【化学】安徽省怀宁县新安中学2019-2020学年高二下学期期末考试 10页

安徽省怀宁县新安中学2019-2020学年高二下学期期末考试 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55‎ Fe—56 Co—59 ‎ 一、选择题（每小题只有1个 选项正确，3分×16 = 48分）‎ ‎1. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是(　　)‎ ‎①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析 A.①③⑤ B.②④ 　 　C.①② 　　 D.②⑤‎ ‎2. 中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法不正确的是(　　) ‎ A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎ ‎3. 下列有关物质结构的表述正确的是(　　)‎ A. 次氯酸的电子式：H ‎ B. 二氧化硅的分子式：SiO2‎ C. CO2和CS2都是直线型分子 ‎ D. 钠离子的结构示意图：‎ ‎4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 将162. 5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于 B. 标准状况下，22. 4L SO3中氧原子的个数约为 C. 标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5‎ D. 标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22. 4L，反应中转移的电子数目为 ‎5. 下列离子方程式正确的是(　　)‎ A. 向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O B. NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：‎ ‎2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ C. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O ‎6. 杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A. 分子中有1个手性碳原子 B. 遇FeCl3溶液显紫色 ‎ C. 1 mol杀鼠灵最多能与9 mol H2反应 D. 能萃取碘水中的碘单质 ‎7. 纯碱工业排放的废水中含少量Na2CO3，用三室式电渗析法处理可以得到氢气、氧气、浓度较高的碳酸和氢氧化钠溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A. 出口B导出的气体是H2‎ B. 制得的氢氧化钠溶液从出口A导出 C. 通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数 D. 当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，会有0.5 mol的O2生成 ‎8. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：‎ A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0. 2 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0. 02 mol·L－1·min－1‎ B. 5 min时，容器内D的浓度为0. 2 mol·L－1‎ C. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D. 5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol ‎9. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(　　)‎ A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋‎ B. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋‎ C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3‎ D. 在含等物质的量的AlO、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、‎ OH－、CO ‎10. 草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO B. 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3‎ C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2‎ D. 反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 ‎11. Inorganic Syntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是(　　) ‎ A. A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B. A中装浓盐酸，B中装浓硫酸 C. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D. A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液 ‎12. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、Z位于同一主族，四种元素形成的一种化合物的结构为。下列说法错误的是 (　　)‎ A. W的最简单氢化物稳定性比X的弱 ‎ B. Y与X、Z、W均能形成离子化合物 ‎ C. W与Y形成的化合物只含离子键 ‎ D. 四种离子半径最大的是Z ‎ ‎13. pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下列表达正确的是(　　) ‎ A. 中性溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14‎ B. pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1‎ C. pC(OH－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH－)＝b，则a＝b－1‎ D. pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5‎ ‎14. W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是(　　)‎ A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C. 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 ‎15. 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH＝－lg c(OH－)，经测定25 ℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是(　　)‎ A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－8‎ B. pOH＝11时，ClO部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为 ‎5ClO＋2H2O===4ClO2＋Cl－＋4OH－‎ C. pH＝7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(ClO2)>c(Cl－)‎ D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)‎ ‎16. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　)‎ A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 二、非选择题。‎ ‎17.(10分) 硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。 ‎ ‎(1)甲组同学拟制备MnSO4·H2O。‎ 首先称取5.0 g MnO2于200 mL烧杯中，加入12.00 mL 6.00 mol·L－1硫酸和6.00 mL H2O。然后再称取8.0 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。‎ ‎①实验中配制100 mL 6.00 mol·L－1硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。‎ ‎②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为________g。‎ ‎(2)乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。‎ ‎①装置正确的连接顺序为________(按气流方向，填装置序号)。‎ ‎②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________________________。‎ ‎③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O 50.7 g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4 g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。‎ ‎18.（12分）某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：‎ 已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 　　 ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是　  。 ‎ ‎(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为  。 ‎ ‎(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为 　　　　　，电解后a室中的电解液可返回　　　　　工序继续使用。 ‎ ‎(4) 某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg 该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为　　　　 　。 ‎ ‎19.（15分）硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标，如图是硫酸工业和合成氨工业联合生产示意图：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH=a kJ/mol　‎ SO2(g)S(s)+O2(g)　ΔH=b kJ/mol Fe(s)+2S(s)FeS2(s)　ΔH=c kJ/mol 沸腾炉中主要反应的热化学方程式为  　。 ‎ ‎(2)如果生产过程中H2的总转化率为90%，FeS2的总转化率为95%，氨与硫酸生成硫酸铵的转化率为100%，则最初FeS2和H2的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(3)在一定条件下，分别向体积相同的恒容密闭容器甲、乙、丙中通入一定量的N2、H2或NH3，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，相关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 n(N2)/mol ‎1‎ ‎0‎ ‎2‎ n(H2)/mol ‎3‎ ‎0‎ ‎6‎ n(NH3)/mol ‎0‎ ‎2‎ ‎0‎ 平衡时n(NH3)/mol ‎0.8‎ x ‎①乙中NH3的转化率为　　　　，丙中x的取值范围为　　　　。 ‎ ‎②在t1时升高甲容器的温度，至t2时再次达到平衡，测得t2时混合气体的平均摩尔质量比t1时小。请在图中画出t1～t2时间段正反应速率的变化示意图。‎ ‎(4)尾气中含有SO2，直接排放会造成环境污染，可用Fe2(SO4)3溶液吸收。某科研团队对pH、c(Fe3+)、温度等因素对SO2最高吸收率的影响进行研究，结果如图：‎ ‎40 ℃时SO2的最高吸收率随pH、c(Fe3+)的增大而　　 　　，其原因是　   　；温度高于40 ℃后，SO2的最高吸收率随温度的升高而减小，其原因是   　。‎ ‎20.（15分）某化合物H的合成路线如下：‎ 已知：CH≡CH在NaNH2、液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。‎ ‎(1)A的化学名称是　　　　　　　　，B→C的反应类型是　　　 　。 ‎ ‎(2)D→E的反应试剂、条件是　　　　　　　　，F中不含氧官能团名称是　　　　 。‎ ‎(3)H的分子式是　　　　 。‎ ‎(4)F→G的化学方程式是　 。‎ ‎(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是 ‎ 　　　　(写一种)。‎ ‎①有两种官能团 ‎②遇FeCl3溶液显紫色 ‎③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3∶2∶2∶2∶1‎ ‎(6)依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物的合成路线(无机试剂任选)  。‎ 参考答案 一、选择题（每题只有一个正确答案，3分×16==48分）‎ ‎1—5：DCCDA 6—10：CCDBB 11—16：BCDCDB ‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17. (10分) (1)①100 mL容量瓶(2分)　②9.464(2分)‎ ‎(2)①Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ(2分)‎ ‎②排出装置中的空气，并将生成的气体全部吹入吸收瓶Ⅰ、Ⅲ中(2分)‎ ‎③3MnSO4·H2OMn3O4＋2SO3↑＋SO2↑＋3H2O(2分)‎ ‎18、（12分，每空2分） (1)2LiCoO2+5H2C2O42LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑　CoC2O4与过量的H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解 ‎ (2)CoC2O4+CoCO3+C2　‎ ‎ (3)2H2O-4e-O2↑+4H+　酸溶 ‎ (4)×100%‎ ‎19. （15分）(1)4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)‎ ΔH=(a-8b-4c)kJ/mol　（2分）‎ ‎(2)3∶19　（2分）‎ ‎(3)①60%（2分）　1.6