2018-2019学年湖北省孝感市部分普通高中联考协作体高二下学期期中考试化学（A）试题 Word版 5页

‎2018-2019学年度下学期 孝感市部分普通高中联考协作体期中联合考试 高二化学试卷（A）‎ 命题人：万应龙 审题人：赵治国 ‎ (本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时90分钟)‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列各能层中不包含d能级的是(　　)‎ A.N能层 B.M能层 C.L能层 D.O能层 ‎2． 某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)‎ A.S B.Al C.Si D.Cl ‎3．下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)‎ A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 ‎4．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)‎ A.能量守恒定律 B.能量最低原理 C.泡利原理 D.洪特规则 ‎5．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是(　　)‎ A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2‎ ‎6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)‎ A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为ⅡA族元素 D.该元素位于d区 ‎7．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)‎ A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎8．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是(　　)‎ A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 C.Li遇冷的浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2‎ ‎9．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)‎ A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl ‎10．具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是(　　)‎ A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价 ‎11．下列说法中不正确的是(　　)‎ A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，两个π键 ‎12．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子形成的共价键描述正确的是(　　)‎ A.两者都为s-s σ键 B.两者都为p-p σ键 C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键 D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键 ‎13．下列配合物的配位数是6的是(　　)‎ A. Na3(AlF6) B.Fe(SCN)3 C. K2[Co(SCN)4] D.[Cu(NH3)4]Cl2‎ ‎14．下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)‎ A.SO B.ClO C.NO D.ClO ‎15．下列分子中，属于极性分子的是(　　)‎ A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2‎ ‎16．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)‎ A. 二氯化硫(SCl2) B.次氯酸(HClO) C.六氟化氙(XeF6) D.三氟化硼(BF3)‎ 二、非选择题（本大题共5小题，共52分）‎ ‎17．（8分）利用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。‎ ‎（1）H2Se____________________； （2）OF2___________________；‎ ‎（2）BCl3____________________； （3）NF3___________________；‎ ‎（3）SiCl4___________________； （6）SO2___________________；‎ ‎（4）NO___________________； （8）SO__________________。‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。‎ ‎（2）基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的核外电子排布式为______________。‎ ‎（3）29Cu的价电子排布式为___________________。‎ ‎19．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：‎ A 宇宙中含量最丰富的元素 B 最外层电子数是次外层电子数的2倍 C 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 D 原子核外电子有8种不同的运动状态 ‎ E 基态原子核外有六个未成对电子 F 原子最外层只有一个电子 回答下列问题： ‎ ‎（1）基态E原子核外价电子排布式为 ，元素F属于 区。‎ ‎（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为________。‎ ‎（3）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；由 B、C、D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是________和________。‎ ‎20．（10分）下表是某些短周期元素的电负性(X)值：‎ 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl X值 ‎0.98‎ ‎1.57‎ ‎2.04‎ ‎2.55‎ ‎3.44‎ ‎4.00‎ ‎0.93‎ ‎1.61‎ ‎1.90‎ ‎2.19‎ ‎2.58‎ ‎3.16‎ ‎（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_____________。‎ ‎（2）通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：__________O>C CO2 N2O（每空2分）‎ ‎20、（共10分）（1） 元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强 ‎（2）0.93 1.57 2.55 3.44 （3）原子半径越大，X值越小（4）氮 ‎（第（2）小题每空1分，其余每空2分）‎ ‎21、（共10分）（1）sp2sp3（2）1200正四面体形 ‎（3）S==C==S 直线形（4）2:1 3 ‎ ‎（5）H2O分子中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥作用较小 ‎(第（5）小题2分，其余每空1分)‎