2019届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应　离子反应课件（81张） 81页

专题 三 　 氧化还原反应 　 离子反应 [ 考纲要求 ] 　 1. 了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 内容索引 考点一　氧化还原反应 考点二　离子反应 氧化还原反应 考点一 1. 理清两条概念线索 核心知识透析 2. 掌握氧化还原反应的规律 3. 识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1) 常见的氧化剂及产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO 4 Mn 2 ＋ ( 酸性 ) ； MnO 2 ( 中性 ) ； MnO ( 碱性 ) K 2 Cr 2 O 7 ( 酸性 ) Cr 3 ＋ 浓硝酸 NO 2 稀硝酸 NO X 2 ( 卤素单质 ) X － H 2 O 2 OH － ( 碱性 ) ； H 2 O( 酸性 ) Na 2 O 2 NaOH( 或 Na 2 CO 3 ) NaClO( 或 ClO － ) Cl － 、 Cl 2 NaClO 3 Cl 2 、 ClO 2 PbO 2 Pb 2 ＋ (2) 常见的还原剂及产物预测 还原剂 氧化产物 Fe 2 ＋ Fe 3 ＋ ( 酸性 ) ； Fe(OH) 3 ( 碱性 ) SO 2 ( 或 H 2 SO 3 、 ) S 2 － ( 或 H 2 S) S 、 SO 2 ( 或 ) 、 H 2 C 2 O 4 CO 2 H 2 O 2 O 2 I － ( 或 HI) I 2 、 CO CO 2 金属单质 (Zn 、 Fe 、 Cu 等 ) Zn 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ ( 与强 氧化剂反应 生成 Fe 3 ＋ ) 、 Cu 2 ＋ 高考真题研究 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 2.[2018· 天津， 7(4)] 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH) 2 ，使燃烧产生的 SO 2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： ___________ ______________________________ 。 2Mg(OH) 2 解析　 该反应类型类似 “ 钙基固硫 ” ，加热过程中发生反应： 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 3.[2018· 江苏， 20(3)] 用酸性 (NH 2 ) 2 CO 水溶液吸收 NO x ，吸收过程中存在 HNO 2 与 (NH 2 ) 2 CO 生成 N 2 和 CO 2 的反应。写出该反应的化学方程式： ________________________________________ 。 答案 解析　 由题给信息可知，反应物为 HNO 2 、 (NH 2 ) 2 CO ，生成物为 CO 2 和 N 2 ， 根据 氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为 2HNO 2 ＋ (NH 2 ) 2 CO == =2N 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ＋ 3H 2 O 。 解析 2HNO 2 ＋ (NH 2 ) 2 CO == =2N 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ＋ 3H 2 O 1 2 3 4 5 6 7 4.[2016· 全国卷 Ⅰ ， 28(2)] 写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 ________________________________________ 。 答案 2NaClO 3 ＋ H 2 SO 4 ＋ SO 2 == =2NaHSO 4 ＋ 2ClO 2 1 2 3 4 5 6 7 5.[2016· 全国卷 Ⅰ ， 28(5)] “ 有效氯含量 ” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。 NaClO 2 的有效氯含量为 _____ 。 ( 计算结果保留两位小数 ) 答案 1.57 解析　 NaClO 2 在杀菌消毒的过程中被还原为 Cl － ，则 1 mol NaClO 2 得到电子的物质的量为 4 mol ， 1 mol Cl 2 被还原为 Cl － 时得到电子的物质的量为 2 mol ，故 1 g NaClO 2 得到电子的物质的量为 4/90.5 mol ，根据 “ 有效氯含量 ” 的定义可知， NaClO 2 的有效氯含量为 1.57 。 解析 1 2 3 4 5 6 7 6.[2016· 全国卷 Ⅲ ， 28(2)] 欲使 3 mol 的 VO 2 ＋ 变为 ， 则需要 氧化剂 KClO 3 至少为 ____ mol 。 答案 0.5 解析 1 2 3 4 5 6 7 7.[2016· 全国卷 Ⅱ ， 26(5) 节选 ] 联氨 (N 2 H 4 ) 可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O 2 ____kg 。 答案 1 解析 解析　 发生的反应为 N 2 H 4 ＋ O 2 == =N 2 ＋ 2H 2 O ，理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为 1 kg÷32 g·mol － 1 × 32 g·mol － 1 ＝ 1 kg 。 