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  • 2021-08-24 发布

2019届二轮复习元素“位、构、性”推断题的解题策略作业(全国通用)

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元素“位、构、性”推断题的解题策略 ‎1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(  )‎ A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 解析:选A。由于Y是非金属性最强的元素,则Y为氟元素;X原子最外层有6个电子,属于第ⅥA族元素,且原子序数小于9,则X为氧元素;由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,且其原子序数大于9,则Z为铝元素;由于W的单质广泛用作半导体材料,则W为硅元素。A项,Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3,正确;B项,原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F,错误;C项,非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al,错误;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:F、O、Si,错误。‎ ‎2.X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成的化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 C.M、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键 D.W的氧化物与Z、M最高价氧化物的水化物均能反应 解析:选D。Y形成的化合物种类最多,可确定Y为C元素,X2-、W3+具有相同的电子层结构,可确定X为O元素,W为Al元素,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素,为Na元素,X、Z同主族,则Z为S元素。A项,原子半径:S>C>O,错误;B项,W元素形成的可溶性盐可以是AlCl3,其溶液显酸性,错误;C项,Na和O可以形成Na2O和Na2O2,均为离子化合物,但是Na2O2中含有共价键,错误;D项,Al的氧化物Al2O3为两性化合物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,正确。‎ ‎3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(  )‎ A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小:X<Y,Z>W C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析:选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,可知X为碳元素;X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y为氧元素;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为钠元素;又因W-的最外层为8电子结构,结合四种元素原子序数依次增大,故W为氯元素。A项,碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2,其中CO不能与氢氧化钠反应,错误;B项,原子半径:C>O,Na>Cl,错误;C项,化合物Na2O中只存在离子键,而化合物NaClO3中存在离子键和共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂,正确。‎ ‎4.如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是(  )‎ A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性:a>d>e C.工业上常用电解法制备单质b和c D.a和b形成的化合物不可能含共价键 答案:C ‎5.X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径由小到大的顺序:X1‎ D.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 解析:选D。X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,则Y是Al。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则Z是C或Si。由于Z的原子序数大于Al,则Z是Si,所以X是C。Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数是14-3-4=7,原子序数最大,因此W是Cl。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径由小到大的顺序:XZ D.离子半径:Y>Z 解析:选A。根据题意,A是H2、B是Na、C是Cl2,X、Y、Z分别是H、Na、Cl;化合物NaH中含离子键,故A正确;HClO是弱酸,故B错误;非金属性:Cl>H,故C错误;离子半径:Cl->Na+,故D错误。‎ ‎9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶于XZ2,n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径:W<X<Y B.W与X组成的化合物中只有极性键 ‎ C.Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D.非金属性:Y>Z>X 解析:选D。丙为淡黄色固体单质,易溶于XZ2,则丙是S,硫易溶在CS2中,所以X是C,Z是S。Y和Z位于同一主族,则Y是O。n是二元弱酸,与p反应生成S和m,所以n是H2S,则W是H,p是SO2,m是H2O,因此甲是氢气,乙是氧气,丙是S。A.原子半径:H<O<C,A错误;B.乙烯分子中存在非极性键,B错误;C.Y与Z组成的化合物SO3没有漂白性,C错误;D.非金属性:O>S>C,D正确。‎

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