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  • 2021-08-24 发布

化学卷·2019届湖北省孝感高中等鄂东南示范高中教改联盟高二上学期期中联考(2017

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‎2017 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 ‎‎ ‎6.已知:‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ H ΔH =-4.0kJ/mol,下列说法中正确的是( )‎ 高二化学试卷 ‎H H ‎(顺-2-丁烯)‎ ‎H CH3‎ ‎(反-2-丁烯)‎ 考试时间: 11 月 14 日 10:00—11:30 试卷满分:100 分 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 O-16 Na-23 Mn-55‎ 第 I 卷 一、选择题(本题包括 16 小题,每小題 3 分,共 48 分。在每个小題只有一项是符合題目要求。)‎ ‎1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列的过程或变化与电化学原理无关的是( ) A.iPhone7 手机电池放电 B.铁锁镀铜 C.浸泡在洪水中的铁门生锈 D.铁制品经钝化处理后不易生锈 ‎2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ 可乐开瓶 旺仔牛奶夏天变质 合成氨时加压 氯水光照时颜色变浅 A B C D ‎3.化学与生产、生活和科研密切相关。下列说法正确的是( )‎ A. 手机上使用的锂电池、玩具上使用的碱性锌锰电池均是二次电池 B.硅太阳能电池利用的是原电池原理 C.潮汐、地热、阳光均是新能源 D.银饰品久置变暗属于电化学腐蚀 ‎4.在一定条件下,当可逆反应:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) ΔH>0 达到化学平衡 时,改变下列某一条件,能提高 HCl (g)的转化率的是( )‎ A.升高温度 B.增大容器的体积 C.加入催化剂 D.再加入一定量的 CuO ‎5.将 1mol 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)置于密闭容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略 不计)。在恒定温度下使其分解达到平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列 能说明该化学反应达到平衡状态的是( )‎ A.正、逆反应速率都为零 B.体系压强保持不变 C.c(NH3):c(CO2)=2:1 D.CO2 的体积分数保持不变 ‎A.顺—2—丁烯比反—2—丁烯稳定 B.顺—2—丁烯分子比反—2—丁烯分子能量低 C.等物质的量的顺—2—丁烯和反—2—丁烯分别与足量氢气反应,后者放出的热量多 D.等物质的量的顺—2—丁烯和反—2—丁烯分别与足量氢气反应,前者放出的热量多 ‎7. 下列化学用语表述正确的是( ) A.在低温下该反应:4M(s)+N(g)+2W(l) 4Q(s) ΔH>0 能自发进行 B.在潮湿空气中,钢铁的表面形成水膜时,正极的电极反应式:2H++2e-=H2 ↑ C.中和热:57.3kJ/mol,则表示中和反应的热化学方程式:‎ H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =-114.6kJ·mol-1‎ ‎=====‎ D.用铜作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O 电解 2OH-+H2↑+Cl2↑‎ ‎8.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A.1mol I2(g)和 3 mol H2 在一定条件下反应,所得混合气体分子数小于 4NA B.一定条件下恒容容器中,3 mol H2(g)和 1 mol N2(g)发生反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH ‎=-Q kJ/mol,当该反应放出 0.25Q kJ 的热量时,容器中的氢分子数为 0.75NA C.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,当得到标准状况下的氢气 22.4L 时,理论上消耗氢离子的数目 为 2NA D.H2O2 常用作燃料电池的正极原料,当消耗 1mol H2O2 时转移的电子数为 2 NA ‎9. 