高中化学必修一：2-2 离子反应 课外拓展训练含答案 9页

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 离子反应 第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离 一、选择题 ‎1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是(　　)‎ A．在熔融状态下能导电的物质 ‎ B．在熔融或溶解状态下能导电的物质 C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 ‎2．下列在给定状态下能导电的是(　　)‎ A．固体氯化钠　　 B．液态氯化氢 ‎ C．乙醇溶液 D．液态氢氧化钾 ‎3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)‎ A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物 ‎4．下列电离方程式中，正确的是(　　)‎ A．Na2SO4===2Na＋＋SO ‎ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO ‎ D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ ‎ ‎5．下列物质在水溶液中能够全部电离的是(　　)‎ A．H2O B．NH3·H2O ‎ C．CH3COONH4 D．CH3COOH ‎6．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO＋F2＋2OH－===RO＋‎2F－＋H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是(　　)‎ A．＋4 B．＋‎5 C．＋6 D．＋7‎ ‎7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是(　　)‎ A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质 ‎8．用20mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a 溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是(　　)‎ A．＋(8－) B．＋(8－‎2a) C．＋(8－) D．＋(8－‎3a)‎ ‎9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)‎ A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎10．下列关于电解质说法正确的是(　　)‎ A．能导电的物质叫电解质 ‎ B．电解质在通电时发生电离 C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 ‎ D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ‎12．下列叙述正确的是(　　)‎ A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－‎ B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 二、非选择题 ‎13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：‎ 则：(1)加水的烧杯为________。‎ ‎(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。‎ ‎(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________。‎ ‎14．掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。‎ 以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质，但熔融 状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质，但难溶于水 ‎(4)‎ 化合物，但不是电解质 ‎(5)‎ 不是电解质，但本身能导电 ‎15．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。‎ ‎(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_______________________、__________________________。‎ ‎(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。‎ ‎(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2‎ 若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2‎ ‎②取少量滤液，________‎ 若出现________‎ 滤液中含Na2CO3‎ ‎(4)写出碳酸钠的电离方程式：__________________________________。‎ ‎16．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量浓度。‎ 第2课时 离子反应及其发生的条件 一、选择题 ‎1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)‎ A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 ‎2．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是(　　)‎ A．Na＋和NO来自同一工厂 ‎ B．Cl－和NO一定来自同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 ‎ D．SO和OH－一定来自同一工厂 ‎3．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(　　)‎ A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2 CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3‎ B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2‎ ‎4．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是(　　)‎ A．Fe2＋　K＋　SO　NO B．Mg2＋　NH　SO　Cl－‎ C．Na＋　K＋　SO　NO D．Ba2＋　Na＋　MnO　SO ‎5．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)‎ A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O ‎6．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)‎ A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋‎ C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋‎ ‎8．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，H2SO4＋K2CO3‎ C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋H2SO4‎ ‎9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2‎ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑‎ ‎10．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)‎ A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 ‎11．下列离子方程式中错误的是(　　)‎ A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑‎ C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎12．某同学在实验室中进行如下实验：‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，‎ 溶液仍为无色 有沉淀生成，‎ 溶液为蓝色 有无色气体 放出 以下结论正确的是(　　)‎ A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2‎ C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑‎ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 二、非选择题 ‎13．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______ _______________。‎ ‎(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程为：_____________________________________________________。‎ ‎14．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。‎ ‎(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________。‎ ‎(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。‎ ‎(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。‎ ‎15．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为蓝色。‎ ‎(1)沉淀的化学式：沉淀1________；沉淀3________；‎ ‎(2)写出混合液＋A的离子方程式：___________________________________________。‎ 溶液＋B的离子方程式：_________________________________________。‎ ‎16．4只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这4种溶液分别回答下列问题。在4支试管中分别取4种溶液各1mL，做下列实验。‎ ‎(1)在4支试管中分别滴入________，出现__________现象的是____________，离子方程式是______________________________________________________。‎ ‎(2)在剩余三支试管中分别滴入______，出现________现象的是________，离子方程式是_________________________________________________________。‎ ‎(3)在剩余两支试管中分别滴入______，出现________现象的是________，离子方程式是______________________________。三次实验中都没有明显现象的是____________。‎ 第1课时答案 ‎1.C 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.B 12.C ‎13.【解析】　四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。‎ ‎(1)C　(2)D (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎【点拨】　溶液导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。‎ ‎14.‎ 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 ‎(1)‎ 混合物 ‎②稀硫酸　⑤空气 ‎(2)‎ 电解质，但熔融状态下并不导电 ‎③氯化氢 ‎(3)‎ 电解质，但难溶于水 ‎⑨BaSO4‎ ‎(4)‎ 化合物，但不是电解质 ‎④NH3　⑥CO2‎ ‎(5)‎ 不是电解质，但本身能导电 ‎①铜　②金属汞 ‎【点拨】　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。‎ ‎15.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎(2)NaCl　NaOH ‎(3)加入足量的盐酸　气泡 ‎(4)Na2CO3===2Na＋＋CO ‎16.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO c(Fe3＋)＝6mol/L　c(SO)＝9mol/L ‎【点拨】　Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：‎ Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO ‎1 2 3‎ ‎3mol/L　　c(Fe3＋) c(SO)‎ 解之，c(Fe3＋)＝6mol/L，c(SO)＝9mol/L。‎ 第2课时答案 ‎1.A 2.D 3.C 4.C 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.D 11.AB 12.C ‎13.(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎(2)Al (OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎14.(1)K＋、OH－、Cl－‎ ‎(2)铁粉　Ag ‎(3)Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－　K＋、NO ‎15.(1)AgCl　BaSO4‎ ‎(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、H＋＋OH－===H2O Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ ‎16.(1)稀HNO3　试管内有气体产生　Na2CO3溶液　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(2)Ba(NO3)2溶液　白色沉淀　Na2SO4溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎(3)AgNO3溶液　白色沉淀　NaCl溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓　NaNO3溶液 ‎