河北省2020届高三化学全国1卷模拟试卷12 14页

模拟试卷12‎ 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)‎ A．CuSO4·5H2O　　　　　 B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 解析：选B　“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。A项，CuSO4·5H2O为蓝色晶体，错误；B项，FeSO4·7H2O是绿色晶体，正确；C项，KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体，错误；D项，Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体，错误。‎ 答案：B ‎8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A. 电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为 B. 100g质量分数为的乙醇溶液中含有氢原子数为 C. 固体中含有离子总数为 D. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 解析 ：A、电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子，当阳极质量减少 64g 时，外电路通过电子数不是 2NA，故A错误；B、100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为=1mol，H2O的物质的量为=3mol，乙醇溶液中含有氢原子数为（1mol×6+3mol×2）×NAmol-1=12NA，故B正确；C、7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA，故C错误；D、随着反应的进行，浓盐酸变稀就不反应了，故D错误； 答案：B。 9.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，含少量FeS2‎ ‎)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用 B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物 C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素的存在形式由AlO转化为Al3＋‎ D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2‎ 解析：选C　A项，SO2属于大气污染气体，用NaOH溶液吸收有利于保护环境和资源再利用，正确；B项，由高硫铝土矿的组成和流程图可知，从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物，正确；C项，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素的存在形式由AlO转化为Al(OH)3，错误；D项，FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧发生反应：FeS2＋16Fe2O3===11Fe3O4＋2SO2↑，正确。‎ ‎10.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因“分子机器的设计与合成”的研究成果而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ① (三蝶烯) ②(扭曲烷) ③(富勒烯) ④(金刚烷)‎ A．①④互为同分异构体 B．①②③④均属于烃 C．①③均能发生加成反应 D．①②③④的一氯代物均只有1种 答案：C 解析：①分子式是C20H14、④分子式是C10H16‎ ‎，①④分子式不同，故A错误；①②④都只含C、H元素，属于烃，③(富勒烯)只含C元素，是碳的一种同素异形体，故B错误；①③分子中都含有碳碳双键，均能发生加成反应，故C正确；三蝶烯的一氯代物有3种，扭曲烷的一氯代物有2种，金刚烷的一氯代物有2种，故D错误。‎ 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是(　　)‎ A.离子半径XNa＋，错误；B项，Na3N含有离子键，Si3N4含有共价键，错误；C项，由于NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点NH3>PH3，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Sic(HA－)>c(A2－)‎ D．在Na2A溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)‎ 解析：选C　A项，据图可知，H2A溶液中不存在H2A分子，说明H2A第一步完全电离，HA－、A2－共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－A2－＋H＋，正确；B项，据图可知，当pH＝3时，c(A2－)＝c(HA－)，电离平衡HA－A2－＋H＋的平衡常数Ka＝＝c(H＋)＝10－3，正确；C项，HA－A2－＋H＋的平衡常数Ka＝10－3，A2－水解平衡常数是 ＝10－11<10－3，HA－的电离程度大于A2－ 的水解程度，所以c(HA－)”或“<”)。‎ ‎(3)[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是__________；中心原子的轨道杂化类型为________________，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。‎ ‎(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为________________________。‎ ‎(5)氯、铜两种元素的电负性如表：‎ 元素 Cl Cu 电负性 ‎3.2‎ ‎1.9‎ CuCl属于______________(填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为________(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu—64 ，Cl—35.5)。‎ 答案　(1)发射光谱　(2)K　3d104s1　>　(3)正四面体　sp3‎ ‎　配位键　(4)6∶7　(5)共价　(6) mol－1‎ 解析　(5)Cl与Cu的电负性之差为3.2－1.9＝1.3，电负性差值小于1.7，故CuCl属于共价化合物。‎ ‎(6)晶胞中黑色球数目为4、白色球数目为8×＋6×＝4，该化合物为CuCl，晶胞质量为4×＝ρ g·cm－3×(a cm)3，整理可得NA＝ mol－1。‎ ‎36．(2019·济南市高三模拟)辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为，其合成路线如下：‎ 已知：R—OHR—Br R—Br＋R′—Na―→R′—R＋NaBr 回答下列问题：‎ ‎(1)辣椒素的分子式为____________，A所含官能团的名称是__________________，D的最简单同系物的名称是__________。‎ ‎(2)A→B的反应类型为____________，写出C→D的化学方程式：______________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：_____________‎ ‎__________________________________________。‎ ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎②能发生水解反应，产物之一为乙酸 ‎③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3∶2∶1‎ ‎(4)4戊烯酸(CH2===CHCH2CH2‎ COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2===CHCH2OH为起始原料制备4戊烯酸的合成路线：___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)C18H27O3N　碳碳双键、溴原子　丙烯酸 （2）取代反应 ‎(CH3)2CHCH===CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH===CH(CH2)4COOH＋CO2↑‎ ‎(3)‎ ‎(4)CH2===CHCH2OHCH2===CHCH2Br CH2===CHCH2CH(COOCH2CH3)2CH2===CHCH2CH(COOH)2 CH2===CHCH2CH2COOH 解析　根据题给“已知”和流程以及D的分子式，较易推断出合成路线中各物质的结构简式：‎ A：(CH3)2CHCH===CH(CH2)3Br，‎ B：(CH3)2CHCH===CH(CH2)3CH(COOCH2CH3)2，‎ C：(CH3)2CHCH===CH(CH2)3CH(COOH)2，‎ D：(CH3)2CHCH===CH(CH2)4COOH，‎ E：(CH3)2CHCH===CH(CH2)4COCl。‎ ‎(3)D的分子式为C10H18O2，不饱和度为2。满足题给条件的D的同分异构体含有碳碳双键、CH3COO—、3种H原子(分别为9、6、3个)。应有三种甲基，各3、2、1个，且同种甲基连在同一碳原子上或处于分子对称位置。符合题意的同分异构体为。‎ ‎(4)由CH2===CHCH2OH为起始原料合成CH2===CHCH2CH2‎ COOH，分子中增加2个碳原子。流程中A→B→C→D分子中净增2个碳原子，故直接模仿写出制备4戊烯酸的合成路线：CH2===CHCH2OHCH2===CHCH2Br CH2===CHCH2CH(COOCH2CH3)2CH2===CHCH2CH(COOH)2 CH2===CHCH2CH2COOH。‎