2020年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟七习题含解析 14页

考前仿真模拟(七)‎ ‎　　时间：50分钟　　　满分：100分 可能用到的相对原子质量　H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎7．碳循环(如下图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　)‎ A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 答案　D 解析　有机物一定含有碳元素，故碳是构成有机物的主要元素，A正确；光合作用是绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是将太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含有碳元素，大量燃烧时产生大量的二氧化碳，是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误。‎ ‎8．已知有机物A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得B和C，B在一定条件下可以氧化得到C，则符合条件的有机物A有(　　)‎ A．4种 B．8种 C．16种 D．32种 答案　A 解析　根据已知条件知A是饱和酯，B是饱和一元醇，C是饱和一元酸，且B、C的碳原子数相同，烃基部分也相同，羧基本身含有一个碳原子，所以5个碳原子的羧酸有4种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2COOH、‎ ‎(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH；对应的5个碳原子的醇也有这样四种同分异构体，它们形成的酯A就有4种。故选A。‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA - 14 -‎ B．‎36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA C．‎7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA D．‎30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C—H键的数目为2NA 答案　C 解析　题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，A错误；35Cl和37Cl的物质的量之比不确定，故‎36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数也不确定，B错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应时只作还原剂，1 mol Na2O2失去2 mol电子，‎7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；1 mol甲醛(HCHO)含有2 mol C—H，1 mol乙酸含有3 mol C—H，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但物质的量之比不确定，故所含C—H键的数目不确定，D错误。‎ ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同；W2－的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径W>Y>Z B．化合物ZY和RY4化学键类型相同 C．W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性W>R D．W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性 答案　A 解析　短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，R为Si元素；X和R原子最外层电子数相同，则X为C元素；W2－的最外层为8电子结构，W为S元素；单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y原子半径在这5种原子中最小，则Y可能为N、O、F中的一种，根据选项B的物质组成，Y为F元素。电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径S2－>F－>Na＋，A正确；化合物ZY和RY4分别为NaF和SiF4，分别为离子化合物和共价化合物，化学键类型不同，B错误；W、R最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸与C单质反应生成二氧化碳和二氧化硫，只表现氧化性，D错误。‎ ‎11．(2019·山东师大附中高三模拟)由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验方法 现象 结论 A 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置 下层接近无色，上层显紫红色 I2在CCl4中 的溶解度大于在水中的溶解度 B 检验Fe(NO3)2‎ 晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验Fe(NO3)2‎ 晶体是否已氧化变质 C 验证Fe(OH)3‎ 将FeCl3‎ 验证Fe(OH)3‎ - 14 -‎ 的溶解度小于Mg(OH)2‎ 溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色 的溶解度小于Mg(OH)2‎ D 用碎瓷片作催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液　‎ 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯 答案　C 解析　向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，由于四氯化碳密度比水的密度大，与水互不相溶，所以会看到液体分层，上层接近无色，下层显紫红色，说明碘被萃取到四氯化碳中，由此证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误；加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋而干扰实验，所以不能达到检验Fe(NO3)2晶体是否变质的实验目的，B错误；沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁，Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3，则Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，C正确；溶液逐渐褪色，可知生成了不饱和烃，但是不饱和烃不一定是乙烯，所以只能验证石蜡油裂解生成不饱和烃，D错误。‎ ‎12．