2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第九章 第二讲 生活中两种常见的有机物 基本营养物质 13页

www.ks5u.com 规范演练26‎ 一、选择题 ‎1．(2019·衡水模拟)鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(　　)‎ A．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀 解析：淀粉遇碘单质变蓝色，可用碘水鉴别淀粉溶液；蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用浓硝酸鉴别蛋白质溶液；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖溶液。‎ 答案：D ‎2．(2019·湖南六校联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 C．丙烯分子中最多有8个原子共平面 D．乙醇和乙酸可以发生酯化反应，且两者都存在碳氧双键 解析：食用油的水解产物是高级脂肪酸(盐)和甘油，A项错误；乙醇与碳酸钠溶液既不反应也不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应 生成气体，苯和硝基苯与碳酸钠溶液混合都分层，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是硝基苯，B项正确；丙烯分子可以看作1个甲基取代了乙烯分子中的一个氢原子，乙烯基有五个原子共平面，甲基中最多两个原子在乙烯基平面内，C项错误；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者可以发生酯化反应，但乙醇中存在碳氧单键，乙酸中存在碳氧双键，D项错误。‎ 答案：B ‎3．(2019·福州联考)下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是(　　)‎ ‎①聚乙烯和乙烯　②乙酸和葡萄糖　③淀粉和纤维素　④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯 A．①②⑤　　　　　 B．①②③‎ C．①③⑤ D．①②③⑤‎ 解析：最简式相同的有①②③④四组，其中④蔗糖和麦芽糖属于同分异构体。‎ 答案：B ‎4．(2019·甘肃省会宁县第二中学月考)下面实验操作不能实现实验目的的是(　　)‎ A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 解析：A 项，鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液，发生蛋白质盐析， 不影响蛋白质的活性，蛋白质仍能溶于水，能实现实验目的，不符合题意；B项，葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液发生银镜反应，乙酸中不含有醛基，因此可以鉴别葡萄糖和乙酸，能达到实验目的，不符合题意；C项，乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与Na2CO3出现分层，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意；D项，淀粉水解后，没有中和稀硫酸，不能达到实验目的，符合题意。‎ 答案：D ‎5．(2019·山东淄川中学开学考)下列关于常见有机物的说法正确的是(　　)‎ ‎①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素 ‎②甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 ‎③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少 ‎④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ‎⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 ‎⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色 A．①⑤⑥ B．②③④‎ C．①②③ D．②④⑤‎ 解析：①棉花成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，聚乙烯的化学式为，故①错误；②甲烷可与氯气发生取代反应，乙醇与乙酸可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故②正确；③三种有机物为烃，令烃的分子式为CxHy，变化得到CH，等质量的烃耗氧量多少与有关，越大，耗氧量越大，故③正确；④‎ 饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故④正确；⑤乙酸乙酯水解可生成乙醇和乙酸，植物油是油脂，水解成高级脂肪酸(盐)和甘油，故⑤错误；⑥苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，油脂分为脂肪和植物油，植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑥错误；综上所述，选项B正确。‎ 答案：B ‎6．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)‎ 解析：A项，反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，正确；B项，生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，正确；C项，乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，正确；D项，乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，错误。‎ 答案：D ‎7．(2019·敦煌中学模拟)下列由实验得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 解析：将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A项由实验得出的结论正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但两者反应的剧烈程度不同，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同， B项由实验得出的结论不正确；用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C项由实验得出的结论不正确；甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl和一氯甲烷两种气态产物，该混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，由于 HCl的水溶液显强酸性，故不能证明生成的氯甲烷具有酸性，D项由实验得出的结论不正确。综上所述，由实验得出的结论正确的是A。‎ 答案：A ‎8．(2019·葫芦岛模拟)布洛芬常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．布洛芬的分子式为C13H17O2‎ B．1 mol布洛芬最多能与4 mol氢气发生加成反应 C．布洛芬与苯乙酸是同系物 D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 解析：布洛芬的分子式为C13H18O2，A项错误；布洛芬分子中含有苯环，故可与氢气加成，1 mol布洛芬最多可与3 mol氢气加成，B 项错误；苯乙酸的分子式为C8H8O2，组成与布洛芬相差5个“CH2”原子团，官能团种类、数目相同，C项正确；布洛芬苯环上存在对称结构，其苯环上的一氯代物只有2种，D项错误。‎ 答案：C 二、非选择题 ‎9．(2019·浙江杭州第二中学模拟)已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示请回答下列问题：‎ ‎(1)B中的官能团名称是___________，A的电子式是_________。‎ ‎(2)已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．题中的“某工艺”指的是裂解 B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C C．E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物 ‎(4)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，_______________________________________‎ ‎_____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)‎ 解析：(1)B为CH2===CH2，含有的官能团名称是碳碳双键，A为 CH3CH2OH，CH3CH2OH的电子式为。(2)CH3COOH与CH≡CH在一定条件下反应生成CH3COOCH===CH2，反应方程式为CH≡CH＋CH3COOHCH3COOCH===CH2。(3)煤油通过裂解得到乙烯等气态短链烃，故A正确；B为CH2===CH2，C为CH≡CH，均能与溴的四氯化碳溶液反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鉴别，故B错误；E为CH3COOCH===CH2，不溶于水，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；乙醇在热Cu丝催化氧化下可生成乙醛，乙醛比乙醇的相对分子质量小2，故D正确。(4)取反应①的溶液2 mL于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖。‎ 答案：(1)碳碳双键　　(2)CH≡CH＋CH3COOHCH3COOCH===CH2　(3)ACD　(4)取反应①的溶液2 mL于试管中，加入一定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖 ‎10．(2019·上海模拟)为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。请完成下列问题：‎ Ⅰ.用如图1所示装置来推测乙醇的结构式。‎ 图1‎ ‎(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是______________‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)两次实验平均用乙醇1.15 g，收集到气体体积平均为0.28 L(换算成标准状态)。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是______‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ Ⅱ.利用如图2所示装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)‎ 图2‎ ‎(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是_______________________________________________________。‎ ‎(5)实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_____________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 写出D处发生反应的化学方程式__________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？________。原因是_______________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(6)检验E中的生成物__________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析：(1)钠与乙醇的反应比较缓慢，实验中将钠粉碎成很小的颗粒，可以增大接触面积以增大反应速率。(2)钠与乙醇反应放出氢气，标准状态下0.28 L氢气的物质的量＝＝0.012 5 mol，1.15 g乙醇的物质的量＝＝0.025 mol，则＝＝，说明1 mol乙醇分子中存在1 mol活泼氢原子。(3)对比2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑和2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑可知，若使用的乙醇中含有少量的水，放出的氢气偏多，则收集到氢气的体积偏大。(4)根据图示，装置A是生成氧气的装置，双氧水在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，因此装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰；乙醇易挥发，C中热水可以预热反应混合气体，并产生乙醇蒸气。(5)铜催化氧化乙醇，实际上包括两个过程，一个是铜与氧气反应，一个是氧化铜氧化乙醇，因此实验过程中D装置可以看到铜粉一会儿变黑，一会儿变亮。D处发生反应的总方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；该反应为放热反应，实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能继续进行。(6)E中为乙醛的水溶液，其中可能含有乙醇，因此检验E中的生成物的方法为在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。‎ 答案：Ⅰ.(1)增大接触面积以增大反应速率　(2)通过计算，2 mol乙醇与足量钠反应生成1 mol氢气，说明1 mol乙醇分子中存在1 mol活泼氢原子　(3)偏大 Ⅱ.(4)MnO2　预热反应混合气体　(5)亮—黑交替出现　‎ ‎2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　能　该反应本身放热　(6)在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛 ‎11．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：‎ ‎①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A 5～10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。‎ 已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。‎ 有关试剂的部分数据如下：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/(g·cm－3)‎ 乙醇 ‎－117.3‎ ‎78.5‎ ‎0.789‎ 乙酸 ‎16.6‎ ‎117.9‎ ‎1.05‎ 乙酸乙酯 ‎－83.6‎ ‎77.5‎ ‎0.90‎ 浓硫酸(98%)‎ ‎－‎ ‎338.0‎ ‎1.84‎ ‎(1)配制反应混合液的主要操作步骤为___________________(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为___________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是__________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)写出步骤③中观察到的实验现象_______________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。‎ A．P2O5 B．无水硫酸钠 C．碱石灰 D．NaOH固体 ‎(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________(填字母)。‎ a．增加了温度计，有利于控制反应温度 b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液 c．增加了冷凝装置，有利于收集产物 d．反应容器容积大，容纳反应物的量多 解析：(1)浓硫酸与乙醇或乙酸混合时，会放出大量的热。本实验配制反应混合液时，应先在大试管A中加入乙醇，然后分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管。(2)本实验中的反应物乙醇和乙酸的沸点(分别是78.5 ℃和117.9 ℃)都比较低，若加热温度过高，乙醇和乙酸来不及反应就可能被蒸出，会降低原料的利用率。(4)用CaCl2除去少量的乙醇。用无水硫酸钠除去少量的水，不能选择P2O5、碱石灰或NaOH固体等干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下发生水解。(5)比较两套装置的不同之处：图乙装置有温度计、分液漏斗、冷凝管，答题时抓住这三个方面即可。d项不正确，因为容纳液体的量多，在本题中并不能体现出其优点。‎ 答案：(1)在大试管A中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀　CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O ‎(2)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失 ‎(3)试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生　(4)乙醇　B　(5)abc ‎12．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是___________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 ‎_____________________________________________________；‎ 浓硫酸用量又不能过多，原因是__________________________。‎ ‎(2)饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、__________。‎ ‎(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液。‎ ‎(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____________、______________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是__________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是__________。‎ 解析：(1)‎ 由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多。(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。(4)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此用b装置制备乙酸乙酯的缺点是原料损失较大、容易发生副反应。由于乙醇发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与乙醚的方法是蒸馏。‎ 答案：(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(或其他合理答案)　浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率　浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率 ‎(2)中和乙酸　溶解乙醇　减少乙酸乙酯在水中的溶解 ‎(3)振荡　静置 ‎(4)原料损失较大　易发生副反应　乙醚　蒸馏