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析 考向题组集训 题组一　利用 “ 双线桥 ” 分析复杂反应 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 2 mol Fe 2 ＋ 被氧化时，失去 2 mol 电子，则被 Fe 2 ＋ 还原的 O 2 的物质的量为 2 mol÷4 ＝ 0.5 mol ， D 正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 2.(2018· 齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考 ) 二氧化氯 (ClO 2 ) 是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的 Mn 2 ＋ 也有明显的去除效果，其反应原理为 ClO 2 ＋ Mn 2 ＋ ― → MnO 2 ↓ ＋ Cl － ( 部分反应物和产物省略、未配平 ) ，下列有关该反应的说法正确的是 A. 工业上可用更为廉价的 Cl 2 来代替 ClO 2 B. 利用该原理处理含 Mn 2 ＋ 的污水后溶液的 pH 升高 C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 ∶ 5 D. 理论上处理含 1 mol Mn 2 ＋ 的污水，需要标准状况下的 ClO 2 8.96 L 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 解析　 氯气是有毒的气体，所以不能代替 ClO 2 ，故 A 错误； 用 ClO 2 处理酸性污水中的 Mn 2 ＋ ，反应的离子方程式为 2ClO 2 ＋ 5Mn 2 ＋ ＋ 6H 2 O == =5MnO 2 ↓ ＋ 2Cl － ＋ 12H ＋ ，所以处理后溶液的 pH 是减小的，故 B 项错误； 该反应的氧化产物为 MnO 2 ，还原产物为 Cl － ，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为 5 ∶ 2 ，故 C 项错误； 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 题组二　氧化还原反应 “ 强弱律 ” 的应用 3. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce 4 ＋ ＋ Fe 2 ＋ == =Fe 3 ＋ ＋ Ce 3 ＋ ， Sn 2 ＋ ＋ 2Fe 3 ＋ == =2Fe 2 ＋ ＋ Sn 4 ＋ 。由此推断 Fe 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ 、 Sn 2 ＋ 的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ B.Fe 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ 、 Sn 2 ＋ C.Fe 2 ＋ 、 Sn 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ D.Ce 3 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Sn 2 ＋ 答案 解析 解析　 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序： Fe 2 ＋ ＞ Ce 3 ＋ ， Sn 2 ＋ ＞ Fe 2 ＋ 。故 A 项正确。 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 解析　 Fe 3 ＋ 能氧化 I － ，所以不可能生成 FeI 3 ， A 错误， D 正确； B 项，当 Cl 2 少量时， I － 先被氧化，正确； C 项，由于 Co 2 O 3 的氧化性强于 Cl 2 ，所以 Co 2 O 3 能氧化 Cl － 得到 Cl 2 ，而 Co 2 O 3 被还原为 Co 2 ＋ ，正确。 4. 已知 Co 2 O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2 ＋ ， Co 2 O 3 、 Cl 2 、 FeCl 3 、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl 2 ＋ 6FeI 2 == =2FeCl 3 ＋ 4FeI 3 B.Cl 2 ＋ FeI 2 == =FeCl 2 ＋ I 2 C.Co 2 O 3 ＋ 6HCl == =2CoCl 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 3H 2 O D.2Fe 3 ＋ ＋ 2I － == =2Fe 2 ＋ ＋ I 2 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 方法技巧 假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性 ( 或氧化性 ) 的强弱，然后再与题目提供的还原性 ( 或氧化性 ) 强弱顺序对照，若二者表示的还原性 ( 或氧化性 ) 强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 答案　 ① 2Fe 3 ＋ ＋ Fe == =3Fe 2 ＋ ， Cu 2 ＋ ＋ Fe == =Cu ＋ Fe 2 ＋ ② 2Fe 3 ＋ ＋ Fe == =3Fe 2 ＋ ， Cu 2 ＋ ＋ Fe == =Fe 2 ＋ ＋ Cu ， 2H ＋ ＋ Fe == =Fe 2 ＋ ＋ H 2 ↑ 题组三　氧化还原反应 “ 先后律 ” 的应用 5. 按要求书写离子方程式。 (1) 向含有 Fe 3 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 H ＋ 的溶液中加入铁粉： ① 只有红色物质析出、 ② 有气泡冒出。 