2018届二轮复习电化学基础学案（全国通用）(2) 7页

考情分析——对考题理解要深(把握备考方向)‎ ‎[试做真题找感觉]‎ ‎1．(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有 关表述不正确的是(　　)‎ A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案：C　解析：A对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。B对：被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩。C错：高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为损耗阳极。D对：保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)‎ A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案：C　 解析：A对：该电解池阳极发生的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，氧气将铝制品表面氧化形成致密的氧化膜，所以待加工铝质工件应为阳极。B对，C错：阴极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阴极可选用不锈钢网作电极。D对：电解质溶液中的阴离子向阳极移动。‎ ‎[基础点回顾主线]‎ ‎1．原电池 ‎(1)工作原理 说明：①在电解质溶液中只有离子的定向移动，没有电子流动。‎ ‎②盐桥的作用：连接内电路，形成闭合电路；离子移动，平衡电荷。‎ ‎(2)电极反应式书写 ‎2．电解原理及应用 ‎(1)工作原理 ‎(2)电解池电极反应式的书写模式 ‎(3)应用 氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ 电镀：待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层离子的溶液作电解质溶液 电解精炼铜：粗Cu作阳极，纯Cu作阴极，含Cu2＋的溶液作电解质溶液 ‎3.金属的腐蚀与防护 ‎(2)金属防护 ‎①电化学保护法 a.‎ b.‎ ‎②加防护层 ‎[命题点无缝排查]‎ 一、判断正误 ‎1．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。 (　　)‎ ‎2．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极。(　　)‎ ‎3．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变。(　　)‎ ‎4．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小。(　　)‎ ‎5．电解硫酸钠溶液，在阴极发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。(　　)‎ ‎6．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1。 (　　)‎ ‎7．电解池发生电解时，溶液中阳离子移向阴极。(　　)‎ ‎8．原电池中电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极。(　　)‎ ‎9．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应。(　　)‎ ‎10．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极经导线流向电解池阴极。(　　)‎ 二、书写规范再落实 ‎1．钢铁的吸氧腐蚀(负极—Fe、正极—C、电解液—中性或碱性)负极：________________，反应类型：________________；‎ 正极：________________，反应类型：________________；‎ 铁锈生成过程中的化学反应方程式 ‎①_________________________________________________；‎ ‎②_________________________________________________；‎ ‎③_________________________________________________。‎ ‎2．甲烷燃料电池 ‎(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)‎ 正极：____________________________________(还原反应)；‎ 负极： ___________________________________(氧化反应)；‎ 总反应方程式：______________________________________。‎ ‎(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)‎ 正极：____________________________________(还原反应)；‎ 负极：____________________________________(氧化反应)；‎ 总反应方程式：_____________________________________。‎ ‎3．氯碱工业 阳极：_____________________________________________；‎ 阴极：____________________________________________；‎ 电解总反应式：____________________________________。‎ ‎4．电解精炼铜(如图)‎ 阳极(粗铜)：_________________________________________；‎ 阴极(纯铜)：_________________________________________。‎ ‎5．用惰性电极电解硫酸铜溶液 阴极：______________________________________________；‎ 阳极：______________________________________________；‎ 电解总反应式：______________________________________。‎ 一、答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.√‎ ‎8．√　9.√　10.√‎ 二、1.答案：2Fe－4e－===2Fe2＋　氧化反应　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　还原反应　①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2　②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O ‎2．答案：(1)2O2＋4H2O＋8e－===8OH－　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O ‎(2)2O2＋8e－＋8H＋===4H2O　CH4－8e－＋2H2O===8H＋＋CO2　CH4＋2O2===CO2＋2H2O ‎3．答案：2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎4．答案：Cu－2e－===Cu2＋　Cu2＋＋2e－===Cu ‎5．答案：2Cu2＋＋4e－===2Cu　2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ ‎2CuSO4＋2H2OO2↑＋2Cu＋2H2SO4‎