在硫酸盐还原菌的作用下,深埋在潮湿土壤中的铁管道能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如 图所示,下列有关表述正确的是( )‎ A.铁管道发生的是吸氧腐蚀 B.输送暖气的管道也易发生此类腐蚀 C.这种情况下,土壤中的 pH 增大 D.管道上刷富铜油漆可以延缓铁管道的腐蚀 ‎10.碳呼吸电池被《科学美国人》评为近几年十大创新技术之首,电池的电极材料采用的是铝和多 孔碳构成,铝、二氧化碳在电池内部发生反应,产生电能并生成 Al2(C2O4)3。下列有关说法中 错误的是( )‎ A.负极反应式:Al-3e-=Al3+‎ B.正极反应式:2CO2+2e-=C2O42-‎ C.每得到 1 mol 草酸铝,电路中转移 3 mol 电子 ‎2-‎ D.电池放电时 C2O4‎ ‎由正极向负极迁移 鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高二化学试卷(共 8 页)第 1页 鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高二化学试卷(共 8 页)第 2页 ‎11.乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应: ,己知:‎ ‎14.已知反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为 v 正=k 正·cm(N2O5),k 正是与温度 有关的常数,340 K 时实验测得的有关数据如下:‎ 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ • mol-1‎ ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ c(N2O5)(mol·L )‎ v 正(mol·L ‎‎ ‎·min )‎ t/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎-1‎ ‎0.133‎ ‎0.080‎ ‎0.057‎ ‎0.040‎ ‎-1 -1‎ ‎0.0466‎ ‎0.028‎ ‎0.020‎ ‎0.014‎ 根据表中数据计算上述反应的△H(kJ • mol-1)( )‎ A.-124 B.+124 C.+1172 D.-1048‎ ‎下列有关表述不正确的是( )‎ A.340 K 时,速率表达式中 m=1‎ ‎12.为了研究某溶液中溶质 M 的分解速率的影响因素,分别取三份不同初始浓度的 M 溶液在不同 ‎B.340 K 时,速率表达式中 k ‎‎ 正≈0.35 min-1‎ 温度下进行实验,c(M)随时间变化如图。下列说法正.确.的是( )‎ ‎C.340 K 时,若 c(N2O5)=0.100 mol·L-1,则 v 正≈0.035 mol·L-1·min-1‎ ‎1‎ C(M)mol·L-‎ ‎D.若 t=2 min 时升高温度,则 m 不变,k ‎正减小 ‎15.将一定量硫化氢气体加入密闭容器中,发生反应:2H2S(g) S2(g)+2H2(g)。该反应的平衡 常数的负对数(—lgK)值随温度(T)的变化曲线如 图所示,下列说法错误的是( )‎ A.C 点对应状态的平衡常数 K(C)=10-3.638‎ B.该反应的△H>0‎ C.A、C 点反应速率:vA >vC A.在 0—6min 之间, 25℃时 M 的反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎D.30 ℃时,B 点对应状态的 v ‎‎ 正>v 逆 B.在 0—24min 之间,曲线 1 对应反应速率最大 C.由曲线 1 可以得出结论:其它条件不变,反应速率随浓度增大而增大 D.由曲线 2、3 可以得出结论:其它条件不变,反应速率随温度升高而增大 ‎13.一氯甲烷与碱溶液经两步反应得到甲醇,反应 CH3Cl+OH- ¾¾® CH3OH+Cl-的能量与反应 进程如图所示,下列有关说法错.误.的是( )‎ ‎1‎ ‎-‎ l o m ‎·‎ J 反应① 反应②‎ ‎16.已知四丁基氢氧化铵[(C4H9)4NOH] 是一种有机强碱,四室式电渗析法制备四丁基氢氧化铵 ‎[(C4H9)4NOH] ,如图所示,c、d、e为离子交换膜。下列说法正.确.的是( )‎ 能量/k CH3Cl+OH-‎ CH3++OH-+Cl-‎ ‎‎ ‎218‎ ‎-‎ CH3OH+Cl ‎A.通电后中间隔室的(C4H9)4N+向阳极迁移 A.反应①、反应②均为放热反应 B.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 C.反应①比反应②的速率快 ‎‎ 反应进程 ‎B.a 极电极反应式:O2+2H2O+4e-= 4OH-,溶液 pH 增大 C.c、e 均为阳离子交换膜 D.制备 1mol(C4H9)4NOH,理论上 b 极产生 11.2L 气体(标准状况下)‎ 第Ⅱ卷(共 52 分)‎ D.