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  • 2021-08-24 发布

【化学】浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷(一模)

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浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷(一模)‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Ag108 Cr52 Mn55‎ 一、选择题(共25题,每题只有一个正确答案,每题2分,共50分)‎ ‎1.不含共价键的离子化合物是( )‎ A.Mg3N2 B.NaOH C.CaC2 D.Si3N4‎ ‎2.除去自来水中的Fe3+,需要用到的仪器是( )‎ ‎3.下列属于碱,又是弱电解质的是( )‎ A.纯碱 B.一水合氨 C.氯水 D.火碱 ‎4.反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,还原产物是( )‎ A.Cu B.H2SO4 C.CuSO4 D.SO2‎ ‎5.下列物质的名称不正确的是( )‎ A.NaHCO3:小苏打 B.2CaSO4·H2O:熟石膏 C. :2,2,4-三甲基-戊烷 D. :葡萄糖 ‎6.下列表示正确的是( )‎ A.羟基的电子式: B.乙炔的结构式:HC=CH C.氯原子的结构示意图: D.NCl3分子的比例模型:‎ ‎7.下列说法不正确的是( )‎ A.白磷和红磷互为同素异形体 B.D和T互为同位素 C.(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体 D.乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物 ‎8.下列说法不正确的是( )‎ A.镁着火不能用干粉灭火器灭火 B.石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2‎ C.单晶硅是一种半导体材料,可用于制造硅电池 D.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒 ‎9.下列说法不正确的是( )‎ A.电解MgCl2浓溶液制取金属Mg B.可用铝热反应原理制取金属Mn C.钠单质可以从TiCl4中置换出Ti D.可用NH3还原CuO制备单质Cu ‎10.下列说法不正确的是( )‎ A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B.可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源 C.煤的干馏、煤的液化都是化学变化 D.石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃 ‎11.下列有关实验说法,不正确的是( )‎ A.萃取、分液操作时,分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4‎ B.液溴不慎溅到手上,先用苯清洗伤口,再用水洗;溴中毒时不可进行人工呼吸 C.滴定管润洗时,从上口加入3~5 mL润洗液,倾斜着转动滴定管,然后从上口倒出 D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液,可检验碘盐中是否含有碘元素 ‎12.下列关于氮及其化合物说法,不正确的是( )‎ A.所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 B.工业上可使用液氨作制冷剂 C.人体中极少量的NO会促进血管扩张,防止血管栓塞 D.在日光照射下,NO2、O2和碳氢化合物发生作用后产生光化学烟雾 ‎13.不能正确表示下列变化的离子方程式是( )‎ A.MnO2与浓盐酸加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B.FeCl2溶液在空气中变质:12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓‎ C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-‎ D.R-NH2电离:R-NH2+H2OR-NH3++OH-‎ ‎14.下列说法不正确的是( )‎ A.75%酒精、过氧乙酸、紫外光等可使蛋白质变性 B.苯中少量的苯酚,可加入浓溴水,充分反应后,经过滤除去 C.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、乙酸乙酯、乙酸 D.溴苯中混有的溴,加入足量的NaOH溶液,经分液除去 ‎15.关于,下列说法正确的是( )‎ A.该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成 B.该物质的有机物单体,不能使FeCl3溶液显紫色 C.0.1 mol单体(有机物)与足量Na反应,生成2.24 L H2(标准状况)‎ D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2n mol NaOH ‎16.下列说法正确的是( )‎ A.同一原子中,内层电子激发到外层电子需要放出能量 B.某原子的质子数为118,在周期表中位于第七周期零族 C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的非金属性一定增大 D.同一主族中,不同元素的原子序数相差不可能为10‎ ‎17.下列说法不正确的是( )‎ A.中性溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)‎ B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同 C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,由水电离产生的c(H+)相等 D.室温下,0.1 mol·L-1 NaCl溶液和0.1 mol·L-1 NaF溶液中,两者所含离子总数相等 ‎18.某学生通过如图所示实验装置进行电化学实验。实验操作如下:‎ ‎①闭合S1,打开S2,持续20s。②打开S1,闭合S2,观察现象。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.操作①时电极A为阳极,发生氧化反应 B.操作②时电极B为负极,电子由B处迁出 C.操作①时为电解池,操作②时为原电池 D.实验结束后,硝酸钾溶液的浓度保持不变 ‎19.将一块擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4‎ 溶液中,观察实验现象。下列方程式不正确的是( )‎ A.Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq) △H>0‎ B.2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) △H<0‎ C.Cu(OH)2(aq)CuO(s)+H2O(l) △H>0‎ D.2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g) △H<0‎ ‎20.