2018-2019学年山西省怀仁一中高二下学期期末考试化学试题 Word版 7页

2018-2019 学年第二学期高二年级期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Al:27 S：32 Fe:56 Cu:64 一、选择题（共 46 分，每小题 2 分，每个小题只有一个选项符合题意） 1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类中正确的是(　　) A.硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3·2SiO2·2H2O 分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.CuSO4·5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物 D.SO2、SiO2、CO 属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2 属于碱性氧化物 2.下列表述不正确的是（ ） A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3 B.硅是制造太阳能电池的常用材料 C.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 D.分散系中分散质粒子的直径 Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液 3.以下离子方程式正确的是（ ） A.向澄清石灰水中通入过量 CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 B.KAl(SO4)2 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ C.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： D.碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ） A.由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 6NA B.标准状况下 22.4L CH4 中所含 C-H 键数为 4NA C.由 1L 1mol/L 的 FeCl3 溶液制成的胶体中胶粒总数 NA 个 D.1mol 二氧化硅晶体中 Si-O 键的数目为 4NA 5.在一定温度下 32g 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成 NO2 和 NO 的物质的量之比 1： 3，则反应过程中转移的电子为（ ） A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol 6.赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： ，对于该反应下列说法中正确的是（ ） A. 该反应的氧化剂只有 Cu2O B. Cu 既是氧化产物又是还原产物 C.该反应中氧化产物与还原产物的质量比 1:6 D.每生成 1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子数目为 2mol 7.下列实验的操作、现象和结论都正确的是（ ） 8.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 9.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层 电子数之和为 15。X 与 Z 可形成 XZ2 分子,Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g·L-1,W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 ( ) A．原子半径:W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C．由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 10.下列化学方程式书写错误的是（ ） A.乙醇催化氧化制取乙醛： B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制 硝基苯： C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯： D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 11.下列有关化学键的说法正确的是(　　) A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 12.下列叙述正确的是(　　) ①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反 应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池 的正极　⑤反应 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 能以原电池的形式实现 A．②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤ 13.关于氢键，下列说法不正确的是（ ） A.HF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键所致 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C.NH3 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 14.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.下图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 D.下图 II 所示的反应为吸热反应 15.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　） A．含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq） +H2O（l） △H=+57.4kJ/mol B．已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol，则 H2 的燃烧热为 241.8kJ/mol D．已知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1＜△H2 16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下，1mL pH=3 的醋酸加水稀释至 100mL，测得其 pH﹤5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A. ②⑤⑥ B. ①②③ C. ②⑥ D. ①③④⑤ 17.下列说法不正确的是（ ） A.配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释 B.向含有 Fe3+的 CuCl2 溶液中加 CuO，调 pH 可除去溶液中混有的 Fe3+ C.纯碱可用作锅炉除垢时 CaSO4 沉淀的转化剂 D.将 AlCl3·6H2O 与 SOCl2 混合并加热，可得到无水 AlCl3 18.下列四组离子在水溶液中因发生水解反应而不能大量共存的是（ ） A.Fe2+、NO3－、Na+、H+ B.S2-、NH4+、SO42－ 、Fe3+ C.Ba2+、CO32－、H+、S2O32－ D.Al3+、Na+、HCO3－、Cl－ 19.下列说法正确的是（ ） A.常温下 pH=4 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 C(H+)=10-10mol/L B.将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=4 的 H2SO4 溶液等体积混合，所得溶液 pH=3 C.0.1mol/L 氨水和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后所得溶液 pH>7,则 C(NH4+)﹤C(NH3·H2O) D.0.1mol/L pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2- 20.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A．新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) C．pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) D．0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：2c(H＋）－2c(OH－)=c(CH3COO－)－ c(CH3COOH) 21.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ） A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用 B.在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀 C.钢铁不论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，其负极反应都为 Fe-2e-=Fe2+ D.将输油管道与电源正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 22.电化学降解 NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．