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  • 2021-08-24 发布

2019届二轮复习化学反应与能量作业(全国通用)

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化学反应与能量 一、概念正误判断 ‎1.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ· mol-1(  )。‎ ‎2.氢气的标准燃烧热为285.8 kJ· mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2×(-285.8) kJ· mol-1(  )。‎ ‎3.1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热(  )。‎ ‎4.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变(  )。‎ ‎5.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(  )。‎ ‎6.某反应的ΔH=+100 kJ· mol-1,则正反应活化能不小于100 kJ· mol-1(  )。‎ ‎7.一定条件下,将0.5 mol I2和0.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成HI(g),放热a kJ,其热化学方程式为I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-2a kJ· mol-1(  )。‎ ‎8.根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极;外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极(  )。‎ ‎9.根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极:负极上总是发生氧化反应,正极上总是发生还原反应(  )。‎ ‎10.电解池的工作原理:电解池中与直流电源正极相连的是阳极,阳极发生氧化反应;与电源负极相连的是阴极,阴极发生还原反应。通电时,电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极(  )。‎ 二、热化学方程式的书写及焓变的计算 ‎1.沼气的主要成分是CH4,常温下,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445 kJ热量,则热化学方程式为________________________________________。‎ ‎2.已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃烧热为a kJ· mol-1,写出H2S燃烧的热化学方程式为________________________________________________________。‎ ‎3.已知H—H键能436 kJ· mol-1,H—N键能391 kJ· mol-1,N≡N键能945.6 kJ· mol-1,试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________。‎ ‎4.已知N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g) ΔH1=+a kJ· mol-1‎ N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-b kJ· mol-1‎ NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-c kJ· mol-1‎ 写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式:___________________________。‎ ‎5.已知:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ· mol-1‎ ‎②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1‎ 试写出HF电离的热化学方程式为________________________________________。‎ ‎6.Pb和PbO2是制备铅蓄电池的重要原料,工业上用方铅矿(PbS)制备Pb和PbO2。PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应:‎ ‎2Pb(s)+O2(g)===2PbO(s)     ΔH C(s)+O2(g)===CO2(g)      ΔH1 ‎ PbO(s)+C(s)===Pb(s)+CO(g)     ΔH2‎ PbO(s)+CO(g)===Pb(s)+CO2(g)  ΔH3‎ 则ΔH=______________________。‎ ‎7.用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。‎ ‎① CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ· mol-1‎ ‎②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ· mol-1‎ ‎③CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ· mol-1‎ 则反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=__________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。‎ ‎8.科学家在最新“人工固氮”的研究报道认为在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2(g) ΔH。上述反应NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:‎ 温度 T/K ‎303‎ ‎313‎ ‎323‎ NH3生成量/(10-6 mol)‎ ‎4.8‎ ‎5.9‎ ‎6.0‎ 则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。‎ 三、原电池电极反应式或总反应式的书写 ‎1.铝空气海水电池(镍作正极)。‎ 正极:___________________________________________________________;‎ 负极:___________________________________________________________;‎ 总反应式:_______________________________________________________。‎ ‎2.镁铝KOH电解液电池。‎ 正极:_________________________________________________________;‎ 负极:_________________________________________________________;‎ 总反应离子方程式:__________________________________________。‎ ‎3.锂电池(负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4SOCl2)。‎ 已知电池总反应式:4Li+2SOCl2===SO2↑+4LiCl+S。试写出正、负极反应式:‎ 正极:2SOCl2+4e-===SO2↑+S+4Cl-;‎ 负极:__________________________________________________________。‎ ‎4.氢氧燃料电池(铂为两极)。‎ ‎(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)。‎ 正极:________________________________________________________________;‎ 负极:________________________________________________________________;‎ 总反应方程式:________________________________________________________。‎ ‎(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)。‎ 正极:________________________________________________________________;‎ 负极:________________________________________________________________;‎ 总反应方程式:________________________________________________________。