高一化学同步巩固练习解析：第4章 第3节第2课时（新人教版必修1） 6页

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) ‎ ‎ (时间45分钟，满分100分)‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)‎ ‎1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)‎ A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集．常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2.‎ 答案：C ‎2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示．其中原试管充满NO2的是(　　)‎ 解析：根据化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的，故B项正确，NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项．‎ 答案：B ‎3．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的(　　)‎ A．N2、NO2、Br2　　　　　　　　 B．NO2、NO、N2‎ C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2‎ 解析：向集气瓶中加足量水，得橙色溶液，说明原混合气体中一定含有Br2；拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明原混合气体一定含有NO或NO2或两者都存在．据此判断A项正确．‎ 答案：A ‎4．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；‎ ‎②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是(　　)‎ A．H2＞H3＞H1＞H4‎ B．H3＞H2＞H1＞H4‎ C．H1＝H2＝H3＝H4‎ D．H1＞H2＞H3＞H4‎ 解析：假设混合的两种气体各3 mol，①中水面上升的高度为试管的1/3；②水面上升的高度为试管的5/8；③中水面上升的高度为试管的1/2；④中水不能进入试管．‎ 答案：A ‎5．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是(　　)‎ A．1∶1　　　　　　　　 B．1∶2‎ C．1∶3 D．3∶1‎ 解析：将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成的NO与不反应的N2为剩余气体．设原气体的体积为V，设NO2的体积为x，根据差量法求解：‎ ‎3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV ‎3 2‎ x 解得：x＝.‎ 故V(N2)＝V－＝.＝.‎ 答案：C ‎6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)‎ A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2‎ C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2‎ 解析：此题可以使用排除法．原气体为无色，排除A、C，因为A、C中的NO2是红棕色气体．最终几乎无气体剩余，原气体不可能含有N2，排除D.B正确，其中NH3被足量的浓硫酸吸收，余下NO、CO2通过足量的Na2O2时，CO2与Na2O2反应生成氧气，氧气与NO生成红棕色的NO2，氧气过量，再通入到水中时4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，得到硝酸溶液，最终几乎无气体剩余．‎ 答案：B ‎7．下列推断正确的是(　　)‎ A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：本题考查无机化合物的性质．SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B选项错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C选项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D选项错误．‎ 答案：A ‎8．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是(　　)‎ A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3‎ B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3‎ C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L 解析：设NO2的体积为x，NO的体积为y，则：‎ ‎4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3‎ x　　　 ‎4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3‎ y y 解得.‎ 故参加反应的NO2与NO的物质的量之比为2∶1，则总反应为：4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3.‎ 据氮元素质量守恒可得生成的HNO3为0.03 mol，容器内充满液体则硝酸的体积为0.672 L，则c(HNO3)＝＝0.045 mol/L.‎ 答案：B 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎9．(9分)多年以前，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5‎ ‎ mg，居民健康普遍受到危害，4天内死亡人数约4000人．回答下列问题：‎ ‎(1)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成___________________等病症(举两例病症)．‎ ‎(2)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式是______________．‎ ‎(3)目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是_____．‎ 答案：(1)呼吸　呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿(任意2种均可)‎ ‎(2)SO2＋2NH3＋H2O===2NH＋SO ‎(3)2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2‎ ‎10．(9分)A、B两种气体都是大气的主要污染物，国家《环境保护法》规定严禁未经处理就把它们排放到空气中．A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物．请写出下列变化的化学方程式：‎ ‎(1)A用于工业上制取漂白粉：___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________________________‎ ‎______________________.‎ ‎(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ 解析：由题给信息可推知：A为Cl2，B为SO2.‎ 答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(2)2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎11．(10分)汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．‎ ‎(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________________________________．‎ ‎(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ____________________.‎ ‎(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)‎ A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗 C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气 解析：(2)中，从题目叙述中“它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为：2CO＋2NON2＋2CO2.‎ ‎(3)中，使用“催化转化器”促进SO2转化为SO3，而SO3与H2O化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成．‎ 答案：(1)SO2、NO　(2)2CO＋2NON2＋2CO2‎ ‎(3)由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4提高了空气的酸度　(4)ABC ‎12．(11分)如图为我国新增阿勒泰大气背景监测点．监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物．NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．‎ ‎(1)NO的危害在于________(填编号)．‎ A．破坏臭氧层　　　　 B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 ‎(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_____________________________________.‎ ‎(3)在常温下，把NO气体压缩到1.01×108 Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式________________________________．‎ ‎(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)．有关反应如下：O3O2＋O；Cl＋O3―→ClO＋O2；ClO＋O―→Cl＋O2；总反应：2O3―→3O2.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是________．‎ 解析：(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨．‎ ‎(2)NO转化为NO时氮的化合价降低，则Cu＋在反应中化合价必升高转化为Cu2＋.(3)T、V一定时，＝，若气体反应为3 mol，则生成的气体物质为2 mol，已知生成物有N2O，它若为1 mol，NO应为3 mol，根据质量守恒，生成的另1 mol气体物质是NO2，所以化学方程式为3NO===N2O＋NO2.‎ 答案：(1)ACD　(2)Cu＋＋NO＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O　(3)3NON2O＋NO2　(4)催化剂 ‎13．(13分)80℃，101.3 KPa下，用如图装置进行如下实验．A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积(换算成同温同压下)却并未变化．(不考虑2NO2N2O4)‎ ‎(1)C中发生的反应，其化学方程式是________________________________．已知原C中的气体是单一气体，它是________，理由是______________________________________．‎ ‎(2)将反应后C筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是__________，理由是________________________________________．‎ ‎(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为1.40 L和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40 g．经计算和推理可判定A中的气体是________，其质量为________g．(不必写出计算和推理过程)‎ 解析：(1)C中单一气体，红棕色，为NO2，发生2NO＋O2===2NO2；(2)C管中不能有O2，否则C筒气体体积会增大，若C管中只有NO2则剩余气体为原来的1/3，若只有NO则剩余体积与原来相等，因而只能是NO2与NO混合气体；(3)若A中只有CO2，增重1.40 g，则V(CO2)＝1.12 L，现为1.4 L，则必有O2 0.28 L，则说明是CO2和O2组成的混合气体．‎ 答案：(1)2NO＋O2===2NO2　NO　NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生颜色变化　(2)NO2和NO　若C管中只有NO2剩余气体为原来的1/3，若只有NO则剩余体积与原来相等，因而只能是NO2与NO混和气体(3∶1)　(3)CO2和O2　2.6 g