2020届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(2) 6页

水溶液中的离子平衡 ‎1.如图是常温下向100 mL 0.1 mol·L－‎1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 KOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是(　　)‎ A．HA为弱酸 B．X点对应的溶液中：c(K＋)＝c(A－)‎ C．Y点对应的溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)‎ D．若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂 答案　D 解析　A项，由图像知100 mL 0.1 mol·L－‎1 HA溶液的pH>2，说明HA部分电离，为弱酸，正确；B项，由图像知常温下，X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，c(K＋)＝c(A－)，正确；C项，Y点对应溶液为等浓度KA和KOH的混合液，A－水解，故溶液中离子浓度大小为c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，正确；D项，若用KOH溶液滴定HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐KA，A－水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。‎ ‎2.室温下，将1.0 mol·L－1盐酸滴入20 mL 1.0 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．a点，pH＝14‎ B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大 C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时，V(盐酸)＝20 mL D．c点可能存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)‎ 答案　C 解析　A项，一水合氨是弱电解质，1.00 mol·L－1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH－)<1.00 mol·L－1，则溶液的pH小于14，错误；B项，V1对应的pH为7，说明V1<20 mL，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，此时水的电离程度不是最大，错误；C项，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时加入的盐酸和氨水等量，正确；D项，c点溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，若存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，则c(NH)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，不符合电荷守恒，错误。‎ ‎3.室温下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)‎ A．a点，pH＝2‎ B．b点，c(CH3COO－)>c(NH)‎ C．c点，pH可能大于7‎ D．ac段，溶液pH增大是 CH3COO－逆向移动的结果 答案　B 解析　a点为0.01 mol·L－1的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH>2，A错误；醋酸铵为中性溶液，‎ 所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(NH)20 mL时，溶液中c(R＋)2，则HM为弱酸。V(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，溶液中c(H＋)减小，HM的电离平衡正向移动，HM的电离程度增大，A错误；由题图可知，V(ROH)＝20 mL时，溶液呈中性，则二者的电离常数相等，B正确；RM溶液呈中性，HM为弱酸，则ROH为弱碱，RM为弱酸弱碱盐，可以发生水解反应，C错误；V(ROH)>20 mL时，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒式：c(OH－)＋c(M－)＝c(H＋)＋c(R＋)知，c(M－)