山东省德州市2020届高三上学期期中考试 化学 8页

高三化学试题 ‎2019.11‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。‎ ‎2.考试结束后，请将答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Cl35.5 Na23 Cu64‎ 第Ⅰ卷(选择题 共45分)‎ 一、单项选择题(10个小题，共30分，每小题只有1项符合题意)‎ ‎1.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A.“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气 B.人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化 ‎2.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A.鸡屎矾中主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol·L－1的HNO3溶液中含有的H＋数目为0.1NA B.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为2NA C.含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有离子总数为0.3NA D.50mL18.4 mol·L－1的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.46NA ‎4.表中对于相关物质的分类全部正确的是 ‎5.利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是 A.在化学反应中，H2O可转变为D2O B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质 C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴 D.工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg ‎6.下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是 A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4‎ B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4‎ D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO42－‎ ‎7.下列有关说法正确的是 A.CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同 B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中 C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 D.s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键 ‎8.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn－1npn＋1，下列说法正确的是 A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增 B.X、Z都是第ⅥA族元素，电负性：W＞X＞Z C.氢化物稳定性Z＞Y＞W D.对应的简单离子半径：W＞X＞Z ‎9.常温下pH＝2的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是 A.K＋ B.Ba2＋ C.Cl－ D.CO32－‎ ‎10.下列描述与图像相对应的是 A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化 B.图②表示向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化 C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D.图④表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，生成CO2的物质的量与盐酸物质的量的关系 二、不定项选择(5个小题，共15分)‎ ‎11.下列关于物质结构的说法正确的是 A.在NH3和PH3分子中键长：N－H＞P－H B.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C.CS2的填充模型： D.CH4和NH＋4都是正四面体结构，键角均为109°28′‎ ‎12.对下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钙与盐酸：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O 错误，碳酸氢钙难溶，不可拆 B 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ 错误，漏掉了铵根离子与氢氧根之间的反应 C 铜和浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2＋2H2O 正确 D 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2‎ 正确 ‎13.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：‎ 下列说法正确的是 A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢 C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”‎ D.碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2＝H2＋2H2SO4＋2HI ‎14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B 向1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸 ‎15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 下列说法正确的是：‎ A.反应方程式中x＝4 B.此反应中，氧化剂为O2，将Fe元素全部氧化 C.每生成1 mol Fe3O4，该反应共转移电子4 mol D.反应中S元素的价态未发生变化 第Ⅱ卷(非选择题 共55分)‎ ‎16.(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质 是相同条件下密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤C与E同主族。请回答下列问题：‎ ‎(1)B元素在周期表中的位置是： ‎ ‎(2)写出化合物D2C2的电子式 ；该化合物中所含化学键类型为 ‎ ‎(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是 (填化学式)‎ ‎(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为 ‎ ‎(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为 ；该化合物中B原子的杂化轨道类型为 ‎ ‎17.(10分)元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。‎ ‎(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 。‎ ‎(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子 (填离子符号)。‎ ‎(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数 ‎ NA。‎ ‎(4)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72－中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O72－还原。其离子方程式： 。‎ ‎(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是 。‎ ‎18.(12分)为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)通入N2的作用： ，仪器A的名称 。‎ ‎(2)A中发生反应的离子方程式： ‎ ‎(3)B中NaOH的作用 。‎ ‎(4)D中有 现象，即可证明NO与Cu反应。‎ ‎(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。‎ ‎①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－的离子方程式： 。‎ ‎②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2－的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2 L(用含a代数式表示，结果保留整数)。‎ ‎19.(12分)含氯化合物在工业上有着广泛的用途。‎ Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。‎ ‎(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：‎ ‎(1)反应器中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)上述流程中操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。‎ ‎(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为 (填字母代号)‎ A.升温至80℃以上趁热过滤 B.降温至0℃左右趁冷过滤 C.0℃－80℃间任一温度过滤 Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)‎ ‎(1)各装置连接顺序为A→ → → → ‎ ‎(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是 ，D装置的作用是 。‎ ‎(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是 。‎ ‎20.(10分)X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：‎ ‎(1)单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。‎ ‎(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为 ，同周期元素中，第一电离能最大的是 (写元素符号)。‎ ‎(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为 g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)‎ ‎②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 。‎