高中化学同步练习 2_1_1 共价键 （人教版选修3） 4页

‎2.1 共价键 第1课时 共价键 知识点1　共价键的存在和形成条件 ‎1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)‎ A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2‎ C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl ‎2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)‎ A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 知识点2　共价键的类型和特征 ‎3．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)‎ A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键 ‎5．下列有关σ键的说法错误的是(　　)‎ A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成 ss σ键 B．s电子与p电子形成sp σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个sp σ键 知识点3　σ键、π键的判断 ‎6．下列分子中含有两个π键的是(　　)‎ A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H4‎ ‎7．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是(　　)‎ A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2‎ 练方法技巧 共价键的表示方法 ‎8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是(　　)‎ ‎9．下列电子式书写错误的是(　　)‎ ‎10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是(　　)‎ 共价键特征的应用技巧 ‎11．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)‎ A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 化学键类型与作用力强弱的判断技巧 ‎12．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)‎ ‎①离子键　②共价键　③极性键　④非极性键 A．①② B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎13．下列说法中正确的是(　　)‎ A．共价化合物中可能含有离子键 B．非金属元素之间不能形成离子键 C．气体分子单质中一定存在非极性共价键 D．离子化合物中可能含有共价键 ‎14．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2　ΔH1＝－247 kJ·mol－1；‎ O＋O―→O2　ΔH2＝－493 kJ·mol－1；‎ N＋N―→N2　ΔH3＝－946 kJ·mol－1。‎ 可以得出的结论是(　　)‎ A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B．氮、氧和氯的单质常温下为气体 C．氮、氧和氯都是双原子分子 D．氮气、氧气和氯气的密度不同 练综合拓展 ‎15．下列不属于共价键成键因素的是(　　)‎ A．共用电子对在两原子核之间的高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后的体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 ‎16.某有机物的结构如下：‎ 则分子中有________个σ键，________个π键。‎ ‎17．有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：‎ A________、B________、C________、D________。‎ ‎(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是___________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_____________________。‎ 参考答案 ‎1．C　[A项，Na2O2中既有离子键又有O－O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。]‎ ‎2．B　[本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。]‎ ‎3．D　[本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确；像H原子跟Cl原子只能形成σ键，所以C项正确。]‎ ‎4．C　5.C　6.B　7.C ‎8．D　[H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。]‎ ‎9．D　[BF3为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无离子。]‎ ‎10．C　[MgCl2属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的情况，故A项错误；化合物电子式中相同部分不可合并，故B项错误；标明阴离子及原子团带电情况时应用 ‎“[]”，故C项正确。]‎ ‎11．B ‎12．C　[由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键(如H2、Cl2中的H—H、Cl—Cl)，故①、③正确。]‎ ‎13．D　[只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；铵盐(如NH4Cl、NH4NO3)是非金属元素间形成的离子键，故B错；C项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。]‎ ‎14．A　[原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，分子的稳定性与物质的物理性质无关，故A正确。]‎ ‎15．D　[共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参与成键的原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越多。]‎ ‎16．7　3‎ 解析　除5条单键全是σ键外，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键。故该有机物分子中σ键总数为7，π键总数为3。‎ ‎17．‎ 解析　本题的解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠、C为氧，气体C2即为氧气。由④又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2按体积比2∶1混合能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。其他依次推出。 ‎