反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ·mol-1‎ ‎17. (11 分)硫酸镁可以用作制革、炸药、造纸、肥料以及医疗制药等。300℃时,向 2L 的恒容密 闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2) / mol ‎0‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.80‎ ‎4‎ ‎1.20‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应在 0~2min 内的平均速率为 v(SO2)= 。‎ ‎(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是 。‎ A.CO 的 生成速率与 CO2 的消耗速率相等 B.容器内压强保持不变 C.容器内气体的密度保持不变 D.容器内各气体的浓度保持不变 ‎(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施是 (任写一种)。‎ ‎(4)温度为 300℃时,该反应的化学平衡常数 K= ,若升高温度,反应的平衡常数变为 ‎1.00,则正反应为 热(填“吸”或“放”)反应,该反应在 温(填“高”或“低”) 下能自发进行。‎ ‎(5)保持其他条件不变,若起始时向容器中充入 1.00mol MgSO4 和 1.00molCO,到达平衡时 n(CO2)‎ ‎ (填“>”、“<”或“==”)0.60mol。‎ ‎18.(8 分)钙、铅均是重要的金属元素,在工农业生产中有着广泛的应用。‎ ‎(1)加热条件下用 CO 还原 PbO 可得到单质铅。己知:‎ ‎① 2Pb(s)+O2(g)==2PbO(s) △H=-438kJ/mol ‎② 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566kJ/mol 则 CO 还原 PbO 的热化学方程式为 。‎ ‎(2)与 CaSO4•2H2O 脱水反应相关的热化学方程式有:‎ ‎(4)目前工业上合成电石主要采用无焰氧化加热法。‎ 已知:CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g) ΔH=+464.1 kJ·mol-1‎ C(s)+1O2(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1‎ ‎2‎ 若不考虑热量耗散,原料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡, 每生产1 mol CaC2,投料的量为1 mol CaO、 mol C及 mol O2。‎ ‎19.(11 分)某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理:‎ ‎(1)实验一:甲小组同学设计如下实验图 1 证明铁发生了电化学腐蚀。‎ 装置 分别进行的实验 现象 a.连接好装置,一段时间后,向烧杯中滴加酚酞 碳棒附近溶液变红 b.连接好装置,一段时间后,向烧杯中滴加 K3[Fe(CN)6]‎ 铁片表面产生蓝色沉淀 ‎①用化学用语解释实验 a 中的现象: 。‎ ‎②写出实验 b 中生成蓝色沉淀的离子反应方程式 。‎ ‎③已知 K3[Fe(CN)6]具有氧化性。据此有同学认为仅通过 b 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀, 理由是 。‎ ‎(2)实验二:乙小组向图 2 所示装置的烧杯 a、b 中分别加入 30 mL 3.5% 的 NaCl 溶液,闭合 K,指针未发生偏转。加热烧杯 a,指针向右偏 转。‎ ‎①分别取 a、b 中溶液少量于试管中,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,a 中出 现蓝色沉淀,b 中无变化,则 b 中铁片作 极。‎ H CaSO4•2H2O(s)==CaSO4•1‎ ‎2‎ ‎2O(s)+3H2O(g)△H1=+83.2KJ•mol﹣1‎ ‎2‎ ‎②加热后,指针发生偏转的原因可能是 。‎ CaSO4•2H2O(s)==CaSO4(s)+2H2O(l)△H2=+26KJ•mol﹣1‎ ‎(3)实验三:丙小组向图 2 所示装置的烧杯 a、b 中各加入 30 mL 不同 H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44KJ•mol﹣1‎ 实验 a b 指针偏转方向 Ⅰ ‎0.1%‎ ‎0.01%‎ 向右 Ⅱ ‎0.1%‎ ‎3.5%‎ 向左 Ⅲ ‎3.5%‎ 饱和溶液 向右 H 则反应 CaSO4•1H2O(s)==CaSO4(s)+1‎ ‎‎ ‎2O(g)的△H4= KJ•mol﹣1.‎ ‎质量分数的 ‎‎ NaCl ‎溶液,实验记录如下表所示。