2017-2018学年安徽省合肥市重点中学高二下学期期末考试化学试题（Word版） 9页

2017-2018 学年安徽省合肥市重点中学高二下学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 相对原于质量： H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197 第Ⅰ卷（必做 共 45 分） 一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅 B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是 CO 和 CO2 C. 平昌冬奥会“北京 8 分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属 材料 D. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是 K2CO3 2．下列说法正确的是（ ） A. 分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更深 B. 分别向 2 mL5%H2O2 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不 相同 C. 蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D. 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离 3．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的 NaH2PO2 可用 于化学镀镍。下列说法正确的是（ ） A. P4 分子中 P 原子均满足 8 电子稳定结构 B. 反应中 NaOH 作还原剂 C. 该反应能自发进行，则 ΔS<0 D. 反应中生成 1 mol NaH2PO2，转移电子数目为 3×6.02×1023 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过 NA 个电子，阳极溶解铜 32g B. 1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 充分发生酯化反应可生成 CH3CO18OC2H5 分子 NA 个 C. 9g13CO2 与 N217O 的混合物中所含中子数为 4.6NA P4 的分子结构 D. 浓度均为 lmol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-的总数 为 2NA 5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A. 乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 6．下述实验设计能够达到目的的是(　　) （ ） 编号 实验目的 实验设计 A 除去 Cl2 中少量的 HCl 将混合气体通过饱和 NaHCO3 溶液 B 除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3 向混合物中滴加适量铜粉，再过滤 C 检验溶液中是否含有 Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加 KSCN 溶液 D 证明 Cl2 的氧化性比 I2 强 将 Cl2 通人淀粉碘化钾溶液中 7．已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol·L-1 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色　据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 8．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．反应①中的氧化产物不一定只有一种 B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性 C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋ D．由反应②③可知：生成相同体积的 Cl2 和 O2，消耗 KMnO4 的量相同 9．向某晶体的溶液中加入 Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由 此得出下列的结论，错误的是(　　) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有 SCN－ C．Fe2＋与 SCN－不能形成血红色化合物 D．Fe2＋被溴水氧化成 Fe3＋ 10．下列有关物质的分类和性质的叙述正确的是(　　) ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应　③碱性 氧化物肯定是金属氧化物　④分散系一定是混合物　⑤浊液均可用过滤的方法分离 A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤ 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH- B．氯气溶于水：C l 2 + H 2 O ＝ 2H + + Cl－+ ClO－ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 12．某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约 10 mL(条件相同) C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明 Cl2 有漂白性 13．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量 B．等质量的 FeO 和 FeSO4 与足量稀硝酸反应，FeSO4 放出的 NO 多 C．10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4 的质量分数大于 9.8% D．一个 NO 、NO2 分子的质量分别是 a g、b g，则氧原子的摩尔质量是 (b－a)g·mol－1 14．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正 确的是(　　) A．滤液 A 中的阳离子为 Fe3＋、Fe2＋、H＋ B．样品中 CuO 的质量为 4.0 g C．样品中 Fe 元素的质量为 2.24 g D．V＝896 15．已知：一定温度下，将 Cl2 通人适量 KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO、KClO3， 且 c(Cl－)/c(ClO－)的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ） A．若某温度下，反应后 c(Cl－)/c(ClO－)＝11，则溶液中 c(ClO－)/c(ClO3－)＝1 2 B．参加反应的氯气的物质的量等于 1 2 amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围：1 2 amol ≤ ne ≤ 5 6 amol D．改变温度，产物中 KC1O3 的最大理论产量为 1 7 amol 第Ⅱ卷（必做 共 55 分） 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 55 分。） 16．（8 分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应得到的气态物质。 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置 B 中试剂 Y 应为_________________。 (3)已知在装置 C 中通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体 (含氯氧化物)，装置 C 中只有氯化钠和碳酸氢钠。若 C 中有 0.1 mol Cl2 参加反应， 可推知 C 中反应生成的含氯氧化物为 (写化学式)。 (4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为 。 17．（12 分）实验室里需用 480 mL 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液。 (1)该同学应选择________ mL 的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)该同学应称取 NaOH 固体________g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所 需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选 出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 附表　砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（ ） ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视 18．(12 分) 下图是有关 FeSO4 的转化关系 (无关物质已略去)。 已知：①X 由两种化合物组成，将 X 通入品红溶液，溶液退色；通入 BaCl2 溶液，产生白 色沉淀。②Y 是红棕色的化合物。 (1) 气体 X 的成分是(填化学式)________。 (2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。 a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应 (3) 溶液 2 中金属阳离子的检验方法是________________ __________。 (4) 若经反应Ⅰ得到 16 g 固体 Y，产生的气体 X 恰好被 0.4 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液完全吸 收，则反应Ⅰ的化学方程式是 ， 反应Ⅳ中生成 FeSO4 的离子方程式是 。 (5) 一瓶长期露置在空气中的 FeSO4 溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是 （填写名称） 。 19．(8 分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内： (2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。 (3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向 和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反 应 的 产 物 是 H2SO4 、 NaCl 和 HCl ， 则 还 原 剂 与 氧 化 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ______________。 20．[化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分） 我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。 (1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。 (2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4 蓝色溶液。 [Cu(NH3)4]SO4 中化学键类型有___________，阴离子中心原子杂化类型为__________。 (3)铁铜合金晶体类型为_________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为 2957kJ·mol-1、 5290kJ·mol-1，比较数据并分析原因__________________________________。 (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为 d g/cm3,阿伏 加德罗常数值为 NA，两个金原子间最小间隙为 a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径 为_____________cm(写出 计算表达式)。 化学试题参考答案 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有 1 个选项符合题意） 1-5, DBACB 6-10,D D D A B 11-15，D B C C D 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分。） 16．（8 分，每空 2 分） （1）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （3）Cl2O （4）在装置 D 后连接一尾气处理装置（或连接一盛有 NaOH 溶液的洗气瓶） 17. （12 分，每空 2 分）　(1)500　 (2)C　 (3)10.0 　 c、d 　c (4) ④ 18. （12 分，每空 2 分） (1) SO2、SO3 (2) a、e (3) 取少量溶液 2 中的溶液加入几滴 KSCN 试液，溶液变红色 (4) 2FeSO4 =====△ Fe2O3＋SO2↑＋SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O ＝2Fe2++SO42-+ 2H+ （5）酸性高锰酸钾溶液 19. （8 分） （1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH（2 分） (2) Au Na2S2O3（每空 1 分） (3) （2 分） (4) 1∶4（2 分） 20. （15 分） (1) 1 (2 分)； O、S、H(2 分) (2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分) sp3 杂化(2 分) (3) 金属晶体(2 分) ；基态铁原子的价电子排布式为 3d64s2,失去 3 个电子后核外电子呈 半充满稳定状态,因此 I4 远大于 I3(2 分) (4) (3 分)