2018-2019学年安徽省马鞍山市第二中学高二下学期期末考试化学试题 word版 9页

马鞍山二中2018-2019学年度第二学期期末素质测试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量: H-l、C-12、0-16、Cu-64‎ 一、选择题（每小题只有一个答案，1-12每题2分，13—20每题3分，共48分）‎ ‎1.下列说法正确的是 燃料电池放电时化学能全部转化为电能 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速率越快 氯化铵固体4Ba(0H)•8H20固体反应可在常温下自发进行，故该反应为放热反应 ‎ 3molH2与1 mol N2混合在一定条件下反应，转移电子的数目小于6×6.02×1023‎ ‎2.下列说法或表示方法正确的是 等物质的最的钠蒸气和钠固体分别完全燃烧，后者放出热最多 使用催化剂，可以降低反成的活化能，从而增加活化分子的百分数 ‎ C (石墨）=C (金刚石）△H=+1.90kJmol-1，可见金刚石比石墨稳定 在lOlkPa时，2 8出完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2 (g) +02 (g) =2H20 (1) △H =-571.6kJ•mol-1‎ ‎3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ‎4.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3=NH4++NH2+，其离子积常数K=c(NH4+)•c(NH2)2=2×10-30， 维持温度不变，向液氨中加入少量NH4C1 固体或NaNH2固体，不发生改变的是 A.液氨的离子积常数 B.液氨的电离度 C.c(NH4+) D. c(NH2-)‎ ‎5.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3•H20=NH4++OH-，往其中加入少量0.01 mol L-1NaOH 溶液，保持不变的是 A. c(OH-) B. c(NHO C. c(NH3•H20) D. c(NH4+)•c(OH-)‎ ‎6.欲使NaHCO3溶液中的HCO3-、H+、CO32-浓度都减小，可釆取的方法是 A.加盐酸 B.加烧碱 C.用水稀释 D.加石灰水 ‎7.下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干和灼烧仍能得到原物质的是 A.FeCl3 B. Cu(N03)2 C.Na2S03 D.Na2C03‎ ‎8.在25℃时,浓度均为1 mol•L-1的(NH4)2S04、(NH4)2C03、(NH4)2•Fe(S04)2三种溶液中，测得其中 c(NH4 )分别为amol•L-1•bmol•L-1、cmol•L-1，则下列判断正确的是 A.a> b> c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b ‎9.下列物质中，含有离子键、非极性共价键、键、键的是 A.C2H2 B.Na202 C.NaCN D.CaC2‎ ‎10.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子，L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 A.G是最活泼的非金属单质 B. L的水溶液可以腐蚀玻璃 C. E的水液能使紫色石蕊变蓝 D.镁着火时可以用M气体灭火 ‎11.将O.Olmol下列物质分别加入lOOmL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）‎ ‎①Na202 ②Na2C03 ③NaCl ‎ A. ①=②=③ B.①>②=③ C.①=②>③ D.①>②>③‎ ‎12.已知NaHS04在水中的电离方程式为：NaHS04=Na++H++S042-。某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入 NaHS04晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。则下列对该溶液的叙述中不正确的是 A.该温度高于25℃‎ B.由水电离出來的C(H+)=lxlO-10mol•L-1‎ C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好免中性 D.等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当 ‎13.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ‎14.室温下，用 O.lOOmol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. II表示的是滴定醋酸的曲线 B. V(NaOH)=20ml 时，c(Cl-)==c(CH3COO-)‎ C. pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml D.V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎15.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和h分別为T1、T2温度下CdS在水中形成的饱和溶液的物质的量浓度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：‎ Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)0) 2min后反应达到平衡，A为0.4mol。下列叙述不正确的是 A. A物质的反应速率为0.06mol，(L•min)-1‎ B.充分反应后，该反应吸收热量为0.3akJ C.若体积不变，升高温度，再次平衡时，c^OsO.OSmol-L-1‎ D.达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入ImolA,达到新平衡时A的总转化率不变 ‎19.往某恒温密闭容器中加入CaC03,发生反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间（t)变化的关系如右图所示，x不可能是 ‎ A. v逆 B. c(CO2)‎ C.(气体密度） D. CaC03的质量 ‎20.恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度KNO转化为N02的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。‎ 下列说法正确的是 反应 2NO(g) +02(g)==2N02(g)的△H>0‎ 图屮X点所示条件下，延反应时间能提高NO转化率 图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率 ‎ 380℃下，C起始（02) =5.0x10-4mol•L-1, NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<2000‎ 二、填空题（共42分）‎ ‎21.(8分）‎ ‎ (1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 (用符号表示），与SCN-互为等电子体的一种分子的化学式为 。‎ ‎(2)基态Fe2+的核外电子排布式为 。‎ ‎(3)画出平面正方形[Ni(CN)4]2+中的配位键 ,‎ ‎1mol该配离子中含有键数为 。‎ ‎(4)根据VSEPR理论，H20的VSEPR模型为： 。‎ SO32-的立体结构为： 。（均填名称）‎ 抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的轨道杂化类型为 ‎(8分）前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，其中C、E是金属元素;A和C原子的价电子构型均为ns1; B原子中s能级和p能级的电子数相等；D原子核外电子占据 9个原子轨道，且只有一个未成对电子；E原子在前四周期中未成对电子数最多。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A、B和D按原子个数比1:1:1形成的化合物的电子式为 。‎ ‎(2)B原子价电子的轨道表示式为： 。‎ ‎(3) B、C、D 二种元素的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示）‎ ‎ 。‎ ‎(4)元素的电负性比较：B D；元素的第一电离能比较：C E。（填＞、＜、=)‎ ‎(5) E位于周期表中第 族。‎ ‎(6)己知E(BA)3是两性化合物，它在强碱溶液屮反应的离子方程式为 ： 。‎ ‎23.(10 分）‎ ‎(1)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。‎ ‎①该仪器工作时，02-移向 极（填写a或b)‎ ‎②请写出富集反应式： 。‎ ‎(2)用惰性电极电解1OOmL硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。下图乙表示电解过程中转移电子的物质的量与产生气体的总体积（标准状况）的关系。‎ ‎①电解过程中，a电极表面出现的现象是： 。‎ ‎②OP段电解反应的离子方程式为 。‎ ‎③电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为 ，想使Q点的溶液复原到电解前的硫酸铜溶液，需要加入的物质及其物质的量为 。‎ ‎24. (9 分）‎ ‎(1)用右图所示装置进行中和热测定实验，从实验装置上看，图中缺少的一种仪器是 。‎ 已知25℃时 ‎①HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H20(l) △H=-67.7KJ mol-1‎ ‎② HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(叫)+H20(1) △H =-57.3KJmol-1‎ 则表示氢氟酸在水中电离热效应的方程式为：‎ ‎(3)常温下在 25 mLO.l mol/LNaOH 溶液中加入 25 mL0.2 mol/LCH3COOH 溶液，反应后所得溶液的pH为a( a<7)，该溶液中 c(CHCOO)—c(CH、COOH)= mol•L-1(用含a的代数式表示）‎ ‎(4)己知：Fe(OH)3、Al(OH)3、Ni(OH)2 的Ksp分别为 4.0x10-38、l.0xl0-33、2.0xl0-15,现有浓度均为(Umol•L-1 的Fe3+、Al3+、Ni2+混合溶液，要除去其中的Fe3+、Al3+ (使其浓度≤l.OxlO-6 mol•L-1），室温下，需要 调节溶液pH的范围为 。‎ ‎(5)已知25℃时，下列物质的电离常数大小行如下顺序：‎ ‎25.(7分）‎ ‎(1) 一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭咨器中，分别发生反应:‎ 请回答:‎ ‎① x= ； y = 。‎ ‎②若甲中反应10s时达到平衡，则用C02来表氺甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L•s)。‎ ‎(2)压强为p1吋，向体积为a L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，‎ 发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)。‎ 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：‎ 请回答：‎ ‎①P1 P2 (填“> ”、或“ = ”）。‎ ‎②100℃时，该反应的平衡常数K= (用含a、b的代数式表示）。‎ 三、实验、计算（10分）‎ ‎26.(10分）‎ ‎ 草酸晶体的组成时表示为H2C2O4•H20,为测定x值，进行下列实验：‎ ‎①称取0.630g草酸晶体配成100.0 mL水溶液；‎ ‎②取25.00 mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2S04酸化后，用0.02000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMn04溶液25.00mL。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)KMnO4标准溶液应盛于 (填“A”或“B”）滴定管中。‎ ‎(2)上述滴定反应的离子方程式为： 。‎ ‎(3)滴定终点时的现象为 ‎ ‎(4)实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ；‎ 由此计算出草酸晶体的x= 。‎ 计算过程如下：‎ ‎ ‎ ‎(5)若滴定时所用久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ‎ A.偏大 B.偏小 C.无误差