‎ ‎2 2‎ ‎(3)在 2 000 ℃时,已知热化学方程式 ‎①CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1‎ ‎②Ca(g)+2C(s)CaC2(s) ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎③2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) ΔH3‎ 则ΔH3= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎‎ 则实验Ⅱ的 b 烧杯中发生的电极反应式是 。‎ ‎20.(10 分)硫及其化合物在日常生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见下表),其相关反 应的平衡常数的对数值与温度的关系如图 3。‎ ‎21.(12 分)某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿(主要成分为 Sb2S3、PbS、FeS)中提取金属 锑,实现了锑、铅的一步分离。其工艺流程图如下:‎ 相关反应 反应热 平衡常数 K FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)‎ ΔH1‎ K1‎ ‎1/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g)‎ ΔH2‎ K2‎ FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g)‎ ΔH3‎ K3‎ NH4Cl、HCl ‎金属锑 ‎‎ Fe 2 O 3 • nH 2 O 矿Ⅰ 电解 锑铅矿 电 浆 ‎阳极余液 ‎N a C l O 3‎ 解槽 I Ⅱ 阳极渣 ‎2 过滤 ‎●‎ ‎滤液 NH4Cl 溶液 Ⅲ 硫磺 滤渣 ‎0 lgK2‎ ‎●‎ ‎NH4HCO3 溶液 已知:PbS、PbCl2、Sb2S3 不溶于水,只溶于浓盐酸,Sb3+ + 6Cl‾‎ ‎碳酸铅 ‎6‎ SbCl 3- 。‎ lgK ‎-2 ‎ ‎-4 ‎ ‎lgK3‎ ‎●‎ ‎(1)锑铅矿在反应前要进行充分粉碎的目的是 。‎ ‎(2)金属锑是 (选填:“阴极”或“阳极”)产物, 金属硫化物会在阳极区因硫元素被氧 化而溶解,写出 Sb2S3 在阳极溶解的电极反应式 。‎ ‎(3)在阳极区,加入 NH4Cl 可以提高电解时 SbCl3 的溶解度,请用化学平衡的理论知识解释原因 ‎ ‎ 。‎ ‎400 600 800 1000 1200 1400‎ ‎(4)如图 5,用锑作电极进行电解(不考虑锑失电子),‎ 图 3 T / K ‎①上述反应中,ΔH1 0(选填:“>”或“<”)。‎ ‎②提高硫的脱除率可采取的措施有 (举 1 例)。‎ ‎③1000K 时,平衡常数的对数 lgK1、lgK2 和 lgK3 之间的关系为 。‎ ‎(2)右图 4 是 Li/FeS2 电池的装置,该电池具有比能量高、互换性强、绿色 环保和贮存时间长等优点。‎ ‎①在 Li/FeS2 电池中,金属锂作 极(选填:“正”或“负”)。‎ ‎‎ 则 Sb(1)电极的反应式为 ;碱性条件下,用 Sb(2)电极排 出的 S O2- 溶液吸收 NO2,使其转化为 N2,同时有 SO2- 生成。若阳极转移电子 6 mol,则理论 ‎②电池放电反应为 FeS2+4Li==Fe+4Li++2S2-。该反应可认为分两步 进行:第 1 步反应是 FeS2+2Li==2Li++FeS22-,则第 2 步正极的电 极反应式为 。‎ ‎‎ ‎2 4‎ 上吸收 NO2‎ ‎‎ ‎3‎ 气体 mol。‎ ‎2017年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高二化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B C A B D C D C C B C C D D C 17. ‎(11分)‎ ‎(1)0.3 mol·L-1·min-1 (1分)‎ ‎(2)BCD (2分) (3) 减压或及时分离CO2(g)或 SO2(g)等(2分)‎ ‎(4)0.9 mol·L-1(2分) 吸(1分) 高(1分)(5)>(2分)‎ 18. ‎(8分)‎ ‎(1) PbO(s)+CO(g)==Pb(s)+ CO2(g) △H=-64kJ/mol(2分)‎ ‎(2)+30.8(2分) (3)(2a-b)(2分) (4)7.2(1分) 2.1(1分)‎ 19. ‎(11分)‎ ‎(1)①O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣(2分)‎ ‎ ②3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)‎ ③铁电极能直接和K3[Fe(CN)6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验;(2分)‎ ‎(2)① 正 (1 分) ② 温度升高,Fe还原性增强 ,反应速率加快 (2 分)‎ ‎(3) Fe-2e- == Fe2+ (2 分)‎ 20. ‎(10分)‎ ‎(1)①> (2分) ②升高温度(或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S)(2分)‎ ③2lgK2=lgK1+lgK3(2分)‎ ‎(2)①负 (2分)‎ ‎② FeS+2e-==2S2-+Fe(2分)‎ 21. ‎(12分)‎ (1) 增大接触面积,加快反应速率(2分) ‎ (2) 阴极(2分)Sb2S3 + 12Cl--6e- == 3S + 2SbCl63-或Sb2S3-6e- == 3S + 2Sb3+ (2分)‎ ‎(3)提高氯离子浓度,使Sb3+ + 6Cl- SbCl63-正向移动 (2分)‎ ‎(4)SO2+2H2O-2e-==SO+4H+ (2分)1.5(2分)‎ 说明:化学方程式书写,未标“↓”、“↑”或未写条件的扣一分,配平错误不得分。‎ ‎1. D解析:D项铁经钝化处理后表面会形成致密的氧化物保护膜,此变化与电化学原理无关。‎ ‎2. B解析:旺仔牛奶夏天变质与勒夏特列原理无关,故选B。‎ ‎3.C解析:碱性锌锰电池是一次电池,故A项错误;硅太阳能电池是将太阳能转化为电能,原电池是将化学能转化为电能,二者原理不同,故B项错误;银饰品久置变暗属化学腐蚀,D项错误。‎ ‎4.A解析:升高温度,平衡向正反应方向移动,故A项正确。‎ ‎5.B解析:该反应是气体体积发生变化的反应,压强改变能作为到达平衡的标志。NH3(g)与CO2(g)的体积比始终为2:1,故其体积分数保持不变不能作为到达平衡的标志。‎ ‎6.D解析:由热化学方程式可知,该反应放热。故顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量高,反-2-丁烯较稳定,等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应,放出的热量不相等,前者放出的热量多。‎ ‎7.C解析:4M(s)+N(g)+2W(l)4Q(s)为熵减反应,低温下能自发进行,说明该反应一定是放热反应,故A错误;钢铁在潮湿空气中,表面形成水膜时发生吸氧腐蚀故B项错误;D项,金属铜作阳极时,铜电极本身失去电子,阳极反应为Cu-2e-===Cu2+,阴极是水中的氢离子放电,故电解原理方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑,故D错误。‎ ‎8.D解析: I2(g)和H2在一定条件下反应,反应前后气体分子数不变,故所得混合气体分子数为4NA,故A项错误;由题可知有0.25 mol N2参加反应,反应掉H2为0.75 mol,剩余2.25 mol H2,故B项错误;铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下的氢气22.4L,理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4NA,故C项错误。‎ ‎9.C解析:由题意可知,原电池的正极发生还原反应,由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-,故不是发生吸氧腐蚀,故A错误;硫酸盐还原菌是蛋白质,在高温下易变性,失去催化效率,则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀,故B错误;管道上刷富铜油漆,形成Cu—Fe原电池,Fe作为负极,可以加快管道的腐蚀,故D错误。C项正确。‎ ‎10.C解析:金属铝是负极,失电子生成草酸铝,所以每得到1 mol草酸铝,电路中转移3×2=6mol电子,故C错误。‎ ‎11.B解析:反应热=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差,故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ•mol-1=+124kJ•mol-1,故选B。‎ ‎12.C解析:A项在0-6min之间,25℃时M的浓度减少2.2-1.9=0.3mol/L,则M的反应速率0.3mol/L/6min=0.05mol·L-1.min-1错误;B项在相同时间内曲线2的浓度的变化最大,所以反应速率最大,错误;C项由曲线1可知,随着反应的进行,R的浓度逐渐减小,在每个6min内浓度的变化越来越小,则速率逐渐减小,说明其它条件不变,速率随浓度增大而增大,正确;D项曲线3的温度低于曲线2,浓度也低于曲线2,所以分解速率小于曲线2,不能说明分解速率随温度升高而增大,而曲线1与曲线2相比,曲线2的浓度低于曲线1,温度高于曲线1,在前12min内曲线2的速率却大于曲线1,说明速率随温度升高而增大,错误。