【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（A班）试题（解析版） 17页

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（A班）试题 考试时间90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64‎ 卷Ⅰ（共54分）‎ 一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）‎ ‎1.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．‎ ‎【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合， 故选D。‎ ‎2. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 B. 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变，A正确；B、升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，B正确；C、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，C错误；D、催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，D正确，答案选C。‎ ‎3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11‎ ‎(蔗糖)‎ BaSO4‎ C2H5OH ‎(酒精)‎ H2O ‎【答案】C ‎【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。‎ ‎4.氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（ ）‎ A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关，氢离子浓度和体积都相同的硫酸和醋酸已经电离的n(H+‎ ‎)是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而硫酸不会增加H+，故当碳酸氢钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定比硫酸多；‎ 答案选B。‎ ‎5.在2 L密闭容器中发生反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是（ ）‎ A. 用B表示的反应速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1‎ B. 分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3‎ C. 用D表示的平均反应速率为：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1‎ D. 用A表示的反应速率为：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、2min，B物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝＝0.15mol•L-1•min-1，选项A错误；‎ B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，选项B错误；‎ C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol•L-1•min-1×＝0.05mol•L-1•min-1，选项C正确；‎ D、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）‎ A. 1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol・L-1‎ B. 甲酸能与活泼金属反应生成氢气 C. 10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．1mol•L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01mol•L-1‎ 说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；B．活泼金属能够与酸反应，体现了甲酸的酸性，不能证明是弱电解质，故B错误；C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故C错误；D．缺少条件，溶液浓度不确定，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液可能强也可能弱，故D错误；故选A。‎ ‎7.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）‎ A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；‎ B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；‎ C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；‎ D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）‎ ‎① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；‎ ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；‎ ‎③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；‎ ‎④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；‎ ‎⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；‎ 答案选A。‎ ‎9. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-‎ B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-‎ C. FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-‎ D. ="0.1" mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．H+、HSO3-结合生成水、气体，不能大量共存，故A不选；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故B不选；C．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．="0.1" mol•L-1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。‎ ‎10.下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）‎ A. H2S2H＋＋S2 B. KHSO4K＋＋H＋＋SO C. Al(OH)3Al3＋＋3OH- D. HClO=H＋＋ClO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SH++HS-，选项A错误；‎ B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，选项B错误；‎ C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al(OH)3Al3＋＋3OH-，选项C正确；‎ D．次氯酸为弱电解质，溶液中不完全电离，电离方程式为：HClOH＋＋ClO，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A. HA的酸性比HB的酸性弱 B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小 D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸。‎ ‎【详解】A．pH均为2两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，A错误；‎ B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误；‎ C．两种酸溶液稀释时氢离子浓度减小，而水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）不变，故c（OH-）增大，C错误；‎ D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB电离程度增大，c（B-）浓度增大，c(A-)/c(B-)比值减小，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）‎ A. c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）‎ B. c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1 mol·L－1‎ C. c（C2O42－）＜c（H2C2O4）‎ D. c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。‎ ‎【详解】A、根据物料守恒得c （K＋）=c （H2C2O4）+c （HC2O4－）+c （C2O42－），故A正确；‎ B、HC2O4－能水解和电离，所以溶液中含有H2C2O4、C2O42－，但水解和电离程度较小，则溶液中还存在大量HC2O4－，根据物料守恒得c （H2C2O4）+c （HC2O4－）+c （C2O42－）=0.1mol·L－1，故B错误；‎ C、草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以c （C2O42－）＞c （H2C2O4），故C错误；‎ D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c （K＋）+c（H＋）=c （HC2O4－）+c （OH－）+2c （C2O42－），故D错误；‎ 故选A。‎ ‎13. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B 对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深（注：NH3·H2O的电离是吸热反应）‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B错误；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，故D正确．故选B．‎ ‎14.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2+3H2 2NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ）‎ ‎①容器内压强不随时间而变化 ‎②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成 ‎③气体的密度不随时间而变化 ‎④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 ‎⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2‎ ‎⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A. ①④⑥ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ①②⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：①正反应是体积减小的可逆反应，则压强不再发生变化时反应达到平衡状态，正确；②反应掉H2代表正反应速率，生成NH3代表正反应速率，无法说明正反应速率与逆反应速率是否相等，错误；③气体的质量和容积均不变，则气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；④生成N2代表逆反应速率，生成NH3代表正反应速率，“有1molN2生成，同时有2molNH3生成”说明用N2表示的逆反应速率与用NH3表示的正反应速率等于1：3，即等于化学方程式中对应化学计量数之比，由此可以判断该反应的正反应速率等于逆反应速率，正确；⑤不论该可逆反应是否达到化学平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比一定为1：3：2，无法判断是否达到化学平衡状态，错误；⑥无论是否达到平衡状态，气体的总质量都不会发生变化，但气体的物质的量变化，因此当平均摩尔质量不再发生变化时说明反应达到平衡状态，正确，答案选A。‎ ‎15.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )‎ A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①③④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：①Fe2(SO4)3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe2(SO4)3，故正确；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；③KCl性质稳定，加入溶液可生成KCl，故正确；④CuCl2‎ 溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误；故选B。