2020年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟五习题含解析 13页

考前仿真模拟(五)‎ ‎　　时间：50分钟　　　满分：100分 可能用到的相对原子质量　H：1　B：11　N：14　O：16　Na：23　Ca：40‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎7．(2019·北京师大附中高三期中)某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是(　　)‎ A．操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋‎ B．操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同 C．操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成 D．实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序 答案　D 解析　Fe2＋的还原性大于Br－，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，反应后得到黄色的含Fe3＋溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3＋溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反应后得到黄色的含Fe3＋溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3＋溶液。根据以上分析，操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故A正确；操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3＋溶液，故B正确；操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，有Br2生成，但由于Fe2＋过量，随后发生反应：Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中没有Br2，故C正确；实验说明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4没有影响Cl2、Br2‎ - 13 -‎ 和Fe3＋氧化性的强弱顺序，故D错误。‎ ‎8．下列有关表述正确的是(　　)‎ A．同位素的性质完全相同 B．H2O分子比较稳定，是因为水分子间的作用力比较大 C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法 D．配制‎1 L 1 mol/L NaCl溶液，可用托盘天平称取‎5.85 g的NaCl固体 答案　C 解析　同位素的核外电子排布相同，它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，A错误；H2O分子比较稳定，是因为分子内的化学键较为稳定，与分子间作用力无关，B错误；锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；托盘天平只能精确到‎0.1 g，不能称取‎5.85 g的NaCl固体，D错误。‎ ‎9．(2019·北京东城高三期末)BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色 B．BHT与对甲基苯酚互为同系物 C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应 D．方法一的原子利用率高于方法二 答案　C 解析　BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化，其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A正确；对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2，B正确；BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C错误；方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D正确。‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．将‎78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 C．标准状况下，‎2.24 L CCl4中所含原子数为0.5NA D．标准状况下，‎18 g D2O中所含电子数为9NA - 13 -‎ 答案　D 解析　‎78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应时，转移1 mol电子，A错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；‎18 g (0.9 mol) D2O中含9NA个电子，D正确。‎ ‎11．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和c位于同主族。X、Y两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1 mol·L－1 Y溶液的pH＝1。在X溶液中滴加Y溶液，产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：d>c>b B．气态氢化物的热稳定性：d>b C．c2d2中含两种化学键 D．常温下，0.1 mol·L－1Y溶液中由水电离的c(H＋)＝0.1 mol·L－1‎ 答案　C 解析　依题意及题图知，Y是硫酸氢钠，X为亚硫酸氢钠，二者发生的反应为NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，则a为氢，b为氧，c为钠，d为硫。简单离子半径：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)，A错误；H2O的热稳定性比H2S强，B错误；Na2S2中含有离子键、非极性共价键，C正确；常温下，0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c水(OH－)＝c溶液(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，则c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，D错误。‎ ‎12．(2019·石景山区高三期末)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎－25‎ ‎－47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．苯、甲苯、对二甲苯属于同系物 B．推测甲苯的沸点高于‎80 ℃‎而低于‎138 ℃‎ C．甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应 D．用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯 答案　D - 13 -‎ 解析　苯、甲苯、对二甲苯属于苯及其同系物，故A正确；苯及其同系物随着相对分子质量增大，熔沸点依次增大，甲苯的相对分子质量比二甲苯小、比苯大，故沸点比对二甲苯低、比苯高，故B正确；甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故C正确；对二甲苯与邻二甲苯和间二甲苯沸点不同，但相差不大，不能用蒸馏的方法从二甲苯混合物中分离出对二甲苯，故D错误。‎ ‎13．如图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极 B．该燃料电池工作时电路中通过1 mol电子，消耗的O2的体积为‎5.6 L C．Pt(a)电极的反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋‎ D．该燃料电池工作时H＋由b极室向a极室移动，电解质溶液的pH增大 答案　C 解析　b电极通入氧气，b电极是正极，a电极是负极，该燃料电池工作过程中电流方向从b极流向a极，A错误；1 mol氧气得到4 mol电子，该燃料电池工作时电路中通过1 mol电子，消耗的O2的物质的量是0.25 mol，其体积在标准状况下为‎5.6 L，题中没注明标准状况，B错误；a电极为负极，甲醇在负极失去电子，发生氧化反应，由于电解质溶液显酸性，则负极的反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋，C正确；原电池中阳离子向正极移动，该燃料电池工作时H＋由a极室向b极室移动，D错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、必考题(本题包括3个小题，共43分)‎ ‎26．