2018届二轮复习物质结构和元素周期律学案（全国通用）(1) 5页

‎2018届高三化学二轮复习自主导学案 专题五 物质结构和元素周期律 ‎【高考分析】‎ 高考命题研究，全国高考题主要从以下方面考查 ‎1、元素周期表、元素性质递变规律 ‎2、原子结构和核外电子排布规律 ‎3、位置-结构-性质的关系和元素推断 ‎4、化学键、化合物类型的判断 ‎5、电子式的书写 ‎【课堂探究】‎ 题型一：元素周期表、元素性质递变规律 例1 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素 组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶 液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径的大小WX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 例2 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—，Y+和Z—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )‎ A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．原子序数：X＞Y＞Z C．单质沸点：X＞Y＞Z D．离子半径：X2—＞Y+＞Z— ‎ ‎【解题方法】识记元素性质的递变规律 ‎【变式训练】‎ 变式1：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子虽外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )‎ A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 变式2：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )‎ A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 题型二：元素推断 例1：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子 层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )‎ A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Yb>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎【解题方法】‎ ‎1、应用元素周期表和元素周期律的知识推出题目中各元素的符号，再根据相关的规律判断选项的正误。‎ ‎2、牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。‎ 如族序数等于周期数2倍的元素：C、S，最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。‎ ‎3、掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。‎ 如空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N，元素的气态氢化物和它的最高价氧化物 的水化物能起化合反应的元素：N。‎ ‎【变式训练】‎ 变式1：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是( )‎ A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20‎ C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 变式2：a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )‎ A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 题型三：位置-结构-性质的关系 例：右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为:X元素的2倍。下列说法正确的是( )‎ A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物 的酸性依次递增 C．YX2的熔沸点很低，在标况下为气态 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 ‎【解题方法】根据周期表的规律推断相关元素。‎ ‎【变式训练】‎ 变式1：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）‎ A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 变式2：如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )‎ A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 ‎ 题型四：非选择题 例1：铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：‎ ‎(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。‎ 变式1：A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：‎ ‎(1)A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。‎ ‎(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显 色。‎ ‎(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：‎ 物质 组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1‎ c 化学组成为BDF2‎ a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 。‎ ‎【限时训练】‎ 1、 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单 离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的 ‎ 离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单离子半径：W< XZ 2、 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子 数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中 ‎ 燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 3、 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2‎ ‎ 4、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。‎ ‎（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z ‎5、下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：‎ ‎（1）Z元素在周期表中的位置为__________。‎ ‎（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。‎ ‎（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；‎ ‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 ‎ b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 ‎ c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （5） 碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为 ‎ ‎ 9:1， 烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。‎ ‎6、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎(1)f在元素周期表的位置是__________。‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。‎ ‎7、写出拟卤素(CN)2、COCl2、CO2、CCl4、NH4Cl、NH3、Na2O2、NaH的电子式。‎ 题型四：例1、（1） 六 ⅣA 弱 变式1、‎ ‎（1）第一周期ⅠA族 2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑‎ ‎（或2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑）‎ ‎（2）纯碱（或苏打） 2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3 紫 ‎（3）NaH Na2O2和Na2C2 ‎ ‎4、（1）三 ⅥA （每空1分，共2分） （2）Si SiO2 （每空1分，共2分）‎ ‎5、（1）第三周期，ⅦA族（2）Si（3）ac（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎6、(1)第三周期 IIIA族 ‎(2)r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4‎ ‎(3)‎ ‎7、‎ ‎ ‎