高中化学人教版必修2全册同步练习：第四章　化学与自然资源的开发利用（含解析） 15页

第四章　化学与自然资源的开发利用 第一节　开发利用金属矿物和海水资源 第1课时　金属矿物的开发利用 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．在冶金工业上，均需用电解法才能制得的一组金属是(　　)。‎ A．Na、Mg B．Na、Zn C．Cu、Ag D．Mg、Fe ‎2．下列属于传统湿法冶炼铜的是(　　)。‎ A．CO还原CuO制取Cu ‎ B．电解CuCl2溶液制取Cu ‎ C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu ‎ D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu ‎3．以下关于铝热反应的说法正确的是(　　)。‎ A．镁条发出的强光使氧化铁分解 B．铝燃烧放出大量热致使氧化铁分解 C．镁条是引燃剂，铝是还原剂 D．高温下氧化铁被还原为黑色的氧化亚铁 ‎4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)。‎ A．越活泼的金属越难冶炼 B．合金的性质与其成分金属的性质完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．Na、Mg在工业上都可用电解熔融的氯化物制得 ‎5．下列化工生产原理错误的是(　　)。‎ ‎①电解熔融的氯化钠来制取钠 ‎ ‎②电解熔融的氯化铝制铝 ‎③加热Fe2O3制Fe ‎④利用铝热反应原理：2Al＋3HgOAl2O3＋3Hg ‎ A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④‎ ‎6．我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质是在强热条件下(　　)。‎ A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 ‎7．下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是(　　)。‎ A．磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼 B．黄铜矿(Cu2S) 精选后在高温下通入空气进行冶炼 ‎ C．铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼 ‎ D．黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼 ‎8．将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：‎ Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑‎ 下列对于该反应的说法中，正确的是(　　)。‎ A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1‎ 二、双项选择题 ‎9．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是(　　)。‎ A．2Mg＋O22MgO B．2KClO32KCl＋3O2↑‎ C．3Mg＋Fe2O3===3MgO＋2Fe D．Al＋Fe2O3===Al2O3＋Fe ‎10．将足量碳粉和孔雀石混合，隔绝空气加强热，生成一种亮红色的金属，产生的气体中含水和二氧化碳。则下列说法正确的是(　　)。‎ A．孔雀石是铁的一种矿物 ‎ B．亮红色的金属是铜 C．孔雀石中肯定含氢元素和氧元素，可能含碳元素 D．碳粉是氧化剂 三、非选择题 ‎11．(1)冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法；②电解法；③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)?‎ Ⅰ.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________________________________________。‎ Ⅱ.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________________________________。‎ Ⅲ.Hg、Ag等不活泼金属________________________________________________。‎ ‎(2)写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：‎ 负极：__________________________；‎ 正极：__________________________。‎ ‎12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)。‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．将铜片投入FeCl3溶液，可制得金属铁 ‎13．实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的H2在标准状况下的体积为(　　)。‎ A．672 mL B．336 mL C．大于672 mL D．小于336 mL ‎14．(双选)以单质作为还原剂，加热冶炼金属的反应一定是(　　)。‎ A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．分解反应 ‎15．草酸亚铁(FeC2O4)和碳酸亚铁(FeCO3)受热后都能分解出氧化亚铁，化学方程式如下：‎ FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑‎ FeCO3FeO＋CO2↑‎ 而制取氧化亚铁时常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法，试说明其中的原因 ‎：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎16．工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝，其生产流程如下：‎ 图4－1－1‎ 请回答：‎ ‎(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是__________(填字母)。