【化学】黑龙江省部分学校2020届高三5月联考 (1) 9页

黑龙江省部分学校 2020 届高三 5 月联考 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 As75 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸 基和含氮碱基构成。下列说法错误的是（ ） A.蛋白质和核酸均是高分子化合物 B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 C.蛋白质中含 C、H、O、N 等元素 D.NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性 8.关于信息素 N(结构如图所示)，下列说法错误的是（ ） A.至少有 6 个碳原子一定共平面 B.能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子式为 C11H20O D.能发生酯化反应 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。关于常温下 pH＝5 的 NaH2PO4 溶液，下列说法正确的是 （ ） A.溶液中含有的 H＋的数目为 10－5NA B.c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(HPO42－) C.NaH2PO4 溶液呈酸性是因为 H2PO4－发生了水解反应 D.加入 pH＝5 的稀硫酸，溶液的酸性不变 10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族，W、X、Y 的最外 层电子数之和与 Z 的最外层电子数相等，Y 的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（ ） A.四种元素形成的单质中，Z 的单质沸点最低 B.WZ3 中 W 满足 8 电子稳定结构 C.Y、Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D.X 的氧化物可能既含离子键又含共价键 11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以 卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到 1 年 以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ） A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C.每含 1 mol H2O 的海冰内就有 2×10－5NA 个 NaCl 分子(NA 为阿伏加德罗常数) D.海冰内层 NaCl 的浓度约为 10－3 mol·L－1(设冰的密度为 0.9 g·cm－3) 12.在一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，将 10 mol 由苯和环已烷组成 的混合气体通入反应器中，下列说法不正确的是（ ） A.N 为电源的正极 B.H＋从右向左移动 C.D 电极上的电极反应式为 D.苯的转化率为 50% 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道试题考生都必须 作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题： 26.(14 分)用一种硫化矿(含 45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS 和少量 GeS2 等)制取盆景肥料 NH4Fe(SO4)2 及铝硅合金材料的工艺流程如下： (1)“矿石”粉碎的目的是 。 (2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。 ①“焙烧”时，GeS2 发生反应的化学方程式为 。 ②“混合气体”的主要成分是 (填化学式)。 ③FeS 焙烧产生的 Fe 2O3 会与(NH 4)2SO4 反应生成 NH4Fe(SO4)2 ，该反应的化学方程式 为 。Al2O3 也能发生类似反应，这两种氧化物转化 为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧”温度为 。 (3)GeCl4 的 沸 点 低 ， 可 在 酸 性 条 件 下 利 用 蒸 馏 的 方 法 进 行 分 离 ， 酸 性 条 件 的 目 的 是 。 (4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy 的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀 的氧化膜(主要成分为 Al2O3)，电解质溶液为 H2SO4－H2C2O4 混合溶液，阳极的电极反应式 为 。 (5)假设流程中 SiO2 损失了 20%，Al2O3 损失了 25%，当投入 1 t 硫化矿，加入了 54 kg 纯铝 时，铝硅合金中 x：y＝ 。 27.(14 分)CH3OCH3(二甲醚)常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2 与 H2 合成 CH3OCH3 涉及的相关热化学方程式如下： I.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.01 kJ·mol－1 II.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.52 kJ·mol－1 III.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H3 IV.2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H4 回答下列问题： (1)△H4＝ kJ·mol－1。 (2)体系自由能变△G＝△H－T△S，△G<0 时反应能自发进行。反应 I、II、III 的自由能变与 温度的关系如图 a 所示，在 298～998K 下均能自发进行的反应为 (填“I”“II”或 “III”)。 (3)在三个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中，起始时均通入 3 mol H2 和 1 mol CO2，分别只发 生反应 I、III、IV 时，CO2 的平衡转化率与温度的关系如图 b 所示。 ①△H3 (填“>”或“<”)0。 ②反应 IV，若 A 点总压强为 p MPa，则 A 点时 CO2 的分压为 p(CO2)＝ p MPa(精 确到 0.01)。 ③在 B 点对应温度下，平衡常数 K(I) (填“大于”“小于”或“等于”)K(III)。 (4)向一体积为 1 L 的密闭容器中通入 H2 和 CO2，只发生反应 IV，CO2 的平衡转化率与压强、 温度及氢碳比 m[m＝ ]的关系分别如图 c 和图 d 所示。 ①图 c 中压强从大到小的顺序为 ，图 d 中氢碳比 m 从大到小的顺序为 。 ②若在 1 L 恒容密闭容器中充入 0.2 mol CO2 和 0.6 mol H2，CO2 的平衡转化率为 50%，则在 此温度下该反应的平衡常数 K＝ (保留整数)。    ( ) ( )2 2 n H n CO 28.(15 分)某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究 KMnO4 与浓盐酸的反应。 [实验 1]设计如图 1 所示装置，并验证氯气的漂白性。 (1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是 ；若实验中产生 2.24 L(标 准状况)Cl2，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为 。 (2)利用装置 C 验证氯气是否具有漂白性，则装置中 I、II、III 处依次放入的物质可能 是 。 [实验 2]设计如图 2 所示装置，左侧烧杯中加入 100 mL 由 2.00 mol·L－1 KMnO4 和 6 mol·L－ 1 H2SO4 组成的混合溶液，右侧烧杯中加入 100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2 溶液，盐桥选择 KNO3 琼脂。 (3)若用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm －3)配制 500 mL 6 mol·L－1 的稀硫酸时，除了需用到 玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为 ；下列操作会导致所配溶 液浓度偏小的是 (填字母)。 A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B.加水定容时俯视刻度线 C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 (4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为 ； 盐桥中的 K＋移向(填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。 (5)实验发现，其他条件不变，改用 10.0 mol·L－1 H2SO4 时，生成氯气的速率比使用 6 mol·L－ 1 H2SO4 时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是 。 (二)选考题。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多答，则按所答的第一题计 分。 35.[化学——物质结构与性质](15 分) 锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题： (1)基态 Fe3＋的核外电子排布式为 。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对 电子数最多的元素为 (用元素符号表示)。 (2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的非金属 元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)；甘氨酸分子中 N 原子的杂化 轨道类型为 ；从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因： 。 (3)铜元素的第一电离能、第二电离能分别为 746 kJ·mol－1、1958 kJ·mol－1；锌元素的第一电 离能、第二电离能分别为 906 kJ·mol－1、1733 kJ·mol－1，铜的第二电离能大于锌的第二电离 能，其主要原因是 。 (4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO43－的空间构型为 。 (5)某种化合物由 Fe、Cu、S 三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则化学式为 ， 该晶胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度 ρ g·cm－3，设 NA 为阿伏 加德罗常数的值，结合图中的数据计算底面棱长 a＝ (只要求列出计算式，用含 b 的代数式表示)pm。 36.[化学——有机化学基础](15 分) 化合物 H 是制取某药物的中间体，实验室由芳香族化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)B 的结构简式为 ，H 的分子式为 。 (2)C 中含氧官能团的名称是 ，B→C 的反应类型为 。 (3)写出 F＋G→H 的化学方程式： 。 (4)M 是 D 的同分异构体，同时满足下列条件的 M 的结构有 种。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱显示有 4 组峰，且峰面积之比为 3：2：2：1 的 M 的结构简式为 。 (5)写出以 、CH2(COOH)2 为原料合成 的流程图(无机试剂任选)。 。 【参考答案】