天津市滨海新区塘沽一中2020届高三毕业班5月复课模拟检测化学试题 11页

姓名： 座号： ‎ 保密★启用前 ‎2020年高三毕业班5月模拟检测 化 学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。‎ 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 祝各位考生考试顺利！‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I127‎ ‎1．下列说法不正确的是 A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏 C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅 ‎2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列正确的是 A．中子数为20的硫原子：‎ B．Na+的结构示意图：‎ C．Na2S的电子式：‎ D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-‎ ‎3．下列说法正确的是 A．固态二氧化碳属于共价晶体 B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子 C．所有的金属元素都分布在d区和ds区 D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 ‎4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最 外层八电子结构）。下列说法不正确的是 A．乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物 B．乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高 C．Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构 D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂 ‎5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是 A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：‎ ‎2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)‎ B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：‎ ‎2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：‎ Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ‎6．某温度下，某反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．升温，逆反应速率减小 B．加压，H2浓度减小 C．增加H2，K减小 D．该反应的正反应是吸热反应 ‎7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的个数为 ‎①标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA ‎②电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中就转移2NA个电子 ‎③1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA ‎④18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数为NA ‎⑤常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中，N(OH-)= NA ‎⑥1L 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA ‎⑦12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA ‎⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于107g A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3:4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的 A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y C．电负性：X＞Z＞Y D．原子半径：Y＞Z＞X＞W ‎9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象 鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 B 向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象 比较Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小 C 取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象 检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质 D 向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象 证明苯酚与溴水反应是取代反应 ‎10．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ‎ 下列说法不正确的是 A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3‎ C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)‎ D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%‎ ‎11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是 A．反应①②③④均为还原反应 B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol C．④的电极反应式为NO3- +10H+ +8e- =NH4++3H2O D．修复过程中可能产生Fe(OH)3‎ ‎12．常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。‎ 已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是 A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中各种离子浓度逐渐减小 B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)”或“＜”) ，原因是 。‎ ‎（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。‎ ‎②AsH3分子中H—As—H键角 NH3分子中H—N—H（填“>”、“=”或“＜”)，其原因是 （从原子结构和性质角度解释）。‎ ‎（4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为 (填字母编号)。a．离子键 b．σ键 c．π键 d．碳碳双键 ‎（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。‎ ‎①是典型钝感起爆药，由[Co(NH3)5H2O](ClO4)3和合成，中孤电子对与π键比值为 ， Co3+的配位数为 。‎ ‎②AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为_______pm。‎ ‎14．（16分）花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下：‎ 已知: +ClCH2CH2Cl+HCl ‎（1）A的化学名称是 （用系统命名法）。‎ ‎（2）G中所含官能团的名称是 。‎ ‎（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中 （填“有”或“没有”）手性碳。‎ ‎（4）反应⑥的反应类型是 。‎ ‎（5）D的结构简式为 。‎ ‎（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（7）芳香族化合物W是D的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有 种。‎ ‎（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线（无机试剂及有机溶剂任用） ‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎15．（17分）乳酸亚铁晶体（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。‎ I．碳酸亚铁的制备（装置如图所示）‎ ‎（1）仪器B的名称是 ；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是 。‎ ‎（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，其反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 ‎ 。‎ Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 ‎（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。‎ ‎（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：‎ ‎①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 。‎ ‎②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。‎ ‎16．（14分）甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。‎ ‎（1）已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，则CO2与H2‎ 反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为 。‎ ‎（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)下列能说明该反应达到平衡状态的是 。‎ A．混合气体平均相对分子质量不变 ‎ B．混合气体密度不变 C．容器内压强恒定不变 ‎ D．反应速率满足以下关系:v正(CO2)=3v逆(H2)‎ E．CO2、H2、CHOH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1‎ F．单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键 ‎（3）将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O(g)]，图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。‎ a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（4）在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是 。‎ A．该反应的正反应为放热反应 B．压强大小关系为p1＜p2＜p3 ‎ C．M点平衡常数K约为1.04×10-2 D．在P2及512 K时，图中N点υ(正)＜υ(逆)‎ ‎（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。‎ ‎　　离子交换膜a为 （填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为　　　　　　　。‎ ‎（6）N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：‎ N2H4+H2ON2H5++OH- K1=10-a；‎ N2H5++H2ON2H62++OH- K1=10-b；‎ ‎25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)> c(N2H4)，同时c(N2H5+)> c(N2H62+)，应控制溶液pH范围 (用含a、b式子表示)。‎ ‎2020年高三毕业班5 月模拟检测化学答案 ‎1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.Ｂ 8.A 9.A 10. B 11.B 12.B ‎ ‎13. （共17分）‎ ‎（1）3d84s2 哑铃（纺锤） 第四周期第ⅤA族（每空1分）‎ ‎（2）＞ As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定 （每空1分）‎ ‎（3）①sp3 正四面体 ②＜ 砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小（前三个空每空1分，最后一个空2分）‎ ‎（4）abc （3分）‎ ‎（5）①5:4（1分） 6（1分）‎ ‎② （2分）‎ ‎14. （共16分）‎ ‎（1）1,2,3—苯三酚 （2分）‎ ‎（2）酯基、醚键和碳碳双键（3分）‎ ‎（3）有 （1分）‎ ‎（4）消去反应 （1分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎(6) +3NaOH→+2H2O （2分）‎ ‎(7) 1 （2分）‎ ‎(8) （3分）‎ ‎15. （共17分）‎ ‎（1）蒸馏烧瓶（1分）‎ ‎ 生成FeSO4溶液，用产生的H2排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化（2分）‎ ‎（2）关闭（1分） Fe2++2HCO3- = Fe CO3↓+ CO2↑+H2O（2分） ‎ ‎（3）取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2‎ 溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 （3分）‎ ‎（4）隔绝空气 （2分）‎ ‎（5）①乳酸根中羟基（-OH）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多 （2分）‎ ‎②蓝色褪去且半分钟不恢复 （2分） 95.2%（2分）‎ ‎16.（共14分）‎ ‎（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=-94.3 kJ/mol （2分）‎ ‎ （2）AC (2分)‎ ‎（3）＞ (2分)‎ ‎ （4）AC (2分) ‎ ‎（5）阳膜 (2分) 2CH3OH+CO−2e−=(CH3O)2CO+2H+ (2分)‎ ‎（6）14－b＜pH＜14－a (2分)‎