‎ ‎(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)。‎ 正极:__________________________________________________________;‎ 负极:__________________________________________________________;‎ 总反应方程式:__________________________________________________。‎ ‎5.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)。‎ ‎(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)。‎ 正极:___________________________________________________________;‎ 负极:__________________________________________________________;‎ 总反应方程式:__________________________________________________。‎ ‎(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)。‎ 正极:_________________________________________________________;‎ 负极:_________________________________________________________;‎ 总反应方程式:_________________________________________________。‎ ‎(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)。‎ 正极:________________________________________________________;‎ 负极:________________________________________________________;‎ 总反应方程式:________________________________________________。‎ ‎6.甲醇燃料电池。‎ ‎(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)‎ 正极:________________________________________________________;‎ 负极:________________________________________________________;‎ 总反应方程式:________________________________________________。‎ ‎(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)‎ 正极:________________________________________________________;‎ 负极:________________________________________________________;‎ 总反应方程式:________________________________________________。‎ ‎7.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2===2CO2)。‎ ‎(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气)。‎ 正极:_________________________________________________________;‎ 负极:__________________________________________________________。‎ ‎(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)。‎ 正极:_________________________________________________________;‎ 负极:_________________________________________________________。‎ 四、电解池电极反应式的书写 ‎1.用惰性电极电解下列溶液。‎ ‎(1)NaCl溶液。‎ 阳极:__________________________________________________________;‎ 阴极:__________________________________________________________;‎ 总反应式:_____________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液。‎ 阳极:_________________________________________________________;‎ 阴极:________________________________________________________;‎ 总反应式:____________________________________________________。‎ ‎2.用惰性电极电解下列熔融态物质。‎ ‎(1)MgCl2。‎ 阳极:________________________________________________________;‎ 阴极:________________________________________________________;‎ 总反应式:____________________________________________________。‎ ‎(2)Al2O3‎ 阳极:________________________________________________________;‎ 阴极:________________________________________________________;‎ 总反应式:_____________________________________________________。‎ ‎3.用铜作电极电解下列溶液。‎ ‎(1)H2O。‎ 阳极:_________________________________________________________;‎ 阴极:_________________________________________________________;‎ 总反应式:_____________________________________________________。‎ ‎(2)H2SO4溶液。‎ 阳极:________________________________________________________;‎ 阴极:________________________________________________________;‎ 总反应式:____________________________________________________。‎ ‎(3)NaOH溶液。‎ 阳极:________________________________________________________;‎ 阴极:________________________________________________________;‎ 总反应式:____________________________________________________。‎ ‎4.用Al作电极电解下列溶液。‎ ‎(1)H2SO4溶液。‎ 阳极:_________________________________________________________;‎ 阴极:_________________________________________________________;‎ 总反应式:_____________________________________________________。‎ ‎(2)NaOH溶液。‎ 阳极:_________________________________________________________;‎ 阴极:_________________________________________________________;‎ 总反应式:_____________________________________________________。‎ 五、二次电池电极反应式的书写 ‎1.铁镍电池(负极—Fe,正极—NiO2,电解液KOH溶液)。