湖南师大附中2019-2020高一化学上学期期末试题（Word版附答案） 7页

湖南师大附中2019-2020学年度高一第一学期期未考试 化 学 时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）‎ ‎1.下列物质中，不属于合金的是 ‎ A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔 ‎2.下列叙述中，错误的是 A. 摩尔是物质的量的单位 B. 36g水中含氢原子数目为4NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）‎ C. 在0.5mol Na2SO4 中，含有的 Na+ 数约是6.02×1023‎ D. 等质量的 O2 与 O3 ，所含氧原子数之比为3:2‎ ‎3.下列物质属于电解质的是 ‎ A. Ba(OH)2 B.Cu C.Cl2 D.酒精 ‎4.节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是 A. 焰色反应属于化学变化 B. NaCl与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素 D. 焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧 ‎5.下列有关离子方程式错误的是 A. 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +OH- = H2O B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+ = 2Ca2+ + CO2 ↑+H2O C. 铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O D. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓‎ ‎6.某溶液中含有 Na+、K+、HCO3-、SO32- 等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.Na+ B.SO32- ‎ C.K+ D.HCO3-‎ ‎7.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是 A.氯水 B.SO2 ‎ C.H2O2 D.HClO ‎8.高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：‎ SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)‎ 下列说法不正确的是 A. 步骤③ 中氢气作还原剂 B. 硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”‎ C. 步骤①的化学方程式为：SiO2 +2C Si+2CO↑‎ D. 步骤①②③ 中发生的反应都属于氧化还原反应 ‎9.已知：2FeCl3 +2KI= 2FeCl2 +2KCl+I2，2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3，2KMnO4 +16HCl=2KCl+‎ ‎2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有 Fe2+ 、Cl— 和I— ，要除去I— 而不影响Fe2+ 和 Cl— ，可加入的试剂是 A.Cl2 B.FeCl3 C.KMnO4 D.HCl ‎10.只用一种试剂区别 Na2SO4 、MgCl2 、Al2 (SO4 )3 三种溶液，这种试剂是 A.H2SO4 B.Ba(OH)2 ‎ C.NaOH D.AgNO3‎ ‎11.下列实验能达到目的的是 A B C D 实验室制备Fe(OH)2‎ 实验室制氯气 分离胶体和溶液 油、水分离 ‎12.ClO2 是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备 ClO2的反应为 5NaClO2 +4HCl(稀）= 5NaCl+4ClO2 ↑+ 2H2O，下列说法正确的是 A. 反应中 HCl作还原剂 B. ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性 C. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4:5‎ D. 反应中每生成1mol ClO2 转移4mol电子 ‎13.一块表面已被缓慢氧化为氧化钠的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是 A.4.6g B.6.2g ‎ C.7.8g D.10.6g ‎14.将0.4g NaOH 和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol·L—1 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 ‎ ‎ 第II卷(非选择题 共58分）‎ 二、非选择题(本题共4小题，共58分）‎ ‎15.(16分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： ‎ ‎(1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出对应反应的化学方程 、‎ ‎ 。‎ ‎(2）新制氯水在阳光照射下容易分解产生无色气体，该反应的化学方程式是 ‎ 。‎ 工业上将氯气通入冷的消石灰制成漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电 ‎ 子转移的方向和数目： 。 ‎ ‎(3)KAl(SO4)2·12H2O 因其溶于水生成 (化学式)胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的。 ‎ ‎(4)K2FeO4 是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：‎ ‎2Fe(OH)3+3Cl2 +10KOH 2K2FeO4 +6KCl+8H2O 在该反应中，还原剂是 ，当反应中有1 mol K2FeO4生成时，消耗的Cl2在标准状况下的体 为 L，转移电子的数目为 。 ‎ ‎16.(16分)三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量 CuCl2 、FeCl2 和 FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式① 、③ 、‎ ‎⑥ 。‎ ‎(2)步骤I的操作名称： 。 ‎ ‎(3)写出 FeCl3 溶液与铜发生反应的离子方程式： ‎ ‎. 。‎ ‎(4)向② 中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接若又转化为 色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为： ‎ ‎. 、 。‎ ‎(5)通入⑥ 发生反应的离子方程式： 。 ‎ ‎(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 (填字母代号) ‎ A. 有铜无铁 ‎ B. 有铁无铜 ‎ C. 铁、铜都有 ‎ D. 铁、铜都无 ‎17.(14分)某课外活动小组在实验室用下图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。‎ ‎(1)写出此实验中制氨的化学方程式： 。 ‎ ‎(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化 学方程式： ，这个反应说明氨具有 (填字母代号)。 ‎ A.碱性 ‎ B.还原性 ‎ C.氧化性 ‎ D.不稳定性 ‎(3)装置 E的作用是 ， ‎ 装置F的作用是 。‎ E中的碱石灰 (填“能”或“不能”)换成 CaCl2 。 ‎ ‎(4)D 中浓硫酸的主要作用是 。‎ ‎18.(12分)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于2.5µm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5 、SO2 、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：‎ ‎(1) 将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42—‎ NO3—‎ Cl—‎ 浓度/mol•L—1‎ ‎4×10—6‎ ‎6×10—6‎ ‎2×10—5‎ ‎4×10—5‎ ‎3×10—5‎ ‎2×10—5‎ 根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+ )或c(OH— ) mol·L—1 。‎ ‎(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2 和 NOx ，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。‎ ‎( )ClO2— +( )NO+ ( )OH— = ( )Cl—+( )NO3— +( ) ‎ ‎(3)为减少SO2 对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2 。‎ ‎①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。 ‎ ‎②以下物质可以用来吸收烟气中SO2 的 是 (填字母代号)。‎ a.Ca(OH)2 b.Na2CO3‎ c.CaCl2 d.NaHSO3‎ ‎(4)汽车尾气中 NOx 和CO的生成及转化。‎ ‎①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成 NO，化学方程式为 。‎ ‎②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为 。‎ 湖南师大附中2019—2020学年度高一第一学期期未考试 化学参考答案 一、单项选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D D A B D C B B B C D B A C 二、非选择题（本题共4小题，共58分）‎ ‎15.(16分，每空2分)‎ ‎(1)2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 ↑‎ ‎(2)2HC1O 2HC1+O2↑‎ ‎+2H2O ‎(3)A1(OH)3‎ ‎(4)Fe(OH)3 33.6 3NA 或1.806×1024‎ ‎16.(16分，除标注外，每空2分)‎ ‎(1) ①Fe(1分) ③ Cu、Fe ⑥C12(1分)‎ ‎(2) 过滤(1分)‎ ‎(3) 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+‎ ‎(4) 红褐(1分) FeC12 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaC1 ‎ ‎ 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓‎ ‎(5) 2Fe2+ +C12 = 2Fe3+ +2C1—‎ ‎(6) B ‎17.(14分，每空2分)‎ ‎ (1) 2NH4C1+Ca(OH)2CaC12 +2NH3↑+2H2O ‎ (2) 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 B ‎ (3) 吸收水蒸气，干燥 NH3 检验是否有水生成 不能 ‎(4) 吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气 ‎18.(12分，除标注外，每空2分)‎ ‎(1) 酸(1分) 10—4(1分)‎ ‎(2) 3 4 4 3 4 2H2O(共2分)‎ ‎(3) ①C+H2O(g) CO+H2 ‎ ‎②ab ‎(4) ①N2 +O2 2NO ‎ ‎②2CO+2NO 2CO2 +N2‎