2018届二轮复习物质结构和元素周期律学案（全国通用） 8页

考情分析——对考题理解要深(把握备考方向)‎ ‎[试做真题找感觉]‎ ‎1．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物对应的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案：B　解析：a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S；c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A错：原子半径：aW C．化合物熔点：Y2X3S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 (　　)‎ ‎13．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1。(　　)‎ ‎14．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中 ‎　 一定不存在化学键的断裂和形成。(　　)‎ ‎15．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。(　　)‎ ‎16．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。(　　)‎ ‎17．在共价化合物分子内，一定不存在离子键。 (　　)‎ ‎18．熔融状态下能导电的化合物一定含有离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 (　　)‎ 一、1.答案：　‎ ‎2．答案：　[C]－　‎ Na＋[]2－Na＋‎ ‎3．答案：O—C—O　 H—O—Cl ‎4．答案：CH2—CH2　CH3CH2OH　‎ 二、答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.√　7.×‎ ‎8．√　9.×　10.√　11.×　12.×　13.×　14.×‎ ‎15．×　16.×　17.√　18.×‎