‎ 已知:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,则:‎ 负极:_________________________________________________________;‎ 正极:_________________________________________________________;‎ 阴极:_________________________________________________________;‎ 阳极:_________________________________________________________。‎ ‎2.LiFePO4电池(正极—FePO4,负极—Li,含Li+导电固体为电解质)。‎ 已知:FePO4+LiLiFePO4,则:‎ 负极:__________________________________________________________;‎ 正极:__________________________________________________________;‎ 阴极:__________________________________________________________;‎ 阳极:__________________________________________________________。‎ ‎3.高铁电池(负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质)。‎ 已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则:‎ 负极:____________________________________________________________;‎ 正极:_____________________________________________________________;‎ 阴极:_____________________________________________________________;‎ 阳极:__________________________________________________________。‎ 参考答案 一、1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.×‎ ‎8.√ 9.√ 10.×‎ 二、1.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ· mol-1‎ ‎2.2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2a kJ· mol-1‎ ‎3.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1‎ ‎4.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ· mol-1‎ ‎5.HF(aq)===F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4 kJ· mol-1‎ ‎6.ΔH1-ΔH2-ΔH3‎ ‎7.4ΔH1+ΔH2+2ΔH3‎ ‎8.>‎ 三、1.正极:3O2+6H2O+12e-===12OH-‎ 负极:4Al-12e-===4Al3+‎ 总反应式:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3‎ ‎2.正极:6H2O+6e-===3H2↑+6OH-‎ 负极:2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O 总反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ ‎3.4Li-4e-===4Li+‎ ‎4.(1)正极:O2+2H2O+4e-===4OH-‎ 负极:2H2-4e-+4OH-===4H2O 总反应方程式:2H2+O2===2H2O ‎(2)正极:O2+4H++4e-===2H2O 负极:2H2-4e-===4H+‎ 总反应方程式:2H2+O2===2H2O ‎(3)正极:O2+2H2O+4e-===4OH-‎ 负极:2H2-4e-===4H+‎ 总反应方程式:2H2+O2===2H2O ‎5.(1)正极:2O2+8e-+4CO2===4CO 负极:CH4-8e-+4CO===5CO2↑+2H2O 总反应方程式:CH4+2O2===CO2↑+2H2O ‎(2)正极:2O2+8e-+8H+===4H2O 负极:CH4-8e-+2H2O===CO2↑+8H+‎ 总反应方程式:CH4+2O2===CO2↑+2H2O ‎(3)正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-‎ 负极:CH4-8e-+10OH-===CO+7H2O 总反应方程式:CH4+2O2+2OH-===CO+3H2O ‎6.(1)正极:3O2+12e-+6H2O===12OH-‎ 负极:2CH3OH-12e-+16OH-===2CO+12H2O 总反应方程式:2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O ‎(2)正极:3O2+12e-+12H+===6H2O 负极:2CH3OH-12e-+2H2O===12H++2CO2‎ 总反应方程式:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O ‎7.(1)正极:O2+4e-+2CO2===2CO 负极:2CO+2CO-4e-===4CO2‎ ‎(2)正极:O2+4e-+4H+===2H2O 负极:2CO-4e-+2H2O===2CO2+4H+‎ 四、1.(1)阳极:2Cl--2e-===Cl2↑‎ 阴极:2H++2e-===H2↑‎ 总反应式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎(2)阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑‎ 阴极:2Cu2++4e-===2Cu 总反应式:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑‎ ‎2.(1)阳极:2Cl--2e-===Cl2↑‎ 阴极:Mg2++2e-===Mg 总反应式:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑‎ ‎(2)阳极:6O2--12e-===3O2↑‎ 阴极:4Al3++12e-===4Al 总反应式:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ ‎3.(1)阳极:Cu-2e-===Cu2+‎ 阴极:2H++2e-===H2↑‎ 总反应式:Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑‎ ‎(2)阳极:Cu-2e-===Cu2+‎ 阴极:2H++2e-===H2↑‎ 总反应式:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑‎ ‎(3)阳极:Cu-2e-+2OH-===Cu(OH)2↓‎ 阴极:2H2O+2e-===H2↑+2OH-‎ 总反应式:Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑‎ ‎4.(1)阳极:2Al-6e-===2Al3+‎ 阴极:6H++6e-===3H2↑‎ 总反应式:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎(2)阳极:2Al-6e-+8OH-===2AlO+4H2O 阴极:6H2O+6e-===3H2↑+6OH-‎ 总反应式:2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑‎ 五、1.负极:Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2‎ 正极:NiO2+2H2O+2e-===Ni(OH)2+2OH-‎ 阴极:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-‎ 阳极:Ni(OH)2-2e-+2OH-===NiO2+2H2O ‎2.负极:Li-e-===Li+‎ 正极:FePO4+Li++e-===LiFePO4‎ 阴极:Li++e-===Li 阳极:LiFePO4-e-===FePO4+Li+‎ ‎3.负极:3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2‎ 正极:2FeO+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH-‎ 阴极:3Zn(OH)2+6e-===3Zn+6OH-‎ 阳极:2Fe(OH)3-6e-+10OH-===2FeO+8H2O

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