298 K时，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1、体积均为10.00 mL的HX溶液和HY溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．滴定HX、HY溶液都可选择酚酞作指示剂 B．相同条件下，HX的酸性比HY的强 C．相同温度下，溶液中水电离出的c(H＋)：b9溶解)‎ ‎(1)实验室用98%(密度为‎1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为________mL(保留小数点后一位小数)，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需_________________。‎ ‎(2)过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是__________。‎ ‎(3)加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr(CrO或Cr2O)，以便于与杂质离子分离；另一方面是___________________。(用离子方程式表示)‎ ‎(4)调节溶液的pH＝8除去的杂质离子是________________________。‎ ‎(5)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________________。‎ ‎(6)通SO2气体时，还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平)：‎ ‎________Na2Cr2O7＋________SO2＋________　________===_______Cr(OH)(H2O)5SO4＋________Na2SO4。‎ 答案　(1)65.2　250 mL容量瓶、胶头滴管 - 14 -‎ ‎(2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2～3次 ‎(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(4)Fe3＋、Al3＋‎ ‎(5)Ca2＋、Mg2＋‎ ‎(6)1　3　11　H2O　2　1‎ 解析　(1)由于实验室中没有200 mL的容量瓶，故配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液时需要用250 mL的容量瓶，根据题中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，设配制该硫酸溶液时需要量取的浓硫酸的体积为V，则18.4 mol·L－1×V＝4.8 mol·L－1×250 mL，解得V≈65.2 mL。‎ ‎(3)加入H2O2不仅能氧化Cr3＋，还能将Fe2＋氧化成Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。‎ ‎(4)根据表格中数据可知当调节溶液的pH＝8时，Al3＋和Fe3＋均完全转化成沉淀除去。‎ ‎(5)根据硫酸浸取液中含有Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋及题给流程图可知，被交换的杂质离子应为Ca2＋和Mg2＋。‎ ‎(6)根据得失电子守恒和原子守恒可配平该反应的化学方程式。‎ ‎28．(2019·广东重点中学高三期末联考)(14分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。‎ 已知：‎25 ℃‎时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7‎ ‎(1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。将烟气通入(NH4)2SO3溶液可以继续吸收SO2，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因__________________。‎ ‎(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。‎ A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)‎ B．混合气体的密度不再发生改变 ‎ C．反应体系的压强不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎(3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～‎290 ℃‎、催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。‎ ‎①‎230 ℃‎，向容器中投入0.5 mol CO2和1.5 mol H2，当转化率达80%时放出热量19.6 kJ能量，写出该反应的热化学方程式______________。‎ ‎②一定条件下，往‎2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：‎ - 14 -‎ 催化剂效果最佳的是催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______________________________________。已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝________。(保留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)‎ ‎(4)一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，一定温度下，在‎3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________________。‎ 答案　(1)>　SO＋SO2＋H2O===2HSO ‎(2)BD　(3)①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ/mol　②Ⅰ　>　该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动　8.3×10－4或 kPa－2‎ ‎(4)加入催化剂　将容器的体积快速压缩至‎2 L 解析　(1)已知NH3·H2O的电离平衡常数大于H2SO3的Ka2，则在(NH4)2SO3溶液中NH的水解能力小于SO的水解程度，可知溶液显碱性，即pH>7；(NH4)2SO3溶液吸收SO2生成NH4HSO3，发生反应的离子方程式为SO＋SO2＋H2O===2HSO。‎ ‎(2)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分含量不变。单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)，说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合；碳是固体，当平衡发生移动，气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故B符合；反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故C不符合；C为固体，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体的质量不变，为平衡状态，故D符合。