2020届一轮复习人教版晶体结构与性质作业(2) 6页

晶体结构与性质 ‎1.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( ) ‎ ‎ ‎ ‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【解析】 该晶胞中,含X的个数为含Y的个数为含Z的个数为1,故化学式为。 ‎ ‎【答案】 A ‎ ‎2.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将采取密堆积结构,原因是分子晶体中( ) ‎ A.化学键是共价键 ‎ B.占据晶格结点的微粒是原子 ‎ C.分子间作用力无一定方向性 ‎ D.三者都是 ‎ ‎【解析】 分子晶体的晶格结点是分子,分子间的距离与分子内的化学键无关。从而排除A、B、D。 ‎ ‎【答案】 C ‎ ‎3.下列各项所述的数字不是6的是( ) ‎ A.在NaCl晶体中,与一个最近的且距离相等的的个数 ‎ B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 ‎ C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 ‎ D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数 ‎ ‎【解析】 在二氧化硅晶体中,每个最小环上有6个Si原子和6个O原子,共含原子12个。 ‎ ‎【答案】 C ‎ ‎4.干冰是一种面心立方体结构,即每8个分子构成立方体,且在6个面的中心又被一个分子占据,在每个分子周围最近且等距离的有( ) ‎ A.4个 B.8个 C.12个 D.6个 ‎ ‎【解析】 与顶点距离最近的分子是在面心上,在一个小立方体中,与顶点等距离的分子共有3个,由于在面上,所以其被2个立方体所共用,只有二分之一属于此立方体,因此属于此立方体的部分只有。顶点上的为8个立方体共用,因此在每个分子周围最近且等距离的有。 ‎ ‎【答案】 C ‎ ‎5.下列判断错误的是( ) ‎ A.沸点: ‎ B.熔点: ‎ C.酸性: ‎ C.碱性: ‎ ‎【解析】 A项错误分子间存在氢键,沸点最高、分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,其分子间作用力越大,沸点越高,故正确顺序应该为:;一般情况下,熔点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体,所以B正确;C项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确,一般元素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。 ‎ ‎【答案】 A ‎ ‎6.下面关于晶体网状结构的叙述正确的是( ) ‎ A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 ‎ B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子 ‎ C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2 ‎ D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 ‎ ‎【解析】 二氧化硅是原子晶体,为空间网状结构,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,所以A项错误;在晶体中,每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环),所以D对,B、C都错误。 ‎ ‎【答案】 D ‎ ‎7.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作K,其平面图形见下图,则x值为( ) ‎ ‎ ‎ A.8 B.12 C.24 D.60 ‎ ‎【解析】 图中画出的一个个小三角形,相当于晶胞。在晶胞中,含有4个C原子,含有K原子的个数为所以x等于C、K原子个数比,即为8∶1。 ‎ ‎【答案】 A ‎ ‎8.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是( ) ‎ A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有2个和4个 ‎ B.晶体中每个周围有6个每个周围有6个 ‎ C.晶体中与每个距离最近的有8个 ‎ D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1 ‎ ‎【解析】 晶胞类似于NaCl晶胞,每个晶胞含有4个和4个。晶体中每个周围有6个每个周围有6个。晶体中与每个距离最近的有12个。晶体中,每个中的氧折算成0价氧原子与-2价氧原子,其数目比为3∶1。 ‎ ‎【答案】 BD ‎ ‎9.根据题中给出的信息,回答下列问题: ‎ ‎(1) X、Y是元素周期表中第二周期元素,X的原子序数小于Y。已知:X原子核外没有未成对电子,则X是 元素(填元素符号);Y的某种氢化物分子的立体结构呈三角锥形,则Y是 元素(填元素符号),基态Y原子的轨道表示式为 。(2)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: ‎ ‎ ‎ A通常显 价;A的电负性与B比较:A B(填”<““>“或”=“)。 ‎ ‎(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物和中,适合做录音带磁粉原料的是 。 ‎ ‎(4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有(填字母)。 ‎ A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 ‎ (5) 科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)。‎ MgO晶体中一个周围和它最邻近且等距离的有 个。 ‎ ‎②下表是3种离子晶体的晶格能数据: ‎ ‎ 离子键的强弱可以通过用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点由高到底的顺序是 ‎ ‎【解析】 (2)A的第三电离能突然增大,说明A为第ⅢA族元素,通常显+3价。B的第一电离能大于A的第一电离能,说明A的金属性强于B,则电负性A小于B。 ‎ ‎(3)V的价电子排布为不含未成对电子,而Cr的价电子排布为中含2个未成对电子,故的磁记录性能好。 ‎ ‎(5)从标准数据可看出晶格能大小规律,离子所带电荷越多,半径越小,晶格能越大,晶体熔沸点越高。 ‎ ‎【答案】 (1)Be N (方框用圈也可) ‎ ‎(2)+3 < (4)AC ‎ ‎(5)①12 ②TiN ‎ ‎10.碳族元素包括:C、Si、Ge、Sn、Pb。 ‎ ‎(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。 ‎ 中共用电子对偏向中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 ‎ ‎(3)用价层电子对互斥理论推断分子中Sn—Br的键角 填”>““<“或”=”)。 ‎ ‎(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:处于立方晶胞顶点处于晶胞中心处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个与 个配位。 ‎ ‎【解析】 (1)石墨的每个碳原子用杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合,形成无限的六边形平面网状结构,每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道,并含有一个未成对电子,这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。碳纳米管结构与石墨类似。 ‎ ‎(2)共用电子对偏向电负性大的原子,故电负性:C>H>Si。 ‎ 分子中,Sn原子的价层电子对数目是(4+2)/2=3,配位原子数为2,故Sn原子含有孤对电子,空间构型为V型,键角小于。 ‎ ‎(4)每个晶胞含有:个:1个:个,故化学式为。处于晶胞中心处于晶胞棱边中心,每个与12个配位。 ‎ ‎【答案】 范德华力 (2)C>H>Si (3)< ‎ ‎ 12‎