‎ ‎13.C解析:本题考查反应热和化学反应速率知识。反应①的活化能比反应②大,故①反应速率要慢。‎ ‎14.D解析:由表中数据可知,c(N2O5)浓度之比等于v正之比,则v正与 c(N2O5)浓度成正比关系,故m=1,故A正确;v正与 c(N2O5)浓度成正比关系,则m=1,由2min数据可知,0.028mol.L-1.min-1=k正×0.080mol.L-1,解得k正≈0.35min-1,故B正确;340K时,若c(N2O5)=0.100mol.L-1,则v正≈0.35min-1×0.35min-1=0.035mol.L-1.min-1,故C正确;升高温度,反应速率加快,k正是与温度有关的常数,不影响m值,根据v正=k正.c(N2O5)可知k正增大,故D错误。‎ 15. D解析:C点-lgK=3.638,则平衡常数K=10-3.638,故A正确;-lgK越大,则平衡常数K越小,由图可知,随温度升高,平衡常数增大,则升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,该反应的△H>0,故B正确;A点温度高于C点,vA >vC,故C正确;B点浓度商大于平衡常数,反应向逆反应进行,则B点对应状态的υ正<υ逆,故D错误。‎ ‎16.C解析:以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料,采用电渗析法合成(C4H9)4NOH的过程中,据溴离子的移动方向可知,a为阴极b为阳极,(C4H9)4N+向阴极迁移,故A项错误;据图分析,生成HBr浓溶液,说明阳极上不是溴离子放电,阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,故B错误;阳极上不是溴离子放电,则e不是阴离子交换膜,是阳离子交换膜,据左池产物分析,c也是阳离子交换膜,故C正确;b电极为OH-放电生成氧气,生成标准状况下11.2L氧气需要2mol OH-放电,即 可制备2mol(C4H9)4NOH,故D错误。‎ ‎17.(11分)(1)0.3 mol·L-1·min-1 (1分)‎ ‎(2)BCD (2分) (3) 减压或及时分离CO2(g)或 SO2(g)等(2分)‎ ‎(4)0.9mol·L-1 (2分) 吸(1分) 高(1分)‎ ‎(5)>(2分)‎ 解析:(1)由表中数据,可知2min内△n(CO)=2mol-0.8mol=1.2mol,由方程式可知△n(SO2)=△n(CO)=1.2mol,则v(SO2)=0.3mol/(L.min);(2)生成CO的速率和消耗CO2的速率均是表示逆反应,故A项错误,即选BCD。(3)减压或及时分离CO2(g)或 SO2(g)等。(4)平衡时c(SO2)=c(CO2)=0.6mol/L,c(CO)=0.4mol/L,则平衡常数K=0.9,若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,大于原温度下平衡常数0.9mol·L-1,说明升高温度平衡正向移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为吸热反应,该反应是熵增的反应,其△H>0,故在高温条件下才能使△G<0。保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO,等效为在原平衡基础上减小压强,平衡正向移动,CO转化率大于原平衡,则到达平衡时n(CO2)>0.60mol。‎ ‎18.(8分)(1)CO(g)+PbO(s)=Pb(s)+CO(g)△H=-64kJ/mol(2分)‎ ‎ (2)+30.8(2分) (3)(2a-b)(2分) (4)7.2(1分) 2.1(1分)‎ 解析:(1)①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)△H=-438kJ•mol﹣1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol﹣1‎ 由②-①/2得,CO(g)+PbO(s)=Pb(s)+CO(g)△H=-64kJ/mol。‎ ‎(2)已知①CaSO4•2H2O(s)═CaSO4•H2O(s)+H2O(g)△H1=83.2kJ•mol﹣1‎ ‎②CaSO4•2H2O(s)═CaSO4(s)+2H2O(l)△H2=26kJ•mol﹣1‎ ‎③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44kJ•mol﹣1‎ 将②﹣③×2﹣①得CaSO4•H2O(s)═CaSO4(s)+H2O(g),则△H4=[26kJ•mol﹣1﹣(﹣44kJ•mol﹣1)×2﹣83.2kJ•mol﹣1]=+30.8kJ•mol﹣1;‎ (3) 由反应,②CaO(s)+C(s)⇌Ca(g)+CO(g)△H1=a kJ•mol-1;③Ca(g)+2C(s)⇌CaC2(s)△H2=b kJ•mol-1;根据盖斯定律,目标反应的反应热为:②×2-③得△H3=(2a-b)kJ•mol-1;‎ ‎(4)若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO.