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- 2021-08-24 发布
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专题三 离子反应
学习目标:
1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、掌握离子方程式的书写。
3、能正确判断离子是否大量共存。
4、了解常见离子的检验方法。
学习重难点:
离子方程式的书写、离子共存、离子检验
自主学习
一、电解质及其电离
【知识回顾】
1.电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2.电解质和非电解质
(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
3.强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4.依据元素周期表,记忆常见强弱电解质
ⅠA:除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA:除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA:强酸:HNO3 中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4。
ⅥA:强酸:H2SO4 弱酸:H2SO3、H2S。
ⅦA:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸:HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意 盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质。
二、离子反应
1.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成难溶的物质;
②生成难电离的物质;
③生成易挥发的物质;
④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2.离子方程式
(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
正误辨析
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质( )
(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质( )
(3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质( )
(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )
(5)Na2O固体与水反应:O2-+H2O===2OH-( )
(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑( )
(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应:OH-+H+===H2O( )
(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
【题组集训】
题组一 准确判断概念
1.下列说法正确的是( )
A.金属能导电,所以金属是电解质
B.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质
C.硫酸在水溶液中能完全电离,所以硫酸是强电解质
D.SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质
答案 C
2.下列说法正确的是( )
A.BaSO4的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质
B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子
D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
答案 C
题组二 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
3.写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注:如无特别说明,均指在水溶液中的电离)。
(1)CH3COOH_______________________________________________________________;
(2)H2CO3_________________________________________________________________;
(3)Ca(OH)2__________________________________________________________________;
(4)Fe(OH)3___________________________________________________________________;
(5)NH3·H2O___________________________________________________________________;
(6)BaSO4_____________________________________________________________________;
(7)NaHCO3____________________________________________________________________;
(8)NaHSO4_____________________________________________________________________;
答案 (1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)H2CO3H++HCO、HCOH++CO
(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-
(4)Fe(OH)3Fe3++3OH-
(5)NH3·H2ONH+OH-
(6)BaSO4===Ba2++SO
(7)NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO
(8)NaHSO4===Na++H++SO
题组三 基本反应离子方程式的书写
4.完成下列反应的离子方程式。
(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
HSO+H+===H2O+SO2↑。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合
HCO+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
MgO+2H+===H2O+Mg2+。
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸
OH-+H+===H2O。
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应
Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-。
(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO+2Ag+===Ag2SO4↓。
题组四 多重反应离子方程式的书写
5.完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
【反思归纳】
(1)化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;
硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;
微溶物有四种;强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。
说明:(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
2.两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组五 分类突破与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型
6.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应,因而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
碱过量:CO2+2OH-===CO+H2O;
碱不足:CO2+OH-===HCO。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:
盐酸不足:CO+H+===HCO;
盐酸过量:CO+2H+===CO2↑+H2O。
类型二 配比型
7.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;