‎ ‎ a．电解法　　b．加热分解　　c．加入还原剂 ‎(2)若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是__________(填序号)。‎ ‎(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是_______________________________。‎ ‎17．钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是 第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________________________________________，‎ 该反应的还原剂是________。‎ 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。‎ ‎(1)写出此反应的化学方程式：_______________________________________________‎ ‎______________________。‎ ‎(2)如何由上述所得产物中获得金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎第2课时　海水资源的利用 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列叙述 不正确的是(　　)。‎ A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中 B．在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素 C．海水是锂元素的一个重要来源 D．世界上生产的镁大部分来自海水 ‎2．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是(　　)。‎ A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 ‎3．海水为人类的生活和生产提供了大量的资源，下列关于海水化学资源的说法正确的是(　　)。‎ A．海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质 B．煮干海水即可制得纯NaCl C．从海水中可以得到KCl，电解熔融KCl可制备Cl2‎ D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎4．下列不是海水淡化方法的是(　　)。‎ A．蒸馏法 B．电渗析法 C．萃取法 D．离子交换法 ‎5．以下各组元素中，含有海水中的微量元素的是(　　)。‎ A．H、O、K、Mg B．Na、Cl、Ca、F C．B、Br、I、Au D．Sr、C、K、Br ‎6．海带具有很高的营养价值，还可以预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚等等。在防治甲状腺肿大方面，是由于其含有丰富的(　　)。‎ A．碘元素 B．碘单质 C．磷元素 D．钙离子 ‎7．下列说法中不正确的是(　　)。‎ A．海水中提取溴元素，常使用的氧化剂是氯气 B．海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂，可以去掉其他杂质 C．以NaCl为原料，可以获取多种工业产品 D．煅烧贝壳可以制备石灰乳，用于生产Mg ‎8．2011年10月31日凌晨，成为象征性的全球第70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生，至此全球人口数量突破70亿大关。随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机已经成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。若实行海水淡化来解决淡水短缺问题，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)。‎ A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 二、双项选择题 ‎9．氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理，下列说法正确的是(　　)。‎ A．电解反应原理是2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ B．电解使用的饱和食盐水无需精制 C．电解产物无需进行任何隔离措施 D．NaOH可用于生产小苏打和苏打 ‎10．下列说法中不正确的是(　　)。‎ A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B．海洋中最丰富的资源是NaCl C．核原料的提取完全依赖于海水 D．海水中的溴、氟等元素虽含量较小，但仍有提取的价值 三、非选择题 ‎11．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：‎ ‎(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。其化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________________________________________________________。这样得到的溴中还混有少量Cl2，进一步净化后可得纯溴。‎ ‎12．下列关于海水资源利用的认识，错误的是(　　)。‎ A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素 B．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应 ‎13．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中不可能有(　　)。‎ A．Br2 B．Cl2 C．FeCl2 D.FeCl3‎ ‎14．利用图4－1－2所示仪器可进行的操作是(　　)。‎ 图4－1－2‎ A．蒸馏海水获得淡水 B．过氧化氢溶液催化分解 C．石油分馏获得煤油 D．