铅蓄电池的 A 极为正极，电极材料为 PbO2 B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加 C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ＝ N2↑+12OHˉ D．若电解过程中转移 2moL 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm 左－Δm 右）为 10.4g 23.有关如图所示化合物说法不正确的是（ ） A.该有机物的分子式为 C15H18O4 B.1mol 该化合物最多可以与 2molNaOH 反应 C.既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 二、填空题（共 54 分） 24.（8 分）（Ⅰ）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某 化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验： （1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现 H2O2 为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出过氧化氢 在水溶液中的电离方程式： 。 （2）同学们用 0.1000mol/L 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原 理为 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ①滴定到达终点的现象是 。 ②用移液管吸取 25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性高锰酸钾标准 溶液体积如表所示,则试样中过氧化氢的浓度为 mol/L。 （Ⅱ）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下： 取 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4)2C2O4 溶液，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉 淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 溶液滴定。 （1）滴定时，用 （填酸或碱）式滴定管装 KMnO4 溶液。 （2）下列操作会引起测定结果偏高的是 。 A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗 B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅 出 C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶未用待测液润洗 25.（12 分）H2S 在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答： Ⅰ．H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为 ⅰ．COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △H= +7 kJ·mol-1 ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ·mol-1 已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。 (1)计算表中 x= 。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) 能量(kJ·mol-1) 1310 442 x 669 （3）图 (2)T℃时,向 VL 容积不变的密闭容器中充入 1molCOS(g),1mol H2(g)和 1molH2O(g),发生上述 两个反应。 ①在 T℃时测得平衡体系中 COS 为 0.80 mol,H2 为 0.85mol,则 T℃时反应ⅰ的平衡常数 K= 。(保留 2 位有效数字) ②上述反应达平衡后,若向其中再充入 1molCOS(g)、1molH2(g)和 1molH2O(g),则再次达平衡后 H2 的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ．H2S 在高温下分解制取 H2,同时生成硫蒸气。 (3)向 2L 密闭容器中加入 0.2molH2S,反应在不同温度 (900~1500℃)下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如 上图所示,则在此温度区间内,H2S 分解反应的主要化学方程式 为 ；在 1300℃时,反应经 2min 达到平衡，则 0～2min 的 反应速率 v(H2S)= 。 Ⅲ．H2S 用作重金属离子的沉淀剂。 (4)25℃时,向浓度均为 0.001mol·L-1Sn2+和 Ag+的混合溶液中通入 H2S,当 Sn2+开始沉淀时,溶 液中 c(Ag+)= 。 (已知：25℃时,Ksp(SnS)= 1.0×10-25，Ksp(Ag2S)=1.6× 10-49)。 26.（10 分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁，有关反应为： CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 则 CH4 与 O2 反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为_______________________________ (2)如下图所示装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b 处电极上发生的电极反应式是__________________ ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的 pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ 中 Cu2＋的物质的量浓度________ ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化 12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 ________L(标准状况下)。 27.（12 分）Ⅰ．下列实验操作或叙述正确的是______（填序号） A.检测 C2H5Cl 中氯元素时，将 C2H5Cl 和 NaOH 溶液混合加热，冷却后，再加入 AgNO3 溶液 B.将无水乙醇和乙酸混合加热可制得较多的乙酸乙酯 C.乙酸乙酯水解实验中，碱性条件下比酸性条件下水解程度大 D.淀粉水解实验中选用稀硫酸作催化剂，加热一段时间后，加入新制的氢氧化铜加热，若无 砖红色沉淀生成，则淀粉未水解 E.银镜反应、蔗糖的水解反应均用水浴加热 F.石油分馏、苯的硝化和实验室制乙烯实验中均需使用温度计，且温度计水银球的位置相同。 Ⅱ.在下列转化关系中，烃 A 为石油的裂解气里含碳较高的气体（碳元素的质量分数为 0.857），B 分子中含有三元环，分子式为 C2H4O；1molD 与足量 Zn 反应生成 22.4LH2（标准状 况）；E 为六元环化合物。请回答下列问题：写出 A 的结构简式 。 （2）①的反应类型为 。 （3）D 物质中含氧原子团的名称为 ；写出 HOCH2CH2OH 与金属钠反应的化学方程式 。 （4)写出反应②的化学方程式 。 28.（12 分）a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表 所示。请回答： （1）基态 c 原子核外存在 对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为 。 （2）b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （3）a 元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为 ，中心原子的轨道杂 化类型为 。 （4）c 的氢化物极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键外，还因为 。 （5）d 可形成面心立方最密堆积的晶体，若 d 的相对分子质量为 M，密度为 a g/cm3，则 d 晶胞的体积为 （用 M、a 表示，阿伏加德罗常数的值用 NA 表示）。 高二年级期末考试化学答案 1. C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B 11.D 12.D 13.C 14.A 15.D 16.C 17.A 18.D 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.（8 分）（Ⅰ）（1）H2O2 H++HO2- HO2- H++O22-（2 分）（2） 当加入最后一定溶液时， 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫色，且 30s 内不褪色（2 分） 0.1700 （2 分） （Ⅱ）（1）酸 （1 分） （2）A（1 分） 25.（12 分，每空 2 分）(1)1076 (2) ①0.044 ②不变 (3) 2H2S 2H2+S2 0.02 mol·L-1·min-1 (4)4.0×10-14 mol·L-1 26.（10 分，每空 2 分）(1)2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1 (2)①O2＋2H2O＋4e－=4OH－　②变小 不变　③1.12 27.（12 分，每空 2 分）Ⅰ.CE Ⅱ.(1)CH2=CH2 （2）氧化反应 （3）羟基 HOCH2CH2OH+2Na →NaOCH2CH2ONa+H2↑ （4） 28.（12 分，每空 2 分）（1）4 (1 分） (1 分） （2）N＞O＞C （3）平面三角形 SP2 （4）HF 为极性分子 （5）4M/（aNA） cm3