2021届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡作业(3) 8页

难溶电解质的溶解平衡 ‎(建议用时：35分钟)‎ ‎1．(2019·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ‎(　　)‎ A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，c(Ca2＋)与c(CO)相等 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出 ‎[答案]　B ‎2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是 ‎ ‎(　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 分散质 Mg(OH)2‎ HCl NH4Cl 备注 悬浊液 ‎1 mol·L－1‎ ‎1 mol·L－1‎ A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解 C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq) Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)‎ D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 ‎[答案]　B ‎3．某兴趣小组进行下列实验：‎ ‎①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 ‎②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ‎③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ‎④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解 下列说法中不正确的是 (　　)‎ A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋‎ B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)‎ C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因 C　[MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。]‎ ‎4．已知‎25 ℃‎时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH＝13，下列说法不正确的是(　　)‎ A．所得溶液中的c(H＋)＝10－13 mol·L－1‎ B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13 mol·L－1‎ C．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1‎ D．所加烧碱溶液的pH＝13‎ ‎[答案]　D ‎5．(2019·太原模拟)已知lg 2＝0.301 0，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于(　　)‎ A．8.15　　　　　　　　 B．9.3‎ C．10.15 D．11.6‎ C　[Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5 mol·L－1，已知Ksp＝c(Mn2＋)· ‎ c2(OH－)，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝×10－10 mol·L－1，所以pH＝－lg＝10＋lg 2≈10.15。]‎ ‎6．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 mol·L－1‎ ‎，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为(　　)‎ A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓‎ B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓‎ C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓‎ D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D　[根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 ‎ mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]‎ ‎7．(2019·石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]。下列说法错误的是(　　)‎ A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大 ‎ B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO(aq)‎ C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10－‎‎3 g D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，＝9×104‎ ‎[答案]　C ‎8．常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)‎ A．常温时Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4)‎ B．a点表示无Ca(OH)2沉淀、有CaWO4沉淀 C．加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成 D．常温时这两种饱和溶液中c(Ca2＋)相等 D　[D项，设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为x mol·L－1‎ ‎，则氢氧根离子浓度为2x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－7,4x3＝1.0×10－7，x＝×10－3，饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y mol·L－1，钨酸根离子浓度也为y mol·L－1，则y2＝1.0×‎ ‎10－10，y＝1.0×10－5，x>y，不正确。]‎ ‎9．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816‎ B　[根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×‎ ‎10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B错；在a点时Qc9.6‎ 颜色 黄色 绿色 蓝色 ‎25 ℃‎时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。‎ ‎(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10‎ ‎，忽略溶液的体积变化，请计算：‎ ‎①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。‎ ‎②完全沉淀后，溶液中pH＝________。‎ ‎③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？______(填“是”或“否”)。‎ ‎[解析]　(1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1<10－5 mol·L－1，可视为沉淀完全。‎ ‎(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH－)为x mol·L－1，则0.5x3＝5.6×10－12，x>1×‎ ‎10－4，c(H＋)<1×10－10 mol·L－1，则pH>10，溶液为蓝色。‎ ‎(3)①反应前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×‎0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×‎0.05 L＝1×10－3 mol，反应后剩余的Cl－为0.1×10－3 mol，则混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝＝1.0×10－7 mol·L－1。②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。③因为加入的盐酸中c(Cl－)和反应后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)没有改变，溶液体积增大，则 c(Ag＋)变小，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)