高中化学历年高考题分类汇编3氧化还原反应-练习 3页

三、氧化还原反应 练习 （2010 全国二）10. 若 4 2 4( )NH SO 在强热时分解的产物是 2SO 、 2N 、 3NH 和 2H O ，则 该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 （2007 全国 1）10.已知氧气还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol （2007 全国 2）11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A CO＋H2O CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （2008广东基础卷）33．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于 电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g （2010 安徽）7．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储 氢原理可表示为 Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A． Li2NH 中 N 的化合价是－1 B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和 H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 （2011 浙江卷）26. （15 分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要 由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知： （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有 KIO2、KI、Mg2+、 Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分 3 份，第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显示淡黄色，用 CCI4 萃取，下层溶液显 紫红色；第三份试液中加入足量的 KIO，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ① 该红色物质是 （用化学是表示）；CCI4 中显示紫红色的物质是 （用 电子式表示）。 ② 第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 。 (2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出 潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式： 。 将 I2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3 ・ H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。 (3)为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作 为稳定剂的是 。 A. Na2S2O2 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO2 (4)对含 Fe2+较多的食盐（假设不含 Fe3+），可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验 该加碘盐中的 Fe2+： 。 （2011 上海卷）24．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中 共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应，As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电 池，则 NO2 应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后 与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 （选填编号）。 a．小于 0.5 mol b．等于 0.5 mol c．大于 0.5mol d．无法确定 （2009 上海）24．某反应中反应物与生成物有： 3AsH 、 2 4H SO 、 3KBrO 、 2 4K SO 、 3 4H AsO 、 2H O 和一种未知物质 X。 (1)已知 3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0．2mol 3 KBrO 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a．氧化性： 3 3 4KBrO >H AsO b．氧化性： 3 4 3H AsO >KBrO c．还原性： 3AsH >X d．还原性： 3X>AsH (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目： （2008 上海）24.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 Au2O3 + + ++ ⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 ++ …… ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反 应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 （2007 上海）24. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的 反应式： NO3 －＋4H＋＋3e→NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 答案：（2010 全国二）10. B（2007 全国 1）10.B（2007 全国 2）11．A（2008 广基）33．B （2010 安徽）7．B （2011 浙江卷）26 （2011 上海卷）24． (1) 1:1(2) As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol 正极（4）a （2009 上海）24．（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） （2008 上海）24．（本题共 8 分） ⑴ Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH ⑵ +3 Au Na2S2O3 ⑶ ⑷ 1：4 （2007 上海）24. （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成