(2019·成都七中高三期末)(15分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。‎ - 13 -‎ ‎[查阅资料]　①CO能与银氨溶液反应：‎ CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH＋CO＋2NH3‎ ‎②Cu2O为红色，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O ‎(1)仪器a的名称是________，装置A中反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→________(填字母编号，每个装置限用一次)。‎ ‎(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是__________；装置F的作用为______________________。‎ ‎(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。‎ ‎①设计简单实验证明红色固体中含有Cu2O：_______________。‎ ‎②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为1∶1，则D处发生的反应化学方程式是______________________。‎ 答案　(1)圆底烧瓶　Al‎4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3‎ ‎(2)F→D→B→E→C→G ‎(3)试管内有黑色固体生成　除去CH4中杂质气体HCl和H2O ‎(4)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明原固体中含Cu2O　②2CH4＋7CuO7Cu＋CO＋CO2＋4H2O 解析　(2)装置A中反应是稀盐酸和Al‎4C3反应生成AlCl3和CH4，CH4在加热条件下可还原CuO，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的CH4气体通过装置F吸收气体HCl并干燥，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验吸收生成产物CO2，通过装置C中银氨溶液验证CO，CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－‎ - 13 -‎ ‎===2Ag↓＋2NH＋CO＋2NH3，最后用排水法吸收和收集气体，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→B→E→C→G。‎ ‎(3)气体含有CO，C中银氨溶液被CO还原生成Ag单质，会看到试管内有黑色固体生成，F是除去甲烷中杂质气体HCl和H2O。‎ ‎(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。‎ ‎①可利用Cu2O与酸发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，反应产生的Cu2＋的水溶液显蓝色检验。‎ ‎27．(14分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)是白色固体，微溶于水。过氧化钙可用作种子消毒剂、高温氧化剂、鱼池增氧剂等。实验室模仿工业上制备过氧化钙的主要流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出“沉淀”过程中生成CaO2·8H2O的化学方程式_______________。‎ ‎(2)从“滤液”中可以提取某物质，主要步骤包括蒸发浓缩、____________、_____________、洗涤、干燥等。“水洗”的操作方法是____________________。‎ ‎(3)乙醇洗的目的是______________________。‎ ‎(4)设计如下三种方案测定产品纯度：‎ ‎①量气法。已知CaO2在‎350 ℃‎迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。‎ 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为________________________(用字母表示)。‎ ‎②滴定法。准确称取a g产品于带有塞子的锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1 H2SO4溶液，充分反应；向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至完全反应，消耗溶液V mL。(有关反应为：CaO2＋2KI＋2H2SO4===CaSO4＋I2＋2H2O＋K2SO4,2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)‎ 该产品中CaO2的质量分数为________________________；若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈，导致少量溶液溅出，则测得的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③重量法。采用重量法测定产品纯度，需要测定的物理量有______________。‎ - 13 -‎ 答案　(1)CaCl2＋2NH3＋H2O2＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl ‎(2)冷却结晶　过滤　向过滤器中引入蒸馏水至没过固体，待水自然流下，重复2～3次 ‎(3)去除晶体表面水分 ‎(4)①×100%　②×100%‎ 偏小　③产品质量、完全分解后剩余固体的质量 解析　(3)晶体用蒸馏水洗涤后吸附有H2O，晶体不溶于乙醇，而H2O溶于乙醇，所以乙醇洗可以除去晶体表面的水分。‎ ‎(4)①根据2CaO22CaO＋O2↑，n(O2)＝ mol，则m(CaO2)＝ mol×2×‎72 g·mol－1＝ g，故w(CaO2)＝×100%。②存在CaO2～I2～2Na2S2O3，则n(CaO2)＝× mol，故w(CaO2)＝×100%＝×100%。少量溶液溅出，则滴定消耗的Na2S2O3溶液的体积减小，从而使测定结果偏小。‎ ‎28．(14分)CO2是一种常用的化工原料。‎ Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)。‎ ‎(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，若y表示压强，则y1________y2，若y表示反应开始时的水碳比，则y1________y2。‎ ‎(2)t ℃时，若向容积为‎2 L的密闭容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5 mol CO2和1 mol H2O，NH3的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。‎ ‎(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为－285.8 kJ·mol－1、－726.5 kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_______________。‎ ‎(4)下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。‎ - 13 -‎ 质子交换膜(只有质子能够通过)左、右两侧的溶液均为‎1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为____________________________，当电池中有1 mol e－发生转移时左、右两侧溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。‎ 答案　(1)＜　＞　＜　‎ ‎(2)减小 ‎(3)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)‎ ΔH＝－130.9 kJ·mol－1‎ ‎(4)CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋　12‎ 解析　(1)根据图示可知，随着温度的升高，氨气的转化率逐渐降低，说明升温平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0；该反应为气体体积减小的反应，则加压平衡会右移，氨气的转化率增大，若y表示压强，根据图示可知，y1时氨气的转化率较高，则y1＞y2；反应开始时的水碳比越大，氨气的转化率越小，若y表示反应开始时的水碳比，根据图示可知，y1时氨气的转化率较高，则y1＜y2。