答案 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 答案　 ① 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － ② 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － ③ 2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ Br 2 ＋ 4Cl － ④ 4Fe 2 ＋ ＋ 6Br － ＋ 5Cl 2 == =4Fe 3 ＋ ＋ 3Br 2 ＋ 10Cl － (2) 向一定量的 FeBr 2 溶液中分别通入 ① 少量 Cl 2 、 ② 过量 Cl 2 、 ③ 等量 Cl 2 、 ④ n (FeBr 2 ) ∶ n (Cl 2 ) ＝ 4 ∶ 5 反应。 答案 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 答案 2 a H ＋ ＋ 2 b Cl － 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 6.(2017· 济宁市第一学期期末高三教学质量检测 ) 向含 Fe 2 ＋ 、 I － 、 Br － 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知： b － a ＝ 5 ，线段 Ⅳ 表示一种含氧酸，且 Ⅰ 和 Ⅳ 表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 答案 解析 A. 线段 Ⅱ 表示 Fe 2 ＋ 的变化情况 B. 线段 Ⅳ 发生反应的离子方程式为 　 I 2 ＋ 5Cl 2 ＋ 12OH － == =　　 ＋ 10Cl － ＋ 6H 2 O C. 根据图像可计算 a ＝ 6 D. 原溶液中 c (Fe 2 ＋ ) ∶ c (I － ) ∶ c (Br － ) ＝ 2 ∶ 1 ∶ 3 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 解析　 向仅含 Fe 2 ＋ 、 I － 、 Br － 的溶液中通入适量氯气，还原性： I － ＞ Fe 2 ＋ ＞ Br － ，首先发生反应： 2I － ＋ Cl 2 == =I 2 ＋ 2Cl － ， I － 反应完毕，再发生反应： 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － ， Fe 2 ＋ 反应 完毕，又发生反应： 2Br － ＋ Cl 2 ===Br 2 ＋ 2Cl － ，故线段 Ⅰ 代表 I － 的变化情况，线段 Ⅱ 代表 Fe 2 ＋ 的变化情况，线段 Ⅲ 代表 Br － 的变化情况，故 A 项正确； 线段 Ⅳ 表示一种含氧酸，且 Ⅰ 和 Ⅳ 表示的物质中含有相同的元素，该元素为 I 元素， 2I － ＋ Cl 2 == =I 2 ＋ 2Cl － ，消耗 1 mol 氯气，所以碘原子的物质的量为 2 mol ，反应 Ⅳ 消耗氯气的物质的量为 5 mol ，根据得失电子守恒， 设该含氧酸中碘元素的化合价为 x ， ( x － 0) × 2 mol ＝ 5 mol × 2 ，解得 x ＝＋ 5 ，则该含氧酸为 HIO 3 ，离子方程式为 I 2 ＋ 5Cl 2 ＋ 6H 2 O == =　　 ＋ 10Cl － ＋ 12H ＋ ，故 B 错误； 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 根据反应离子方程式可知溶液中 n (I － ) ＝ 2 n (Cl 2 ) ＝ 2 mol ，溶液中 n (Fe 2 ＋ ) ＝ 2 n (Cl 2 ) ＝ 2 × (3 mol － 1 mol) ＝ 4 mol ， Fe 2 ＋ 反应完毕，根据电荷守恒可知 n (I － ) ＋ n (Br － ) ＝ 2 n (Fe 2 ＋ ) ，故 n (Br － ) ＝ 2 n (Fe 2 ＋ ) － n (I － ) ＝ 2 × 4 mol － 2 mol ＝ 6 mol ，根据 2Br － ＋ Cl 2 == =Br 2 ＋ 2Cl － 可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为 3 mol ，故 a ＝ 3 ＋ 3 ＝ 6 ，故 C 正确； 根据以上分析，原溶液中 c (Fe 2 ＋ ) ∶ c (I － ) ∶ c (Br － ) ＝ 4 ∶ 2 ∶ 6 ＝ 2 ∶ 1 ∶ 3 ，故 D 正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 方法技巧 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 题组四　氧化还原反应 “ 守恒律 ” 的应用 ( 一 ) 氧化还原反应方程式的配平 7.(1) [2015· 天津理综， 10(2) ② ] 完成 NaClO 3 氧化 FeCl 2 的离子方程式： 答案 解析 1 　 6 　 6 H ＋ 　 1 　 6 　 3 H 2 O 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 (2)[2015· 安徽理综， 27(2)] 请配平化学方程式： 答案 1 　 2 　 4 　 2 　 1 　 2 2 　 5 　 16H ＋ 　 2 　 10 　 8H 2 O 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 方法技巧 缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 (1) 配平方法 先用 “ 化合价升降法 ” 配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2) 补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺 H 或多 O 补 H ＋ ，少 O 补 H 2 O 碱性条件下 缺 H 或多 O 补 H 2 O ，少 O 补 OH － 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 ( 二 ) 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 8.