高中化学必修一全册课后优化训练：4-1-1含解析 5页

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是(　　)‎ A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱 解析　因玻璃中含有SiO2，而SiO2能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃。‎ 答案　B ‎2．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是(　　)‎ A. 氯化钙溶液 B. 石灰水 C. 偏铝酸钠 D. 硅酸钠溶液 解析　B中少量CO2通入石灰水中发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，C中发生反应CO2＋3H2O＋2NaAlO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，D中反应为：CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。‎ 答案　A ‎3．下列物质间的转化不能一次完成的是(　　)‎ A. Si―→SiO2 B. CO2―→C C. SiO2―→H2SiO3 D. SiO2―→Na2SiO3‎ 解析　A中Si＋O2SiO2；B中CO2＋2Mg2MgO＋C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；C中转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3。故选C。‎ 答案　C ‎4．下列离子在水溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. H＋、K＋、HCO、Ca2＋‎ B. OH－、Na＋、Mg2＋、HCO C. Na＋、SiO、H＋、Cl－‎ D. K＋、H＋、Cl－、NO 解析　A中，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；B中，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO＋OH－===CO＋H2O；C中，2H＋＋SiO===H2SiO3↓；只有D中各离子不发生反应。‎ 答案　D ‎5．能证明二氧化硅是酸性氧化物的是(　　)‎ A. 二氧化硅溶于水得到相应的酸 B. 二氧化硅是非金属氧化物 C. 二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水 D. 二氧化硅与氢氟酸反应 解析　与强碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO则不是酸性氧化物，故只有C正确。‎ 答案　C ‎6．不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是(　　)‎ A. 盐酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液 B. NaCl、KCl、AgNO3溶液 C. NaOH溶液、水玻璃 D. MnO2、KClO3、KMnO4固体 解析　玻璃的主要成分为SiO2，SiO2会与碱反应，使瓶塞无法打开。‎ 答案　C ‎7．在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是(　　)‎ A. 活性炭 B. 氯化钠 C. 硅胶 D. 小苏打 解析　以上四种物质中只有硅胶是干燥剂。‎ 答案　C ‎8．除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂添在横线上。‎ ‎①SiO2(CaCO3)________；②SiO2(C)________；‎ ‎③NaCl(Na2SiO3)________；④CuO(SiO2)________；‎ ‎⑤SiO2(NaCl)________。‎ 解析　①SiO2不溶于盐酸，CaCO3能溶于盐酸，可用盐酸除去SiO2中的CaCO3；‎ ‎②C与O2反应转化为气体，可将SiO2中的C除去；‎ ‎③Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，可用盐酸除去NaCl中的Na2SiO3；‎ ‎④CuO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，可用NaOH溶液除去CuO中的SiO2；‎ ‎⑤加入水SiO2不溶，NaCl溶解，可除去SiO2中的NaCl。‎ 答案　①盐酸　②氧气　③盐酸　④NaOH溶液　⑤水 能 力 提 升 ‎1．下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A. 石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋‎ H2O B. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓‎ D. 向碳酸钙上滴稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ 解析　B项中通入过量CO2应产生HCO；D项CaCO3是难溶物质，故不能写成CO，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑。‎ 答案　BD ‎2．下列关于二氧化硅的说法中错误的是(　　)‎ A. 同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的 B. 通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体 C. SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐 D. SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中 解析　二氧化硅是由原子直接构成的，不存在二氧化硅分子。‎ 答案　A ‎3．可制造熔化烧碱的坩埚材料是(　　)‎ A. Fe B. Al C. SiO2 D. Al2O3‎ 解析　在高温下Al与NaOH反应，而且Al也与O2反应，SiO2、Al2O3在高温下也与NaOH反应，最终坩埚会被损坏，NaOH也会变质，故选A。‎ 答案　A ‎4．为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：‎ ‎(1)锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂为__________________________________。‎ ‎(2)装置B所盛试剂是____________________，其作用是__________________________________________________。‎ ‎(3)装置C所盛试剂是________，C中反应的离子方程式是________________________________。‎ ‎(4)由此可得出的结论是：酸性________>________>________。‎ 解析　根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，应注意分液漏斗中盐酸是挥发性酸，反应时有HCl气体逸出，故气体通入Na2SiO3溶液前应用饱和NaHCO3溶液吸收HCl。‎ 答案　(1)盐酸 ‎(2)饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体 ‎(3)Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO ‎(4)HCl　H2CO3　H2SiO3 ‎