‎ ‎(2)t ℃时，设CO2的变化浓度为x，则根据“三段式”有：‎ ‎2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)‎ 1.5 0.5 0‎ 2x x x 1.5－2x 0.5－x x 同温同体积条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则＝0.75，解得x＝0.25 mol·L－1，则平衡时c(NH3)＝1 mol·L－1，c(CO2)＝0.25 mol·L－1，K＝＝＝1，再向该容器中加入0.5 mol CO2和1 mol H2O，此时c(CO2)＝0.25 mol·L－1＋＝0.5 mol·L－1，c(H2O)＝0.25 mol·L－1＋＝0.75 mol·L－1，Qc＝＝1.5＞K＝1，平衡左移，NH3的转化率将减小。‎ ‎(3)根据氢气与甲醇的燃烧热分别为－285.8 kJ·mol－1、－726.5 kJ·mol－1，可以写出热化学方程式：‎ - 13 -‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1，‎ ‎②CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－726.5 kJ·mol－1，‎ 根据盖斯定律，①×3－②得：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝3ΔH1－ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1×3＋726.5 kJ·mol－1＝－130.9 kJ·mol－1。‎ ‎(4)根据图示分析，通入甲醇的a电极为原电池的负极，通入O2的b电极为原电池的正极，a电极上发生的电极反应式为：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋，根据原电池原理，阳离子移向正极，故每转移1 mol e－时，有1 mol H＋由左侧溶液进入右侧溶液，则电子转移的量与左侧溶液质量减少量的关系式可以看成6e－～H2O，转移1 mol e－时，左侧溶液质量减少 g＝‎3 g；b电极上发生的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子转移的量与右侧溶液质量增加量的关系式可以看成4e－～2H2O，转移1 mol e－时，右侧溶液质量增加 g＝‎9 g，则左、右两侧溶液的质量差为‎3 g＋‎9 g＝‎12 g。‎ 三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)基态B原子的价电子轨道表达式为______________，其第一电离能比Be的________(填“大”或“小”)。‎ ‎(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，其中提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。‎ ‎(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体为层状结构，其二维平面结构如图所示。‎ ‎①B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________。‎ ‎②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫做路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫做路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因：_____________________。‎ ‎(4)金刚石的晶胞结构如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。‎ - 13 -‎ ‎①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________。‎ ‎②立方氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm(1 pm＝10－‎12 m)。立方氮化硼晶体的密度是________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出具体数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。‎ 答案　(1)　小 ‎(2)N　C2H6‎ ‎(3)①sp2　硼酸分子间通过氢键缔合成层状“大分子”，故不易溶于水，加热时，氢键被破坏，溶解度增大　‎ ‎②硼酸分子中B原子有一个2p空轨道，可接受电子对 ‎(4)①金刚石>碳化硅>晶体硅 ‎② 解析　(1)Be原子的2s轨道上有2个电子，为全充满的稳定状态，B原子的2p轨道上只有1个电子，失去1个电子后2p轨道可形成空轨道，所以B的第一电离能比Be的小。‎ ‎(2)形成配位键时一方提供空轨道，另一方提供孤电子对，在氨硼烷中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，可接受电子对。CH3CH3与NH3BH3互为等电子体。‎ ‎(3)①由题图可知，硼酸中每个B原子与3个O原子形成3个σ键，B原子上无孤对电子，故B原子采取sp2杂化。H3BO3分子间形成的氢键不利于H3BO3的溶解，加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，硼酸的溶解度增大。②硼酸分子中，B原子有一个空的2p轨道，根据路易斯酸碱理论知，硼酸可以接受电子对，故硼酸为路易斯酸。‎ ‎(4)①金刚石、晶体硅、碳化硅晶体都属于原子晶体，熔点的高低取决于共价键的强弱，由于原子半径：C< Si，即键长的大小顺序为金刚石<碳化硅<晶体硅，键长越长，共价键越弱，物质的熔点越低。②立方氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石相似，分析晶胞结构可知，立方氮化硼晶胞中含有4个B原子，4个N原子，晶胞的体积为(361.5×10－10)‎3 cm3，立方氮化硼晶体的密度ρ＝ g·cm－3。‎ ‎36．(2019·北京朝阳高三期末)[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂(DEHCH)方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：‎ - 13 -‎ ‎ ‎ ‎(1)有机物D的一种合成路线如下：‎ C2H‎4‎C2H2CH3CHO ‎①由C2H4生成A的化学方程式是____________________。‎ ‎②试剂a是________________。‎ ‎③写出B中所含官能团的名称为________________。‎ ‎④有机物D的结构简式是________________。‎ ‎(2)增塑剂(DEHCH)的合成路线如下：‎ ‎①D→M的化学方程式是_________________。‎ ‎②有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是______________。‎ ‎③以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：‎ ＋―→ - 13 -‎ 中间产物的结构简式是________，反应a的反应类型是________。‎ 答案　(1)①CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ‎②NaOH/CH3CH2OH　③碳碳双键、醛基 ‎④CH3CH2CH2CH2OH 解析　(1)①乙烯与溴水发生加成反应，生成1,2－二溴乙烷；‎ ‎②1,2－二溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应，生成乙炔CH≡CH、NaBr及水；‎ ‎③CH≡CH与水在催化剂存在时，加热，发生加成反应产生乙醛CH3CHO,2分子的乙醛在稀NaOH溶液中加热发生反应，产生B：CHCH3CHCHO，所以B中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基；‎ ‎④CHCH3CHCHO与H2在Ni催化下，加热，发生加成反应产生CH3CH2CH2CH2OH。‎ ‎(2)①CH3CH2CH2CH2OH在Cu催化下，加热被氧气氧化为CH3CH2CH2CHO；‎ - 13 -‎ - 13 -‎