，需要溶质的质量m=0.5L×0.04mol/L×294g/mol=5.88g≈5.9g；‎ ‎（2）依据方程式：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O可知反应中铬元素从+6降到+3价，2molK2Cr2O7参加反应消耗3mol乙醇，转移12mol电子，则每有1mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是12mol÷3=4 mol。‎ ‎18．（1）Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓ （3分）‎ ‎（2）2（2分）；抑制氯气和水反应（1分）；Br2+SO+H2O=SO+2H++2Br− （2分） （3）NaBr（或溴化钠）（1分） ‎ ‎( 4）D （1分） （5）取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净（2分）‎ ‎【解析】（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，可依次加入过量BaCl2（除去硫酸根离子）、Na2CO3（除去钙离子的多余的钡离子）、NaOH（除去镁离子），最后加适量盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓。（2）流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2将Br−氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br−，最后再通入Cl2将Br−氧化为Br2，所以制得1mol Br2需要消耗2mol Cl2。因为氯气和水能发生反应，所以步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯气和水的反应。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，SO被氧化成SO，Br2被还原为Br−，反应的离子方程式为：Br2+SO+H2O=SO+2H++2Br−。（3）因为氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，除去Br2中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液。（4）电解MgCl2溶液得不到单质Mg，氧化镁熔点很高，应电解熔融的MgCl2制取单质Mg，所以D项制取单质镁的方法最合适。（5）判断Mg(OH)2是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在Cl−，具体操作为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明Mg(OH)2已经洗涤干净。‎ ‎19．OH-+HSO3-=SO32-+H2O（2分） bd （2分） （2分） ab （2分） 1:2 （2分） ‎ ‎【分析】‎ ‎（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由 X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；‎ ‎（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；‎ ‎（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；‎ ‎（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。‎ ‎20．答案　(1)分液漏斗（1分） 　铁粉（1分） 　C（1分）‎ ‎(2)(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2（2分）‎ Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O) （2分）　亚铁离子易被氧化（2分）　取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色（2分）‎ ‎(3)4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2（2分）　0.89（2分）‎ 解析　(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。(3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x×116 g·mol－1＋y×89 g·mol－1＝12.49 g,56 g·mol－1×(x＋y)＝6.16 g，解得：x＝0.1 mol，y＝0.01 mol。故m(FeOOH)＝0.89 g。‎