2020年高中化学 课时跟踪检测（五）乙醇和苯酚的性质 苏教版选修6 5页

课时跟踪检测（五） 乙醇和苯酚的性质 ‎1．下面说法正确的是(　　)‎ A．含有羟基的化合物一定属于醇类 B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同 C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚 D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化 解析：选B　羟基与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连，则此化合物应属于醇类，A、C选项均错误；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，B选项正确；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2SO3、CaO久置于空气中，最终依次变为Na2SO4、CaCO3，但颜色仍然为白色，与原来颜色一样，Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，D选项错误。‎ ‎2．下列实验操作或实验事故处理正确的是(　　)‎ A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用‎70 ℃‎以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 解析：选A　B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。‎ ‎3．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是(　　)‎ A．④⑤③　　　　　　　　　 B．⑥①⑤③‎ C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③‎ 解析：选B　解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。‎ ‎4．只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是(　　)‎ A．溴水 B．盐酸 C．石蕊溶液 D．氯化铁溶液 5‎ 解析：选D　本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题给的几种试剂鉴别出来；溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液；盐酸只能鉴别出AgNO3溶液。石蕊溶液只能鉴别出烧碱溶液。‎ ‎5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通警察利用含有经硫酸酸化处理过的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为 ‎2CrO3＋‎3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O；此反应的氧化剂是(　　)‎ A．H2SO4 B．CrO3‎ C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 解析：选B　CrO3中Cr元素的化合价为＋6价，反应生成的Cr2(SO4)3中的铬元素为＋3价，故CrO3是氧化剂。‎ ‎6．某有机物的分子结构如下：‎ HOOHCOOHOOHCOOHOH，关于它的性质叙述中不正确的是(　　 )‎ A．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种 B．1 mol该有机物最多可跟8 mol NaOH反应 C．1 mol该有机物最多可跟2 mol Br2反应 D．该有机物可跟NaHCO3溶液反应 解析：选C　在酸性条件下水解后的产物均为HOOHCOOHOH，A正确；1 mol酯水解(碱性下)需1 mol NaOH，酚羟基需6 mol NaOH，羧基还需1 mol NaOH，B正确；羧酸的酸性比碳酸强，该有机物能与NaHCO3溶液反应，D正确。‎ ‎7．如图所示，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。‎ 实验现象 解释 化学方程式 a b 解析：解决这类题目，关键是弄清乙醇燃烧反应和催化氧化反应。①燃烧：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。②催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2‎ 5‎ O。a点乙醇充分燃烧，生成二氧化碳和水，并放热，使铜丝被氧气氧化。b点由于氧气不足，有乙醇蒸气未完全燃烧，使前面生成的氧化铜还原成铜，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。‎ 答案：a.铜丝变黑　外焰处乙醇充分燃烧，铜丝被氧化　2Cu＋O22CuO b．铜丝又变回红色　焰芯处乙醇未充分燃烧，使氧化铜被还原　CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu ‎8．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。‎ 请回答：‎ ‎(1)实验步骤：①_________________________________________________________；‎ ‎②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；‎ ‎③________________________________________________________________________；‎ 实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。‎ ‎(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是______________________________________；‎ 装置甲的作用是___________________________________________________________。‎ 若无此装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_____________________________________________________________。‎ 解析：浓H2SO4具有强氧化性，在催化乙醇脱水的过程中，一部分浓H2SO4与乙醇发生了氧化还原反应，生成碳和二氧化硫等。‎ 答案：(1)组装仪器，检验装置的气密性　加热，使温度迅速升到‎170 ℃‎ ‎(2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去　除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体　不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色 ‎9．(1)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环的一溴代物有两种结构。‎ ‎①写出A和B的结构简式：‎ A：____________________，B：____________________。‎ ‎②写出B与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎(2)用如图所示装置设计一个简单的一次完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。‎ 5‎ ‎①利用以上仪器可组装实验装置，则仪器的连接顺序是________接________、________接________、________接________(填接口字母代号)。‎ ‎②请将连接仪器、检查气密性、添加药品之后的有关实验操作、现象及化学方程式填写在下表中：‎ 实验操作 实验现象 化学方程式 解析：(1)据分子式C7H8O知A和B均为不饱和化合物，由于A、B均能与Na反应放出H2，且分子结构中只有一个氧原子，故A、B中均有—OH，为醇或酚类。A不溶于NaOH，说明A为醇，又不能使溴水褪色，故A为 B溶于NaOH溶液，且与溴水反应生成白色沉淀，故B为酚，结合其分子式，故B为甲基苯酚，它有三种结构：其中苯环上一溴代物有两种结构的只有 ‎(2)可利用CH3COOH与碳酸盐(如CaCO3、Na2CO3等)反应制取CO2，把生成的CO2与水溶液反应来验证H2CO3的酸性强于苯酚。‎ ‎(2)①A　D　E　B　C　F ‎②‎ 实验操作 实验现象 化学方程式 ‎2CH3COOH＋Na2CO3―→‎ 5‎ 将分液漏斗中的CH3COOH滴入锥形瓶中 锥形瓶中有气泡冒出，澄清的苯酚钠溶液变浑浊 ‎2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋C6H5ONa―→‎ C6H5OH＋NaHCO3‎ ‎10．下图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：‎ 根据图示完成下列问题：‎ ‎(1)试剂A的化学式为______________。‎ ‎(2)步骤③的操作名称为__________________。‎ ‎(3)写出C＋D―→E＋C6H5OH的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：由于NaOH能与苯酚反应生成苯酚钠而不与C2H5OH反应，故可以加入NaOH(或KOH等强碱)溶液；利用C2H5OH与苯酚钠有较大的沸点差，蒸馏出乙醇；再向所得苯酚钠的溶液中通入足量的CO2，使苯酚钠转化为苯酚，通过分液操作使之分离。‎ 答案：(1)NaOH(或KOH)　(2)分液 5‎