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 ‎15．某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：‎ 图4－1－3‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经__________、__________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式：___________________ ______________________。‎ ‎(2)图4－1－4是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是___________________________________________________。‎ 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 图4－1－4‎ ‎(3)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎16．我国饮用水质量标准必须符合下列要求：‎ pH ‎6.5～8.5‎ Ca2＋、Mg2＋总浓度 ‎<0.004 5 mol·L－1‎ 细菌总数 ‎<100个每毫升 图4－1－5是原水处理成自来水的工艺流程示意图：‎ 原水―→―→ 图4－1－5‎ ‎(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：__________________________________ ______________________________________。‎ ‎(2)通入二氧化碳的目的是__________________和________________。‎ ‎(3)气体A的作用是____________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________。‎ ‎(4)下列物质中，__________(填序号)可以作为气体A的代用品。‎ ‎①Ca(ClO)2　②浓氨水　③K2FeO4　④SO2‎ 第二节　资源综合利用　环境保护 第1课时　煤、石油和天然气的综合利用 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)。‎ A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质 ‎2．工业上，可通过石油分馏得到的物质是(　　)。‎ A．苯 B．丙烯 C．汽油 D．乙烯 ‎3．下列说法正确的是(　　)。‎ A．天然气可作为燃料，也可作为化工原料 B．煤炭一般直接作为燃料 C．石油的主要成分是甲烷、乙烯、丙烷等小分子烃 D．石油分馏就可以获得汽油、煤油、柴油及塑料等产品 ‎4．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是(　　)。‎ A．碳水化合物 B．烷烃 C．氢气 D．无机燃料 ‎5．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是(　　)。‎ A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇等其液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 ‎6．下列属于物理变化的是(　　)。‎ A．煤的干馏 B．石油的裂解 C．煤的气化 D．石油的分馏 ‎7．下列说法正确的是(　　)。‎ A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂混合物，主要含有碳和氢两种元素 C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的 ‎8．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，如果直接燃烧，就会造成很大的浪费，所以通常将石油进行分馏，获得所需产品。以下说法正确的是(　　)。‎ ‎ A.石油常压蒸馏可以获得碳原子数较多的烃类 ‎ B.通过减压蒸馏，石油的各个成分可以很快地被分离出来 ‎ C.柴油的成分是C15～C18的烃类，不属于轻质油 ‎ D.石油气是C4以下的烃类，可从分馏塔顶部获得 二、双项选择题 ‎9．下列说法不正确的是 (　　)。‎ A．天然气是气体，它不属于化石燃料 B．反应物的总能量就是反应物发生反应产生的总热量 C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ‎10．下列说法不正确的是(　　)。‎ A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的蒸馏得到汽油 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 三、非选择题 ‎11．(1)将石油进行裂化、裂解，可以获得小分子的烷烃和烯烃，烷烃A分子量为226，则该烷烃为______(填化学式)，进行一步裂化可以获得相同碳原子数的烷烃和烯烃，化学反应方程式为________________________________，再将上述获得的烷烃进行裂解，最终获得相同碳原子数的C2H6和C2H4，化学反应方程式为___________________________________。‎ ‎(2)乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______________________________ _______________________，‎ 产物的名称：__________，链节是____________，乙烯对水果有__________功能。‎ ‎12．(双选)已知某份石油样品的元素组成为C(质量分数84%，下同)、H(10%)、N、O及S。则下列说法中错误的是(　　)。‎ A．该样品可用实验式表示为C7H11NOS B．该样品燃烧会产生污染气体 C．含N、O、S元素则必定含有无机物 D．100 g样品燃烧产生的SO2质量不超过12 g ‎13．已知化合物A是由煤或者石油中获得的最简单的芳香烃。A与天然气分解的得到的气体B在Ni催化下发生加成反应A＋3B―→C，则下列说法正确的是(　　)。‎ A．A不含碳碳双键，也不含碳碳单键 B．