2019届二轮复习物质结构与性质作业（全国通用）(5) 8页

物质结构与性质 ‎1、A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：‎ ‎（1）E的基态原子价层电子排布式为 。‎ ‎（2）AB2分子中，A的杂化类型为 ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。‎ ‎（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 （用化学式表示），原因是 。‎ ‎（4）AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 。‎ ‎（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式 。‎ ‎（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。‎ ‎ ‎ ‎【答案】（1）3d24s2 ；（2）sp、N＞O＞C、H2O、水分子间形成氢键；（3）低于、CO2是分子晶体，NaCl是离子晶体；（4）TiO2、TiO2+2Cl2+C=CO2+TiCl4；（5）。‎ 考点：考查价电子、杂化类型、电离能、晶体类型、晶胞等知识 ‎2、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 ；‎ ‎（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ；‎ ‎（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ；‎ ‎（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566 nm，F的化学式为 ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。‎ ‎【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) （2）O3；O3为极性分子且相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体 ‎（3）三角锥形；sp3 （4）Na2O； ‎ 考点：考查物质结构和性质，及晶胞计算、原子结构等 ‎3、太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。‎ ‎（1）基态硅原子M能层的电子排布式： 。‎ ‎（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为 ，硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。‎ ‎（3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）‎ ‎（4）气态SeO2分子的VSEPR构型为 ；与SeO2互为等电子体的一种离子为________（填化学式）。‎ ‎（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为 g/cm3 。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）‎ ‎【答案】‎ ‎（1）3s23p2 （2分）‎ ‎（2）SinH2n+2（1分）；sp3（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）‎ ‎（3）Se＜As＜Br（2分）‎ ‎（4）平面三角形（1分）；NO2- （1分）‎ ‎（5）12（2分）； g/cm3（3分）‎ 考点：考查原子核外电子排布；元素电离能；分子构型；晶胞的计算 ‎4、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。‎ ‎（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。‎ ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。‎ ②该化合物的化学式为 。‎ ‎（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。‎ ‎（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。‎ ‎（4）Y 与Z 可形成YZ42－‎ ①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。‎ ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。‎ ‎（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）①4（2分）‎ ②ZnS（2分）‎ ‎（2）sp3（2分）‎ ‎（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）‎ ‎（4）① 正四面体（2分）‎ ②CCl4 或SiCl4 等（2分）‎ ‎（5）16 mol 或16NA或16×6. 02×1023个（3分）‎ 考点：考查晶胞计算；位置结构性质的相互关系应用 ‎5、近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0．5～1．25 镍0．5～1．5 钼0．3～0．6 锰0．8～1．6 碳0．3‎ ‎（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是___________。‎ ‎（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为___________。‎ ‎（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：‎ 元 素 Mn Fe 电离能 ‎/kJ•mol-1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ 根据表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________。‎ ‎（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________（填序号）。‎ A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键 组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________。‎ ‎（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型。423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是________。‎ ‎（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为___________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）3d54s1（2分）‎ ‎（2）sp3（2分）‎ ‎（3）Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（3分）‎ ‎（4）ACE（2分） O＞N＞C（2分）‎ ‎（5）分子晶体（2分）‎ ‎（6）Fe4N（2分）‎ ‎（6）该晶胞中，N原子个数为1，Fe原子个数=8×1/8+6×1/2=4，所以其化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N。‎ 考点：考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶胞的计算