则为了维持热平衡,所以每生产1molCaC2,则投料的量为:1molCaO、而投入碳的量为:3mol+=7.2mol,氧气的物质的量为:×1/2=2.1mol。‎ ‎ 19.(11分)(1)①O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣(2分)‎ ‎ ②3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)‎ ③铁电极能直接和K3[Fe(CN)6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验;(2分)‎ ‎(2)① 正 (1 分)‎ ‎ ② 温度升高,Fe还原性增强 ,反应速率加快 (2 分)‎ ‎(3) Fe-2e- = Fe2+ (2分)‎ ‎ 解析:(1)装置为铁的吸氧腐蚀,铁为负极,碳棒为正极,正极发生 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,呈碱性,滴加酚酞,溶液变红,实验a中的现象是碳棒附近溶液变红,用化学用语解释实验i中的现象:碳棒为正极,故答案为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣; ②3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;可能为铁电极能直接和K3[Fe(CN)6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+,产生的Fe2+再与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀。(2)①K3[Fe(CN)6]溶液与二价铁离子反应生成蓝色沉淀,而取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出现蓝色沉淀,说明a中生成二价铁离子,b中无变化,b中没有二价铁离子生成,所以a做负极,b做正极; ②加热后,指针发生偏转的原因可能是:温度升高,Fe还原性增强,反应速率加快;(3)依据图表中Ⅱ组数据及指针向左偏转,则可知:b极为负极,失去电子发生氧化反应,电极反应式:Fe-2e-=Fe2+;‎ ‎20.(10分)(1)①> (2分)‎ ‎②升高温度(或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S)(2分)‎ ③2lgK2=lgK1+lgK3(2分)‎ ‎(2)① 负(2分)‎ ‎② FeS+2e-=2S2-+Fe(2分)‎ 解析:(1)①由图像可知,随温度升高,lgK1增大,即K1增大,平衡向正反应方向移动,正反应是吸热反应。② 由①分析可知:3个反应均为吸热反应,升高温度,平衡均向正反应方向移动。③由盖斯定律可得反应②×2=①+③,有(K2)2=K1×K2,有2lgK2=lgK1+lgK3。‎ ‎(2)负极反应式为Li-e-=Li+,用总反应减去第1步反应得,2Li + FeS=Fe + 2Li++2S2-,用该反应减去负极反应式,消去Li+即可得正极反应式的第2步。‎ ‎21.(12分)(1)增大接触面积,加快反应速率(2分)‎ ‎ (2)阴极(2分) Sb2S3 + 12Cl--6e- == 3S + 2SbCl63-或Sb2S3-6e- == 3S + 2Sb3+ (2分)‎ ‎(3)提高氯离子浓度,使Sb3+ + 6Cl- SbCl63-正向移动 (2分)‎ ‎(4)SO2+2H2O-2e-===SO+4H+ (2分)1.5(2分)‎ 解析:(1)锑铅矿在反应前要进行充分粉粹的目的是加快反应速率;(2)阴极得电子,元素化合价降低,故金属锑是阴极产物。Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解,失电子发生氧化反应生成S和SbCl63-或S和Sb3+(3)锑铅矿(主要成分为Sb2S3、PbS、FeS)加入氯化铵和盐酸与矿浆电解槽中电解,溶液中存在平衡Sb3++6Cl‾⇌SbCl63‾,加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度是因为提高氯离子浓度,使Sb3++6Cl-⇌SbCl63-正向移动;(4)由图可知Pt(1)电极上二氧化硫被氧化为硫酸,所以该电极是负极,电极的反应式为SO2-2e-+2H2O===SO+4H+;碱性条件下,用Pt(2)电极排出的S2O溶液吸收NO2,使其转化为N2,同时有SO生成。二氧化氮转化为氮气,N元素的化合价由+4降为0价,得4个电子,根据得失电子守恒,若阳极转移电子6 mol,则理论上处理NO2气体6/4 mol=1.5 mol。‎