天然气分解的气体产物B是CO C．煤和石油的主要成分都是A D．C的分子式符合烷烃的通式 ‎14．石油是一种不可再生资源，作为重要的化工原料，只有综合利用才能充分提高其使用价值，获得最大的经济效益。图4－2－1是石油综合利用的简单流程，其中A～D为混合物，B为C15～C18的烃类，E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，F不能使溴水褪色，且化合物E和F碳原子数均为2。‎ 图4－2－1‎ ‎(1)混合物B是________，化合物F是________。‎ ‎(2)图中步骤①是________；步骤②是________，反应条件为__________、__________、__________。‎ ‎(3)汽油________(填字母)可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；E使溴水褪色是因为发生了________________(填反应类型)。‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①化合物E一定条件下发生聚合反应：____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②F与少量的氯气混合均匀后光照：__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(任写一个)。‎ ‎15．图4－2－2是实验室干馏煤的装置图。‎ 图4－2－2‎ ‎(1)指出图中仪器名称：a________，b__________。‎ ‎(2)仪器d的作用是______________________________________________________，‎ c中液体有__________和__________，其中无机物里溶有________，可用__________检验出来。有机物可以通过__________的方法将其中的重要成分分离出来。‎ ‎(3)e气体的主要成分为______________________________________________________，‎ 点燃e气体时产生____________火焰。‎ ‎16．现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1,2二溴乙烷，根据图4－2－3所示装置，结合有关知识回答问题：‎ 图4－2－3‎ ‎(1)制取乙烯的化学方程式为______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是______________________ _______ ___________________________________________(不考虑 其他烯烃与液溴发生加成反应)。‎ ‎(3)冷凝管的进出水方向为_________________________________________。‎ ‎第2课时　环境保护与绿色化学 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．2011年6月5日，世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。下列做法不符合这一主题的是(　　)。‎ A．将绿色化学应用于化工生产中 ‎ B．综合利用化石燃料 C．选择合适的、“低碳”的出行方式 ‎ D．以可降解餐具代替耐用型餐具 ‎2．常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物。如2NO＋O2===2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质中：①SO2、②NO、③NO2、④HCl、⑤CO2，不易导致二次污染的是(　　)。‎ A．①②③④⑤ B．①③⑤ ‎ C．④⑤ D．④‎ ‎3．近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调查发现，新装修的居室中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是(　　)。‎ A．CO ‎ B．SO2 ‎ C．甲醛、甲苯等有机物蒸气 ‎ D．臭氧 ‎4．下列化学电池，不易造成环境污染的是(　　)。‎ A．氢氧燃料电池 ‎ B．锌锰电池 ‎ C．镍镉电池 ‎ D．铅蓄电池 ‎5．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(　　)。‎ A．①②③④ B．①②④⑥ ‎ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎6．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　)。‎ ‎①太阳能；②风能；③石油；④煤；⑤潮汐能；⑥木材。‎ A．①②③ B．③④⑤‎ C．④⑤⑥ D．①②⑤‎ ‎7．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是(　　)。‎ A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 ‎ B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．臭氧的存在对人体有益无害 ‎ D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 ‎8．绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为绿色氧化剂的是(　　)。‎ A．浓硫酸 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．漂白粉 二、双项选择题 ‎9．下述做法能改善空气质量的是(　　)。‎ A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．将废旧塑料统一回收后直接焚烧 D．在城市建设绿道，鼓励使用自行车 ‎10．下列关于环境保护或绿色化学的说法错误的是(　　)。‎ A．植树造林可彻底解决空气污染 ‎ B．绿色化学有助于改善生态环境 C．大量排放二氧化硫、氮氧化物都会导致酸雨 D．绿色化学研究的是用化学的方法处理污染物 三、非选择题 ‎11．将下列环境问题所对应的原因(A～F)填在相应空格中。‎ 环境问题　　　　　　　　产生原因 ‎(1)酸雨________。　　