‎ ‎16.常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）‎ A. A>B B. A=10－6 B C. B=10－6 A D. A=B ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在HCl中，发生电离HCl=H++Cl-；‎ pH=4时，c(H+)H2O= c(OH-)H2O=mol/L，则A=10-10。‎ 在NH4Cl溶液中，发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+，‎ c(H+)H2O=10-4mol/L，则B=10-4。‎ 所以B=106A，A=10-6B，A c (H+)，钠离子不水解，HCO3-电离和水电离都生成H+，所以离子浓度关系为c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32－)；‎ ‎（6）25℃时，混合溶液呈存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为存在c（NH4+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH3•H2O）=0.5amol/L-c（NH4+）=0.5amol/L-0.005mol/L，Kb==mol/L=mol/L。‎ ‎20.在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：‎ 时间（min）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（CuO）（mol）‎ ‎0.080‎ ‎0.060‎ ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______‎ ‎（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数K=_______‎ ‎（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）‎ ‎（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。‎ 已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） ∆H=-393.5kJ/mol ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol 则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ∆H= __________。‎ ‎【答案】(1). 0.005mol/（L·min） (2). 0.429 （或3/7） (3). < (4). +175.3kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）前2min内，反应的氧化铜为0.04mol，则反应的CO为0.02mol，v（CO）== 0.005mol/（L·min）；‎ ‎（2）平衡时，反应的氧化铜为0.06mol，则反应的CO为0.03mol，生成的CO2为0.03mol，在800ºC时的化学平衡常数K===0.429；‎ ‎（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，此时Qc==0.667＞K，平衡逆向移动，V（正）＜V（逆）；‎ ‎（4）已知：①C（s）＋O 2（g）= CO2（g） ∆H=-393.5kJ/mol，‎ ‎②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ/mol，‎ ‎③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律，将①-(②+③)，得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ∆H=（-393.5kJ/mol）- [（-566kJ/mol）+（ -571.6kJ/mol）]= +175.3kJ/mol。‎ ‎21.I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ‎④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液 ‎⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数 请回答：‎ ‎（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。‎ ‎（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）‎ ‎（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）‎ A 酸式滴定管未润洗 B 滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 C 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 D 滴定结束时仰视滴定管，并记录数据 E 滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶 ‎（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。‎ II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。‎ ‎（5）水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后,用 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反为: .实验中称取 0.400g水泥样品,滴定时消耗了 0.0500 mol·L－1的 溶液 36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为__________‎ ‎（6）滴定终点的现象是__________。‎ ‎【答案】(1). ①④⑤ (2). 乙 (3). D、E (4). 锥形瓶内溶液颜色变化 (5). 45.0﹪ (6). 滴入最后一滴标准液高锰酸钾后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟不恢复原来颜色 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗，不润洗滴定管，会使标准液的浓度减小；‎ ‎（2）甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；‎ ‎（3）A．锥形瓶有水，不影响滴定结果；‎ B．碱式滴定管尖嘴有气泡，消耗的标准液增大，结果偏高；‎ C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，无影响；‎ D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，待测液偏小，浓度偏低；‎ ‎（4）滴定到溶液有无色变成浅红色时，且半分钟之内不再改变，到达滴定终点；‎ ‎（5）根据关系式5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4进行计算；‎ ‎（6）滴定终点高锰酸钾稍过量显紫色，则溶液由无色变为（浅）紫色。‎ ‎【详解】（1）①滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；‎ ‎④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果偏大，所以锥形瓶不能润洗，故④操作有误；‎ ‎⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，此时未达终点，应是无色变为红色且半分钟内不再改变，滴定结束，故⑤操作有误；‎ 故答案为：①④⑤； ‎ ‎（2）氢氧化钠应该用碱式滴定管，故选乙；‎ ‎（3）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响：‎ A．酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，浓度变小，消耗标准液的体积减小，使滴定结果偏小，选项A不符；‎ B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，消耗的标准液的体积减小，使滴定结果偏小，选项B不符；‎ C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不影响滴定结果，选项C不符；‎ D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据，使标准液的体积偏大，使滴定结果偏大，选项D可选；‎ E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶，消耗的标准液的体积增大，使滴定结果偏大，选项E可选；‎ 答案选DE；‎ ‎（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，‎ 故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；‎ ‎（5）反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，‎ n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，‎ n(Ca2+)=4.50mmol，‎ 水泥中钙的质量分数为×100%=45.0%；‎ ‎（6）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液高锰酸钾后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟不恢复原来颜色。‎ ‎22.（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）‎ ‎①如果加入蒸馏水，应加_________mL；‎ ‎②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；‎ ‎（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。‎ 已知如表数据。‎ 化学式 电离平衡常数（25 ℃）‎ HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3‎ COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________。（填化学式）‎ ‎（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。‎ ‎（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为____________。‎ ‎【答案】(1). 900 (2). 1000 (3). 促进 (4). (5). > (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2（V1+V2）计算加入的水体积；‎ ‎②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；‎ ‎（2）盐类水解促进水的电离；‎ ‎（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；‎ ‎（4）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，酸过量；‎ ‎（5）酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，则根据较强酸制备较弱酸的原理判断。‎ ‎【详解】（1）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.1+V2）L，V2=-0.1L=0.9L=900mL；‎ ‎②pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.0001mol/L，‎ 设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL；‎ ‎（2）氯化铵溶于水NH4＋水解，促进水的电离，因此25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进；‎ ‎（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。又因为酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，因此25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②Na2CO3溶液＞①NaCN溶液＞③CH3COONa溶液；‎ ‎（4）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(H+)c(CH3COO-)；‎ ‎（5）酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3。‎