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.2C+SiO22CO↑十Si,则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA B.1 mol NH3完全溶于水,则n(NH3·H2O)+n(NH4+)=l mol C.氯化铝在气态时以双聚分子存在,其球棍模型为,则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H=-a kJ·mol-1(a>0),则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ ‎21.一定温度下,将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中,发生反应:‎ X(g)+3Y(g)2Z(g),反应过程中部分数据如下表所示:‎ 下列说法正确的是( )‎ A.10min时,用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1‎ B.X和Y的转化率之比保持不变时,可判断反应达到平衡状态 C.平衡状态时,c(Z)=0.32 mol·L-1‎ D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数,数值不变 ‎22.已知甲酸的分解反应:HCOOHCO+H2O,△H。在H+催化作用下反应历程为 根据过渡态理论,其反应过程中的能量变化如图所示,E1、E2、E3均为大于0。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.E2为正反应的最高活化能 B.该反应为放热反应,△H=E3‎ C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I D.使用催化剂后,正逆反应速率同等程度改变,平衡不移动 ‎23.室温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L-1 HA~HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显,滴定误差越大 B.滴定HC时,滴定终点的pH=7‎ C.滴定HB时,应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离 ‎24.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成,发生反应:I-+I2I3-(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是( )‎ A.该溶液遇淀粉显蓝色 B.该溶液见光易变质,应用棕色试剂瓶密封保存 C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度 D.该溶液中通入SO2后,溶液由中性变为强酸性 ‎25.某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-中的几种,进行如下实验:‎ 已知:Cu2SO3为白色固体,难溶于水,易溶于稀硫酸。‎ 下列说法正确的是( )‎ A.未知液X中一定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+‎ B.溶液B中含有大量的Cu2+‎ C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中一定含有Fe3+‎ D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应 二、非选择题(6大题,共50分)‎ ‎26.(4分)‎ ‎(1)比较金属性的强弱:Na K(填“>”、“<”或“=”);反应Na+KClNaCl+K↑能发生的原因是 。‎ ‎(2)COCl2是共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式 。‎ ‎(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时,需要定期更换阳极石墨块,理由是 ‎ ‎(用化学反应方程式表示)。‎ ‎27.(4分)称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理:‎ ‎①用过氧化钠处理,得到MnO42-溶液。 ②煮沸溶液,除去剩余的过氧化物。‎ ‎③酸化溶液,MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。 ④滤去MnO2。‎ ‎⑤用0.1000 mol·L-1 Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO4-,共用去25.80 mL。‎ ‎(1)计算样品中MnO2的质量分数 (保留1位小数);‎ ‎(2)写出简要的计算过程: 。‎ ‎28.(10分)‎ I.橙红色化合物A由五种元素组成,其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外),按如下流程进行实验。气体B为纯净物,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,溶液C呈黄色,沉淀D为砖红色沉淀。‎ 请回答:‎ ‎(1)组成A的金属元素是 (填元素符号),A的化学式是 。‎ ‎(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程 。‎ ‎(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备,写出化学反应方程式 。‎ II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患,利用如下装置进行实验。‎ 请回答:‎ ‎(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体,请写出相应的化学方程式 。(乙醇被氧化为乙醛)‎ ‎(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现,反应一段时间后装置温度升高,所以提出产生的气体中可能混有O2,请用离子方程式解释 ,该同学为了验证O2,打开弹簧夹,用带火星的木条检验,该操作的错误为 。‎ ‎29.(10分)碳在冶金工业上具有重要用途。‎ 已知氧与碳的反应主要有:‎ I C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-394 kJ·mol-1‎ II 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1‎ III 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H3‎ 上述反应的AG~T如图1所示,且满足△G=△H-TAS。‎ 图1‎ 请回答:‎ ‎(1)曲线a代表反应 (填“I”、“II”或“III”),理由是 。‎ ‎(2)研究发现,以CO2替代高温水蒸气作为煤气化反应(H2O与C反应)的气化剂,实现了CO2零排放的新工艺。写出反应IV的热化学方程式 (碳的计量数为1)。在1273K时,测得碳转化率[α(C)]与时间t变化如图2所示。保持其它条件不变,请画出1773K时α(C)~t关系图。‎ 图2‎ ‎(3)当T=T时,反应IV处于平衡状态,下列关于反应IV的说法正确的是 。‎ A.因平衡时△G=0,若△H变化173.3 kJ·mol-1,△S变化173.3 J·K-1·mol-1,计算得T1=1000K B.T