A．CO2浓度不断上升 ‎(2)水土流失________。 B．大量使用塑料包装袋 ‎(3)温室效应________。 C．工业上大量排放SO2‎ ‎(4)臭氧层被破坏____。 D．大量施用农药和化肥 ‎ ‎(5)白色污染________。 E．乱砍滥伐森林 ‎(6)土壤污染________。 F．大量使用氟利昂制品 ‎12．下列污染的性质不同于其他三项的是(　　)。‎ A．燃烧未经脱硫的煤炭，产生SO2污染 B．金属冶炼厂废水未经处理，直接排放 C．使用蘸过浓硫酸的玻璃棒直接蘸取氢氧化钠溶液，污染了试剂 D．废旧电池直接投掷到河水中 ‎13．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。按绿色化学的原则，要求原料物质的原子全部转入期望的产物中。下列制备物质的流程或方法符合绿色化学原则的是(　　)。‎ ‎①制备铜：CuO→CuSO4→Cu；‎ ‎②制备乙酸乙酯：乙醇、乙酸→乙酸乙酯；‎ ‎③制备乙醛：2C2H4＋O2―→2C2H4O；‎ ‎④制备AB：A2＋B2===2AB；‎ ‎⑤制备P和Q：H===P＋2Q。‎ A．①②③ B．③④⑤‎ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎14．从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和清洁燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。‎ ‎(1)CO和H2按一定比例混合反应可生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，则＝__________(填数字)。‎ ‎(2)若汽油的平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制＝__________(用m、n表示)。‎ ‎15．绿色化学是当今社会人们提出的新概念，它又被称为环境友好化学。它的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：‎ ‎(1)下列叙述错误的是________(填字母)。‎ A．绿色化学和环境化学都是研究保护环境的 B．绿色化学不是被动地治理环境，而是主动地防治环境污染 C．绿色化学保护了环境，而且也能给企业带来经济利益 ‎(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的危害的叙述中，正确的是__________(填字母)。‎ A．形成酸雨 B．破坏臭氧层 C．NO能刺激呼吸道 D．NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 E．大量的NO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性很大的烟雾 ‎(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关的化学方程式：______________________________________，这一处理方法是否符合绿色化学概念：________(填“是”或“不是”)，其原子利用率为__________。‎ ‎16．历时13天的坎昆气候峰会于2010年12月11日凌晨落幕，最终通过了《公约》和《议定书》两项应对气候变化的决议。但对于关键性的《京都议定书》第二承诺期等问题，则要留待2011年南非气候大会解决。温室效应对人类生存环境的影响正在不断加剧，比如气候变暖，冰川融化，海平面上升，恶劣天气频发等等。据以上材料分析：‎ ‎(1)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)下列减少温室气体排放的措施可行的有________(填序号)。‎ ‎①发展氢能源，替代化石燃料 ‎②充分利用可再生的洁净能源，如太阳能、风能 ‎③甲烷是温室气体，禁止开采天然气 ‎④退耕还湖，植树造林 ‎ ‎⑤选择低碳的出行、生活方式 ‎⑥停止开采煤炭、石油等化石燃料 ‎(3)一定条件下，CO2、CH4各1 mol 发生化合反应，生成物质1 mol A，A可与醇发生酯化反应，写出合成A的化学方程式：____________________________________________。‎ 第四章　化学与自然资源的开发利用 第一节　开发利用金属矿物和海水资源 第1课时　金属矿物的开发利用 ‎1．A　解析：活泼金属钾、钙、钠、镁、铝的工业冶炼方法为电解法，故选A。‎ ‎2．D　3.C ‎4．B　解析：合金与其成分金属在性能、熔点、密度等物理性质上存在差别。‎ ‎5．D　解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离；Fe2O3加热不分解，HgO加热分解，无需使用铝热法冶炼，故选D。‎ ‎6．A ‎7．C　解析：电解氧化铝制备金属铝时，要加入冰晶石，使氧化铝在较低温度下熔化，故C错。‎ ‎8．B ‎9．AB　解析：实验室进行的铝热反应中，镁是引燃剂，氯酸钾是助燃剂，发生的反应如A、B选项；D项化学方程式应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。‎ ‎10．BC ‎11．(1)Ⅰ.①　Ⅱ.②　Ⅲ.③‎ ‎(2)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎12．D　解析：Fe的活动性强于Cu，D中只发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。‎ ‎13．C　解析：1.6 g Fe2O3(即0.01 mol)被还原成Fe单质，得到0.06 mol电子，故理论上需还原剂H2为0.03 mol，其标状下体积为672 mL，但反应前应先通入H2，反应后还要继续通H2至冷却，故H2应过量，C正确。‎ ‎14．AB ‎15．氧化亚铁易被O2氧化，FeC2O4分解生成的气体中的CO有还原性，可保护氧化亚铁不被氧化，FeCO3分解法不易制得纯的氧化亚铁 ‎16．(1)a　(2)①②③‎ ‎(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，‎ Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎(4)将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，将Al3＋全部转化为AlO ‎17．