‎ ‎(3)①已知0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时放热19.6 kJ，则该反应的热化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－＝－49 kJ·mol－1；‎ - 14 -‎ ‎②由图像知：催化剂Ⅰ在较低温度T3时CO2就达到最大转化率，催化剂效果最佳的是催化剂Ⅰ，T3的b点时，反应未达到限度，故v正＞v逆；该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低，T4的a点转化率比T5的c点高。c点时：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ： 1 3 0 0‎ ： 0.6 1.8 0.6 0.6‎ ： 0.4 1.2 0.6 0.6‎ 在恒容恒温条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，则平衡时总压强p总＝100 kPa×＝70 kPa，该反应的平衡常数Kp＝≈8.3×10－4 kPa－2。‎ ‎(4)图像分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，说明改变的条件是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量浓度突然增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变。曲线Ⅰ，体积为‎3 L，平衡时一氧化碳浓度为3 mol/L，改变条件变为曲线Ⅲ，平衡时一氧化碳浓度为4.5 mol/L，则3∶V＝4.5∶3，V＝‎2 L，所以将容器的体积快速压缩至‎2 L满足条件。‎ 三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 目前，广泛推广使用的磷酸铁锂电池的工作原理为 LiFePO4＋CLixC＋Li1－xFePO4。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)LiFePO4中基态铁粒子的价层电子排布图为________________。基态碳原子s能级、p能级上电子数之比为________。‎ ‎(2)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是________(填元素符号)，判断依据是___________________；NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度说明原因：_______________。‎ ‎(3)卤素与磷可形成多种磷化物。例如，PCl3、PBr3等。PCl3中磷的杂化类型为________；PBr3的空间构型为________。与PO互为等电子体的分子有____________________(填一种即可)。‎ ‎(4)电池反应中C常以足球烯(C60)的形式参与，足球烯的结构如图Ⅰ所示，1 mol 足球烯含________个π键。‎ - 14 -‎ ‎(5)锂、铁单质晶胞分别如图Ⅱ、图Ⅲ所示，铁、锂晶胞的配位数之比为________。图Ⅱ晶胞的堆积方式是________________(填名称)。‎ ‎(6)金刚石晶胞如图Ⅳ所示。已知金刚石的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。金刚石中C—C键的键长为________pm(用代数式表示)。‎ 答案　(1)　2∶1‎ ‎(2)N　N和P位于同主族，N的原子半径小于P，N的第一电离能大于P；N和O位于同周期，N原子的2p能级达到半充满的稳定状态，N的第一电离能大于O　‎ N的原子半径小于P，氢氮键之间排斥力大于氢磷键 ‎(3)sp3　三角锥形　CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等(任写一种)　(4)30NA　(5)3∶2　体心立方堆积 ‎(6)× ×1010‎ 解析　(1)LiFePO4中含亚铁离子，Fe2＋的价层电子排布式为3d6，由此可得其价层电子排布图。基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2。‎ ‎(2)N和P位于同主族，N的原子半径小于P，所以，N的第一电离能大于磷；N和O位于同周期，N的2p能级达到半充满的稳定状态，O的2p能级上有4个电子，所以，N的第一电离能大于O，故这三种元素中N的第一电离能最大。N的原子半径小于P，NH3分子中H—N键之间的排斥力大于PH3中H—P键，所以NH3分子的键角大于PH3。‎ ‎(3)PCl3分子中P原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3。PBr3分子中P的价层电子对数为4，有1个孤电子对，其空间构型呈三角锥形。与PO互为等电子体的分子有CCl4、CBr4、SiF4、SiCl4、SiBr4等。‎ ‎(4)足球烯中每个碳原子形成两个单键、一个双键，每个键为两个碳原子共有，一个双键中含一个σ键和一个π键，则每个碳原子净摊个π键，1个C60含30个π键。‎ ‎(5)图Ⅱ、Ⅲ晶胞中配位数分别为8、12，配位数之比为2∶3。图Ⅱ晶胞的堆积方式为体心立方堆积。‎ ‎(6)设金刚石的晶胞参数为a cm，一个金刚石晶胞含8个碳原子，由ρ＝得，a＝2× 。设碳碳键键长为R，其等于体对角线长度的1/4，则有(4R)2＝‎3a2 cm2，R＝a cm＝× ×1010 pm。‎ ‎36．(2019·北京师大附中高三期中)[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ - 14 -‎ 色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎(1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。‎ ‎(2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是________。‎ ‎(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(5)已知：①2HJ＋H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：_____________。‎ - 14 -‎ 答案　(1) 　1－丙醇　(2)Br2和Fe(或FeBr3)　 ‎ ‎ ‎ ‎(4)CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O - 14 -‎ 解析　A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH。‎ ‎(2)B→C是苯环上的溴代反应，则试剂a为Br2和Fe(或FeBr3)；由D的结构简式和已知①，可知试剂b为。‎ ‎(3)C与足量的NaOH反应为卤代烃的水解反应和酸碱中和反应。‎ ‎(4)G与银氨溶液发生醛基的氧化反应。‎ ‎(5)由D的结构简式和已知①可知，E为 - 14 -‎ - 14 -‎