(2016· 上海， 17) 某铁的氧化物 (Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl 2 ，恰好将 Fe 2 ＋ 完全氧化。 x 值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 9. 多硫化钠 Na 2 S x ( x ≥ 2) 在结构上与 Na 2 O 2 、 FeS 2 、 CaC 2 等有相似之处。 Na 2 S x 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na 2 SO 4 ，而 NaClO 被还原为 NaCl ，反应中 Na 2 S x 与 NaClO 的物质的量之比为 1 ∶ 16 ，则 x 的值是 A.5 B.4 C.3 D.2 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 方法技巧 电子守恒法解题的思维流程 (1) 找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2) 找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定 1 mol 氧化剂或还原剂得失电子数目 ( 注意化学式中原子或离子个数，如 1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为＋ 3 价的 Cr 得电子数是 3 × 2 N A ) 。 (3) 根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式： n ( 氧化剂 ) × 变价原子数 × 化合价变化值＝ n ( 还原剂 ) × 变价原子数 × 化合价变化值，从而求算出答案。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 10 离子反应 考点二 1. 正确书写离子方程式的两个关键点 核心知识透析 化学式拆写 “ 二注意 ” (1) 需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐； (2) 特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸 ( 浓硫酸不拆 ) 等 方程式遵循 “ 三守恒 ” 原子、电荷、电子转移是否守恒 2. 突破离子共存的四大题设 “ 陷阱 ” 条件类型 常见表述 误点点拨 常见的 限 制 条件 “ 无色 ” Cu 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 等 有色离子不能大量存在 “ pH ＝ 1 ” 或 “ pH ＝ 13 ” 溶液显酸性或碱性 “ 因发生氧化还原 反应而不能大量共存 ” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “ 透明 ” “ 透明 ” 也可 “ 有色 ” 常见的 隐 含 条件 　 “ 与 Al 反应放出 H 2 ” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “ 由水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 1 × 10 － 12 mol·L － 1 ” 的 溶液　　　　 　 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “ 通入足量的 NH 3 ” 与 NH 3 ·H 2 O 反应的离子不能存在 含有大量 Fe 3 ＋ 的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有 大量 、 S 2 － 的溶液 碱性溶液 含有 大量 的 溶液 隐含 H ＋ 与还原性离子不能大量存在 相互促 进水解 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干 要求 (1) “ 一定大量共存 ” (2) “ 可能大量共存 ” (3) “ 不能大量共存 ” 审清关键字词 3. 掌握常见离子的检验 (1) 常见阳离子的检验 (2) 常见阴离子的检验 高考真题研究 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 2.(2017· 江苏， 6) 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： Na ＋ 2H 2 O == =Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 A 项，电荷不守恒，正确的为 2Na ＋ 2H 2 O == =2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ ，错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 B 项，各离子可以大量共存； A 项， ClO － 有氧化性，能将 I － 氧化为 I 2 ，不能大量共存； C 项， CH 3 COOH 为弱电解质， CH 3 COO － 与 H ＋ 不能大量共存； D 项， OH － 与 Mg 2 ＋ 、 均 不能大量共存。 角度二　离子共存 3.(2018· 江苏， 4) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L － 1 KI 溶液： Na ＋ 、 K ＋ 、 ClO － 、 OH － √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 4.