2017-2018学年广西陆川县中学高二上学期开学基础知识竞赛化学试题 6页

广西陆川县中学2017年秋季期高二开学基础知识竞赛试卷 化学试题 ‎ 第I部分 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)‎ ‎1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是(　　)‎ A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气 ‎2．我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是 A．由石油可以制得汽油 B．乙醇汽油是一种新型的化合物 C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇 ‎3．下列有关化学用语表达不正确的是 A. CO2的电子式： B. CS2分子的结构式：S=C=S ‎ C．S2-的结构示意图： D.8个中子的碳原子的核素符号：‎ ‎4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应 C．灼热的木炭与CO2的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎5．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．所有化学反应的限度都相同 B.可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止 ‎6．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A．①一③一⑤一②一④ B．③一①一②一⑤一④ ‎ C．②一①一④一③一⑤ D．②一④一①—③一⑤‎ ‎7．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是 A. NH4ClNH3↑+ HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3‎ C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4‎ ‎8．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A．金属钾投人水中 B．镁条放人冷水中 C.KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 D．氯水滴加到KI淀粉溶液中 ‎9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A.NH5中既有共价键又有离子键 B.NH5的电子式为 C.1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）‎ D．它与水反应的离子方程式为NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑‎ ‎10．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度 D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 ‎11．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O ‎ C．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4  D．CaO＋SiO2CaSiO3‎ ‎12．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 ‎13．下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A.CH3CH3 B.CH3CH2OH C.CH3CH2Br D.CH3CHCl2 ‎ ‎14．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是 A． B. C.CH3CH2CH2CH3 D. ‎ ‎15．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为 A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo1‎ ‎16．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是 A．纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）‎ B．淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）‎ C．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）‎ D．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17．(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:‎ ‎(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是　　　　　　　　　　　　　　;若加入催化剂,ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 ‎ ‎(2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为　　　　　kJ。 ‎ ‎(3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。‎ 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ‎ ΔH1=+67.7 kJ·mol-1‎ N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)‎ ΔH2=-534 kJ·mol-1。‎ 则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎18．（19分）A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则 ‎（1）F在元素周期表中的位置为_______________。‎ ‎ (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。‎ ‎（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。‎ ‎（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。‎ ‎（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。‎ ‎（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。‎ 则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。‎ ‎19. (8分)某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ C A B ‎1‎ ‎2‎ ‎3 /min 物质的量/mol （1）该反应的的化学方程式为 。‎ ‎（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等 c．v逆(A)= v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变 ‎（4）由图求得平衡时A的转化率为 。‎ ‎20．（12分））现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：‎ ‎（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是______（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_________；‎ ‎（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最多的是_______（填结构式）；‎ ‎（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____（填物质名称），该烃电子式为__________。‎ 化学答案 ‎1-10：ABACB DCBCD 11-16：DCDBB A ‎17. 16.(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分) ‎ ‎(1)小于　由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物　不变 ‎(2)391 (3)N2H4(g)+NO2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567.85 kJ·mol-1 ‎ ‎18.（19分）【答案】 （1）第三周期 ⅥA族（1分）（2）0.04mol·L-1·s-1‎ ‎ （3） 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol （4） （1分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生（3分） （5）NH4N3NH4++N3- （6） NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3:10‎ ‎19. (8分) 2A+B=2C 0.1mol/(l.min) c.d 40%‎ 高温 ‎20. （1）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（2）CH2=CH2；；（3）乙烷；‎ ‎ ‎