TiO2＋2Cl2＋2C高温,TiCl4＋2CO　C(炭粉)‎ ‎(1)TiCl4＋2Mg△,2MgCl2＋Ti ‎(2)产物冷却后加足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥得金属钛；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎ 第2课时　海水资源的利用 ‎1．A　2.D　3.C　4.C ‎5．C　解析：海水中的H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素在海水中的总含量超99%，其余元素则是微量元素。‎ ‎6．A　7.B　8.A　9.AD　10.BC ‎11．(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ ‎(2)3Br2＋3Na2CO35NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑‎ ‎(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O ‎12．A　解析：A项中锶、碳元素不属于海水中的微量元素，故A错；海水提溴的有关化学反应为2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4,2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl，故D项正确。‎ ‎13．C　解析：Fe2＋、Br－、I－都具还原性，Cl2是强氧化剂，都能将Fe2＋、Br－、I－氧化，所以通入过量的Cl2，溶液中不可能存在Fe2＋。‎ ‎14．A　解析：图示仪器为简单蒸馏装置，适合于A操作，无温度计不适合于C操作；B、D制备的都是气体，且B操作无需加热，故B、D不符合。‎ ‎15．(1)MgCl2(或氯化镁)　过滤　洗涤 Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋‎ ‎(2)制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解 用洗净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁中不含氯化钠 ‎(3)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ ‎ ‎16．(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O(任选其一)‎ ‎(2)除去Ca2＋　调节pH ‎(3)杀菌消毒　强氧化性　(4)①③‎ 第二节　资源综合利用　环境保护 第1课时　煤、石油和天然气的综合利用 ‎1．C ‎2．C　解析：石油的成分中含有苯、乙烯、丙烯，但并不能通过分馏的方法获取，石油分馏的产品都是混合物，如汽油、煤油、柴油等等。‎ ‎3．A　4.B ‎5．C　解析：煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，发生的是化学变化，故C错。‎ ‎6．D　7.C　8.D ‎9．AB　解析：A明显错误；对于放热反应而言，反应物的总能量等于生成物的总能量加上反应中放出的总热量，B错误。‎ ‎10．AD　解析：A项石油得到汽油的过程是石油的分馏，错误；D项煤的焦化是化学变化，苯和甲苯是在此过程中产生的，而不是煤本身含有的。‎ ‎11．(1)C16H34　C16H34C8H18＋C8H16‎ C8H18C2H6＋3C2H4‎ ‎(2)nCH2CH2CH2—CH2 聚乙烯　—CH2—CH2—　催熟 ‎12．AC　解析：A中实验式碳的质量分数为53.5%，与题干84%不符，A错误；含N、S元素，燃烧可产生污染气体NO、NO2及SO2，B正确；含N、O、S等元素的物质，也可能是有机物，C错误；S的质量分数不超过6%，即100 g样品中S含量不超过6 g，故产生的SO2不超过12 g。‎ ‎13．A　解析：A是最简单的芳香烃，即苯，B应为H2，C为环己烷C6H12。煤和石油的成分都很复杂，主要成分不是某种有机物而是多种有机物，且煤还含少量无机物。‎ ‎14．(1)柴油　乙烷　(2)分馏　裂化　催化剂　加热　加压 ‎(3)C　加成反应　(4)①nCH2===CH2CH2－CH2 ‎②C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl ‎15．(1)酒精喷灯　硬质玻璃管 ‎(2)盛装冷水冷却蒸气　粗氨水　煤焦油　氨　酚酞溶液　分馏 ‎(3)H2、CH4、C2H4、CO　淡蓝色 解析：本题是煤的干馏实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、C2H4，燃烧时火焰呈淡蓝色。‎ ‎16．(1)C8H18C4H10＋C4H8、C4H10C2H4＋C2H6‎ ‎(2)丁烷、丁烯、甲烷、丙烯、乙烷 ‎(3)b进a出 第2课时　环境保护与绿色化学 ‎1．D ‎2．C　解析：二氧化硫在空气中飘尘的催化作用下被氧气氧化生成三氧化硫；一氧化氮极易被氧气氧化成二氧化氮；二氧化氮能与空气中水蒸气反应生成硝酸，它们都易导致二次污染。‎ ‎3．C　4.A　5.B　6.D ‎7．C　解析：极少量的臭氧能使人神清气爽，大气层中的臭氧使地球生物免遭过量紫外线的伤害，但臭氧过量对人体是有害的，如加速皮肤老化，在人体内形成活性氧自由基等。‎ ‎8．C　9.BD　10.AD ‎11．(1)C　(2)E　(3)A　(4)F　(5)B　(6)D ‎12．C ‎13．B　解析：由CuO制备Cu、乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，反应物都未完全转化为产物，不符合绿色化学原则；③、④及⑤反应物完全转化为产物，符合绿色化学原则。‎ ‎14．(1)　(2) 解析：首先以碳元素守恒确定CO量，然后根据氧元素守恒确定生成物中是否有水及生成水的多少，最后确定H2的量。‎ ‎15．(1)A　(2)ABE　(3)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　是　88.5 %‎ ‎16．(1)大量燃烧煤、石油等化石燃料 ‎(2)①②④⑤‎ ‎(3)CO2＋CH4CH3COOH 解析：(3)据元素守恒可得A的化学式为C2H4O2；可与醇发生酯化反应，A含羧基—COOH，故A为CH3COOH。 ‎