(2017· 江苏， 9) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： Fe 3 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 SCN － 、 Cl － 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 A 项，无色溶液中，有色离子 (Fe 3 ＋ ) 不能大量存在，且 Fe 3 ＋ 与 SCN － 不能大量共存； B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存； 1 2 3 4 5 6 7 8 失误防范 离子共存问题审题 “ 三大 ” 注意 (1) 审清题干中的要求： ① 一定能大量共存； ② 可能大量共存； ③ 不能大量共存。 (2) 应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的 c (H ＋ ) 或 c (OH － ) 小于 1 × 10 － 7 mol·L － 1 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 c (H ＋ ) 或 c (OH － ) 大于 1 × 10 － 7 mol·L － 1 时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液 。 (3) 注意正确理解 “ 透明溶液 ” ，如： NaCl 溶液、 KOH 溶液为无色透明溶液， CuSO 4 溶液、 FeCl 3 溶液是有色透明溶液，不能认为 “ 有色 ” 就不透明 。 1 2 3 4 5 6 7 8 角度三　信息型离子方程式的书写 5.[2016· 全国卷 Ⅲ ， 27(2) ① ] 煤燃烧排放的烟气含有 SO 2 和 NO x ，形成酸雨，污染大气，采用 NaClO 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO 2 和 NO 的烟气，写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式： ________________________________________ 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 8.(2016· 上海， 24)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na 2 CO 3 、 CO 2 、 NaCl 和 N 2 ，已知 HCN 、 HOCN 中 N 元素的化合价相同，则反应的离子方程式： __________________________________________ 。 ＋ 4H 2 O) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 题组一　经典离子方程式的书写 1. 按要求书写离子方程式： (1)Na 和水的反应。 。 (2)Na 和 CuSO 4 溶液的反应。 。 (3) 实验室用 MnO 2 和浓 HCl 反应制 Cl 2 。 。 考向题组集训 答案 2Na ＋ 2H 2 O == =2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2 O ＋ Cu 2 ＋ == =2Na ＋ ＋ Cu(OH) 2 ↓ ＋ H 2 ↑ 1 2 3 4 5 6 (4)Cl 2 的尾气处理。 。 (5) 将 SO 2 气体通入溴水中。 。 (6) 将 Cl 2 通入 H 2 SO 3 溶液中。 。 (7) 将 H 2 O 2 滴入 H 2 SO 3 溶液中。 。 (8) 将 H 2 S 气体通入 CuSO 4 溶液中。 。 Cl 2 ＋ 2OH － == =Cl － ＋ ClO － ＋ H 2 O 答案 H 2 S ＋ Cu 2 ＋ == =2H ＋ ＋ CuS ↓ 1 2 3 4 5 6 (9) 将少量 SO 2 气体通入 Na 2 CO 3 溶液中。 。 (10) 将过量 CO 2 气体通入 Na 2 SiO 3 溶液中。 。 (11)Al 和 NaOH 溶液的反应。 。 (12)AlCl 3 和过量氨水的反应。 。 (13) 将 AlCl 3 与 NaHCO 3 溶液混合。 。 答案 1 2 3 4 5 6 (14)Fe 和过量稀 HNO 3 的反应。 。 (15) 将 H 2 O 2 滴入 FeCl 2 溶液中。 。 (16) 将 FeCl 3 溶液与 KI 溶液混合。 。 答案 2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O 2Fe 3 ＋ ＋ 2I － == =2Fe 2 ＋ ＋ I 2 1 2 3 4 5 6 题组二　滴加顺序不同离子方程式的书写 2. 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液 ① 向 AlCl 3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量。 ， 。 ② 向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl 3 溶液直至过量。 ， 。 答案 Al 3 ＋ ＋ 3OH － == =Al(OH) 3 ↓ 1 2 3 4 5 6 ③ n (AlCl 3 ) ∶ n (NaOH) ＝ 2 ∶ 7 。 。 (2)NaAlO 2 溶液和盐酸 ① 向 NaAlO 2 溶液中逐滴滴入盐酸直至过量。 ， 。 ② 向盐酸中逐滴滴入 NaAlO 2 溶液直至过量。 ， 。 答案 Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ == =Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O 1 2 3 4 5 6 特别提醒 　 (1) 上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。 (2) 在 Na 2 CO 3 溶液和盐酸的反应中，也可以用 KHSO 4 或 NaHSO 4 溶液代替稀盐酸。 ③ n (NaAlO 2 ) ∶ n (HCl) ＝ 2 ∶ 3 。 。 (3)Na 2 CO 3 溶液和稀盐酸 ① 向 Na 2 CO 3 溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量。 ， 。 ② 向稀盐酸中滴入 Na 2 CO 3 溶液。 。 答案 1 2 3 4 5 6 题组三　定量型离子方程式的书写 3. 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)NaHCO 3 溶液分别与 ① 少量澄清石灰水、 ② 过量澄清石灰水反应的离子方程式。 答案 (2)NH 4 HCO 3 溶液分别与 ① 少量 NaOH 溶液、 ② 过量 NaOH 溶液反应的离子方程式。 1 2 3 4 5 6 (3)NaHSO 4 溶液分别与 ① 少量 Ba(OH) 2 溶液、 ② 过量 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式。 (4) 向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液： ① 使 完全 沉淀、 ② 使 Al 3 ＋ 完全 沉淀 、 ③ n [KAl(SO 4 ) 2 ] ∶ n [Ba(OH) 2 ] ＝ 4 ∶ 7 。 答案 1 2 3 4 5 6 (5) 向 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液： ① 使 完全 沉淀、 ② 使 Al 3 ＋ 刚好完全沉淀、 ③ n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ] ∶ n [Ba(OH) 2 ] ＝ 2 ∶ 5 。 答案 1 2 3 4 5 6 (6) 向含有等物质的量的 NaOH 、 Ba(OH) 2 、 NaAlO 2 混合溶液中通入 CO 2 气体，写出依次发生的离子方程式。 答案 答案　 Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO 2 == =BaCO 3 ↓ ＋ H 2 O ， 1 2 3 4 5 6 1. “ 少定多变 ” 法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断 “ 少量物质 ” ，以少量物质的离子计量数 ( 充分反应 ) 确定所需 “ 过量物质 ” 的离子数目。如向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为 方法技巧 1 2 3 4 5 6 2. 判断离子反应顺序的方法 (1) 氧化还原型离子反应。同一氧化剂 ( 或还原剂 ) 可能与多种还原剂 ( 或氧化剂 ) 反应，解此类题应抓住三点： ① 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性： I － ＞ Fe 2 ＋ ＞ Br － ＞ Cl － ，氧化性： Ag ＋ ＞ Fe 3 ＋ ＞ Cu 2 ＋ ＞ H ＋ ＞ Fe 2 ＋ ＞ Zn 2 ＋ 等。 ② 根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应 。 ③ 分步计算。先判断过量，后计算 。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 题组四　离子共存 4. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打 “√” ，不能大量共存的打 “×” 。 答案 × × √ × × × 1 2 3 4 5 6 答案 √ √ × × × × × × 1 2 3 4 5 6 答案 × × × × × × 1 2 3 4 5 6 题组五　离子推断 Ⅰ . 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ . 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 1 2 3 4 5 6 C. 原溶液中肯定含有 Cl － 、 Mg 2 ＋ D. 为确定是否含有 Cl － ，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察 是 　 否 产生沉淀 Ⅲ . 取 Ⅱ 反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl 4 ，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 解析　 Ⅰ . 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明含有钾元素，即含有 K ＋ ； 1 2 3 4 5 6 C 项，根据上述分析，原溶液中肯定含有 Cl － 、 Mg 2 ＋ ，正确； D 项，根据上述分析，原溶液中肯定含有 Cl － ，错误 。 1 2 3 4 5 6 下列说法正确的是 A. 无法确定原试液中是否含有 Al 3 ＋ 、 Cl － D. 无法确定沉淀 C 的成分 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 在过量稀硫酸和硝酸钡溶液作用下，滤液 X 中 Fe 2 ＋ 不能大量存在，故 C 错误； 沉淀 C 的成分是碳酸钡，故 D 错误 。 1 2 3 4 5 6 1. 坚持 “ 四项 ” 基本原则，突破离子推断问题 (1) 肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 (2) 互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 (3) 进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4) 电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子 。 方法技巧 1 2 3 4 5 6 2. 电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 1 2 3 4 5 6