高中化学同步练习 1_2_2 元素周期律 （人教版选修3） 4页

‎1.2 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 练基础落实 知识点1　原子半径的周期性变化 ‎1．下列元素原子半径依次增大的是(　　)‎ A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、S C．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca ‎2．按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　)‎ A．Mg、B、Al B．Al、Mg、B C．Mg、Al、B D．B、Al、Mg 知识点2　电离能及其变化规律 ‎3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)‎ A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P ‎4．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　　)‎ A．ns2np3 B．ns2np4‎ C．ns2np5 D．ns2np6‎ 知识点3　电负性及其变化规律 ‎5．下列关系中正确的是(　　)‎ A．电负性O>S>As，原子半径r(O)r(S)>r(As)‎ D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)‎ ‎6．下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是(　　)‎ A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>H D．Cl>S>As ‎7．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　)‎ A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 练方法技巧 比较微粒半径大小的方法 ‎8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C ‎9．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)‎ A．原子的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－‎ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：XY，则下列说法中错误的是(　　)‎ A．第一电离能Y小于X，也可能Y大于X B．气态氢化物的稳定性，HmY强于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y的 D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 ‎11．关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是(　　)‎ A．同周期中元素的电负性最小 B．都能和水剧烈反应 C．是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合 D．从上到下电负性依次增大 练高考真题 ‎12．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)‎ A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 练综合拓展 ‎13．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)‎ A．元素的电负性呈周期性变化 B．元素的第一电离能呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 ‎14．下列说法不正确的是(　　)‎ A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 ‎15.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。‎ ‎(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式)；‎ ‎(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；‎ ‎(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；‎ ‎(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)　　　　，第一电离能最小的元素是 ‎__________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的 气态氢化物是________；‎ ‎(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满 的元素是________，最活泼的气态非金属原子是____________；‎ ‎(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。‎ 参考答案 ‎1．C　2.D ‎3．A　[首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径逐渐增大；C项先减小后增大，故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A正确；同一周期随原子序数增加而升高，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，B选项应为Mg>Al>Na；D选项为Cl>P>S。故选A。]‎ ‎4．B　[具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。]‎ ‎5．A　[O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)N，B项中，电负性F>O，故A、B错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小，C项中，电负性AsS，S的电负性大于与As同主族的P的电负性，故D正确。]‎ ‎7．C　[本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，而C不能，如O原子最外层有6个电子，电负性为3.5，Cl原子最外层有7个电子，电负性为3.0，非金属性O>Cl。故选C。]‎ ‎8．C　[A选项中，如果aA2＋、bB＋电子层结构相同，则A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知，B的原子半径>A的原子半径；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D，故A选项错；由A、B、C、D的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为a>b>d>c，故B选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大(B到A)，金属性逐渐减弱(B>A)来判断，D选项错。]‎ ‎9．B　[由四种离子具有相同的电子层结构知：W和X位于同一周期，原子序数W>X，Y和Z位于同一周期，原子序数Z>Y，又由于均为周期表中前18号元素，则Y和Z处于W和X的上一周期，其相对关系为，由此可根据元素周期律判断有关性质。]‎ ‎10．B　[电负性X>Y，故原子序数X>Y，由于它们处于同一周期，如X为Mg，Y为Na，则第一电离能Y小于X，如X为Al，Y为Mg，则第一电离能Y>X，故A项正确。氢化物的稳定性HmY弱于HnX，含氧酸的酸性X的强于Y的，故B项错误，C项正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价。]‎ ‎11．A　[注意ⅠA族中包含着H。]‎ ‎12．C　[处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C项错误。]‎ ‎13．C　[原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。]‎ ‎14．D ‎15．(1)7　K2O、K2O2、KO2(任选2个)‎ ‎(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)K　K　He　HClO4　HF　(5)F　K　N、P　F　(6)NH3　SiH4‎