NaOH过量:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足:HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;
NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O。
【思维建模】
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
题组六 归纳“陷阱设置”,突破离子方程式正误判断
陷阱一 化学式或离子符号是否正确使用
8.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)Na2O2固体与水反应:2O+2H2O===4OH-+O2↑(×)
(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸:CO+2H+===H2O+CO2↑(×)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(×)
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+===H2O(×)
【反思归纳】 “拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中,常常设置“物质是否能拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
陷阱二 离子方程式中是否符合守恒关系
9.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-(×)
(2)向水中加入一小块钠:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑(×)
(3)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(√)
【反思归纳】 “守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。
陷阱三 有关离子反应的反应原理是否正确
10.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu(×)
(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑(×)
(3)Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+===H2↑+Zn2+(×)
(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓(×)
(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O(×)
(6)HS-的电离:HS-+H2O===H3O++S2-(×)
(7)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO(×)
【反思归纳】 “原理”陷阱
离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“===”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。
陷阱四 是否符合反应物的用量
11.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO(×)
(2)少量SO2和NaOH反应:SO2+OH-===HSO(×)
(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO+2H+===H2O+CO2↑(×)
(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O(×)
(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应:NH+HSO+2OH-===NH3·H2O+SO+H2O(×)
【反思归纳】 “量比”陷阱
在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法:一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。
题组七 高考、模拟试题汇编
12.(2016·浙江省4月学考,24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是( )
A.当a>2b时,发生的离子反应为
2OH-+CO2===CO+H2O
B.当a<b时,发生的离子反应为OH-+CO2===HCO
C.当2a=3b时,发生的离子反应为
3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O
D.当0.5a<b<a时,溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a)
答案 D
13.(2016·绍兴选考适应性考试)向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl的溶液,并不断振荡,下列说法不正确的是( )
A.当>2时,发生的离子反应为
CO+H+===HCO,HCO+H+===CO2↑+H2O
B.当0<<1时,发生的离子反应为
CO+H+===HCO
C.当a=b时,发生的离子反应为
2CO+3H+===HCO+CO2↑+H2O
D.当1<<2时,溶液中n(HCO)为(2a-b) mol
【答案】D
【解析】 向Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸,化学方程式为
CO+H+===HCO ①
CO+2H+===CO2↑+H2O ②
当≥2时,反生反应①和②,溶液中不含HCO,A对;当1≤<2时,发生反应①和②,溶液中存在HCO,不存在CO和H+;0<<1时,只发生反应①,溶液中存在CO和HCO,B对;C项,2a=3b即1<=<2,发生反应①和②,溶液中存在HCO,不存在H+和CO,说明CO与H+完全反应,故方程式中系数比等于加入的物质的量之比,所以离子方程式为3H++2CO===HCO+CO2↑+H2O,正确;D项,1<<2,发生反应①和②,
H++CO===HCO
b mol b mol b mol
HCO+ H+===CO2↑+H2O
(a-b)mol (a-b)mol
故溶液中n(HCO)=b mol-(a-b)mol=(2b-a)mol,错误。
14.(2016·温州8月选考模拟)向a L 1 mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1 mol·L-1的盐酸,并不断搅拌,随着盐酸的加入,溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离),下列说法正确的是( )
A.四条线与溶液中离子的对应关系是:X:Na+;Y:CO;Z:Cl-;W:HCO
B.当a<b<2a时,发生的离子方程式为CO+2H+===CO2↑+H2O
C.当3b=2a时,发生的离子方程式为HCO+H+===CO2↑+H2O
D.当<b<a时,溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a-b)
【答案】D
【解析】 滴加过程中,发生的反应依次为Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
↑。A项,X为Na+,Y为CO,Z为HCO,W为Cl-,且W的前半段也表示HCO,错误;B项,当a<b<2a时,发生反应HCO+H+===H2O+CO2↑,错误;C项,当3b=2a时,CO+H+===HCO,错误;D项,当<b<a时,CO+H+===HCO
b mol b mol b mol
溶液中剩余的n(CO)=(a-b)mol,故溶液中n(HCO)∶n(CO)=b mol∶(a-b)mol=b∶(a-b),正确。
考点二 离子共存、离子的检验与推断
【知识回顾】
一、离子共存
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.离子反应的常见四种类型
(1)复分解反应
①离子之间反应生成了难溶物
如CO与Ca2+,SO与Ba2+、Pb2+。(具体见考点二反思归纳)
②离子之间反应生成了挥发性气体
如H+与CO、HCO、S2-、HS-、HSO,OH-与NH等。
③离子之间反应生成了更难电离的物质
如H+与ClO-、F-等。
记忆:H+与所有的弱酸根均不能大量共存,OH-与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应
如
(3)生成配合物
如Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应(注*为加试要求)
氧化性离子
还原性离子
MnO
NO(H+)
Fe3+
ClO-
S2-
√
√
√
√
SO
√
√
√
√
*I-
√
√
√
√
*Fe2+
√
√
√
*Br-
√
√
Cl-
√
√(H+)
3.常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液:pH<7(常温);能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液:pH>7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊溶液呈蓝色的溶液;能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外);能使甲基橙呈黄色的溶液;c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol·L-1(a>7)的溶液。
