- 626.00 KB
- 2021-08-24 发布
- 1、本文档由用户上传，淘文库整理发布，可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方，所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议，请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传，本站不保证质量和数量令人满意，可能有诸多瑕疵，付费之前，请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ：403074932
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
water
H
2
O
（第
1
课时
）
H
2
O + H
2
O H
3
O
+
+ OH
－
一、水的电离
水是
极弱
的电解质
25
℃
时，
1L
水中只有
10
-7
molH
2
O
分子发生电离
水合氢离子
简写为：
H
2
O H
+
+ OH
－
(
水电离出的
H
＋
、
OH
－
浓度相等
)
K
电离
＝
c(H
+
)×c(OH
-
）
c(H
2
O
）
K
.
=
c
( H
+
)
.
c
( OH
-
)
c
(H
2
O)
Kw
=
c
( H
+
)
.
c
( OH
-
)
其中常数
K
电离
与常数
c(H
2
O)
的积记为
Kw,
称为
水的离子积常数
，简称水的为离子积。
H
2
O H
+
+ OH
－
1
、水的离子积常数
K
W
=c
（
H
+
）
· c
（
OH
-
）
=1
×
10
-14
温度
K
W
=K
电离
·
c
（
H
2
O)
常温下（
25℃
）时，
水电离出来的
c(H
+
)=c(OH
-
)=10
-
7
mol/L
K
w
100℃
50℃
25℃
20℃
0℃
温度
1.34×10
-15
6.81×10
-15
1.01×10
-14
5.47×10
-14
5.5×10
-13
K
w
会受哪些因素的影响？
WHY?
电离吸热
升高温度：平衡向
移动
c(H
＋
)
_______ ,
c(OH
-
)________
,
K
w——————
右
增大
增大
增大
注意：
（
1
）水的离子积只随温度的改变而改变。
H
2
O H
+
+ OH
－
（
2
）
K
w
不仅适用于纯水，也适用于酸碱
盐的稀溶液。
K
W
=c
（
H
+
）
· c
（
OH
-
）
常温下对纯水进行下列操作：
加
NaOH
加
HCl
加热
K
w
c(H
+
)c(OH
-
)
浓度大小关系
c(OH
-
)
c(H
+
)
水的电离平衡移动方向
酸碱性
条件
（
2
）加入酸或碱，抑制水的电离，
K
w
不变。
增大
c(H
+
)>c(OH
-
)
c(H
+
)
微信/支付宝扫码支付下载-
关注微信公众号售出明细实时看