(二)离子检验和推断
常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。(注*为加试要求)
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl-、*Br-、*I-
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用
稀盐酸酸化
*Fe2+
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
*Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
气体法
*NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
SO、HSO、HCO有干扰
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色,加热品红溶液又恢复原色
HSO有干扰
*I-
氯水(少量),CCl4
下层为紫色
显色法
*Fe2+
①KSCN溶液和氯水
②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]
①先是无变化,滴加氯水后变血红色
②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2
先加KSCN溶液,无变化,再加氯水
*Fe3+
KSCN溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na+、
K+
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K+要透过蓝色钴玻璃观察焰色
【题组集训】
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO、NO
C.Cu2+、K+、SO、NO
D.Na+、HCO、OH-、Ca2+
【答案】C
【解析】溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;H+和CO、Ca2+和CO都发生反应,即2H++CO===H2O+CO2↑,Ca2++CO===CaCO3↓;HCO和OH-生成CO、Ca2+和生成的CO又生成CaCO3沉淀,即HCO+OH-===H2O+CO,Ca2++CO===CaCO3↓;唯有选项C中的离子间不会发生反应。
2.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH 、Ba2+、Br-、CO
B.Cl-、SO、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO、MnO
D.Na+、H+、NO、HCO
【答案】C
【解析】A项,Ba2+和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B项,SO与H+能结合生成弱电解质H2SO3,而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,H+与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
题组二 选项中有限制条件的离子大量共存的判断
3.下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的划“√”,不能大量共存的划“×”(含*为加试要求)
*(1)含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-( )
*(2)含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO( )
(3)常温下,pH=12的溶液:K+、Cl-、SO( )
(4)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、S2O( )
(5)使pH试纸显蓝色的溶液:Cu2+、NO、Fe3+、SO( )
(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液:SO、CO、Na+、K+( )
*(7)常温下=1×10-12的溶液:K+、AlO、CO、Na+( )
*(8)中性溶液:Fe3+、Al3+、NO、SO( )
(9)使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO、SO( )
(10)c(H+)水=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、SO( )
(11)使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、Fe2+、NO( )
*(12)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:Al3+、SO、Cl-、K+( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×
【反思归纳】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:
(1)CO考虑生成气体和沉淀。
(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。
(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。
(4)Al3+考虑生成Al(OH)3、双水解。
(5)I-只考虑其还原性。
(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。
题组三 排除干扰,确定离子
4.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO存在
【答案】B
【解析】Cl-、SO均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错;I2遇淀粉变蓝,通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有I-存在,B对;SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀,加入稀盐酸后在H+、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀,C错;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO,D错。
5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
【答案】B
【解析】本题主要考查常见离子的鉴别,意在考查学生的实验能力。A项,加入BaCl2溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有SO或SO或Ag+;B项,溶于CCl4呈紫色的为I2,即原溶液中含有I-;C项,观察K+的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,排除Na+的干扰;D项,检验NH应加入浓NaOH溶液,且需要加热。
题组四 步步为营,瞻前顾后——突破“离子组成推断题”
6.(2016·浙江10月选考,25)已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C.为确定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变成血红色
【答案】B
【解析】根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出,可以推断X中含有CO,根据离子共存原则,没有Ca2+、Fe2+,根据电荷守恒,一定有Na+;根据沉淀,X中一定有SiO,根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象,X中一定有Cl-,一定没有Br-,没有产生黄色沉淀,可能有SO、Cl-,综上所述,A错误,B正确;C项,应加入Ba(NO3)2,不能加入BaCl2,因为Ag+干扰SO的检验,错误;D项,溶液中不含Fe2+,所以不会发生该现象,错误。
7.(2016·浙江省4月选考,25)某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是( )
A.该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+
B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C.该固体中只含有NH、CO、SO、Cl-
D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
【答案】A
【解析】 n(SO)=n(BaSO4)=0.02 mol,n(CO)=n(BaCO3)==0.01 mol,n(NH)=n(NH3)==0.03 mol,根据电荷守恒还一定有Na+。