2018-2019学年湖南省衡阳市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版 7页

‎2018-2019学年湖南省衡阳市第一中学高二上学期期末考试化 学 考试时量：90分钟 考试总分：100分 相对原子质量：H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- ‎16 C -12‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列有关能量的判断和表示方法正确的是( 　　)‎ A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ D．‎2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎2．100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量(　　)‎ A．硝酸钠溶液 B．NaCl固体 C．硫酸铵溶液 D．硫酸钾溶液 ‎3．反应A(g)＋3B(g)===‎2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)‎ A．④>③＝②>①　　　　 B．①>②>③>④‎ C．①>④>②＝③ D．④>③>②>①‎ ‎4.某化学反应其△H＝+122 kJ/mol，∆S＝—231 J/(mol·K)，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 ‎5．可逆反应2NO22NO+O2,在恒压密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ‎ ‎③NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1 ‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ‎ A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ ‎ A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利 ‎ C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎ D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）‎ A. x+y＜z B. 平衡逆向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数减小 ‎8. 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L)‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)(mol/L)‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ A．平衡时，乙中H2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎9. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 (　　)‎ A．AgNO3　CuCl2　 Cu(NO3)2 B．KCl Na2SO4 CuSO4‎ C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HCl HNO3 K2SO4‎ ‎10. 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)‎ ‎①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ‎③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液 A．1000∶100∶10∶1 B．1∶10∶100∶1 000‎ C．14∶13∶12∶11 D．11∶12∶13∶14‎ ‎11. 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 （ ）‎ ‎①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；‎ ‎④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；‎ ‎⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。‎ A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ④⑤‎ ‎12. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） ‎ ‎ 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋ 4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－ ===H2↑＋O2↑‎ B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如右图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 ‎13. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到‎22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(　　)‎ A. 原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为4 mol·L-1‎ ‎14. 下列微粒在指定条件下可以大量共存的是（ ）‎ A．在小苏打溶液中：NO3－、CO32－、NH4+、K+ ‎ B．氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－‎ C．水电离出的c(H＋)＝10—12 mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－‎ D．在pH=0的溶液中：Ca2＋、ClO－、Cl－、Al3+ ‎ ‎15. 下列有机物用系统命名法命名正确的是(　　) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎16. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） ‎ ‎ A． B．‎ ‎ C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．CH3—CH=CH2与 ‎17. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法不正确的是(　)‎ A．它的核磁共振氢谱有8组吸收峰 B．它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C．它和丁基苯()互为同分异构体 ‎ D．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应 ‎18. 下列说法不正确的是（ ）‎ A．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以使溴水褪色 C．甲苯与足量H2加成的产物的一氯代物有5种同分异构体 D．利用核磁共振氢谱可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团 ‎19. 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ 物质 试剂 分离方法 ‎①‎ 乙烷（乙烯）‎ H2‎ 催化剂加热 ‎②‎ 乙酸乙酯（乙酸）‎ 饱和碳酸钠溶液 过滤 ‎③‎ 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 ‎④‎ 溴苯（Br2）‎ CCl4‎ 萃取分液 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③‎ ‎20. 0.5‎mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（ ）‎ ‎ A．C2H4 B．C2H‎2 ‎C．C3H4 D．C4H6 ‎ 二、非选择题（每小空2分，共40分）‎ ‎21. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：‎ ‎（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是___________________。‎ ‎（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。‎ ‎②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，‎ ‎③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。‎ ‎22. “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。‎ ‎（1） 已知: ①NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）‎ 每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量（即分子的总键能）分别为：‎ NO2‎ CO CO2‎ NO ‎812kJ ‎1076kJ ‎1490kJ ‎632kJ ‎②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2‎ ‎③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3‎ 试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)‎ ‎（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在‎1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=‎ ‎___________。‎ ‎23. （1）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是________________________________________。‎ ‎（2）常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液：‎ 若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;‎ 若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).‎ ‎24. 某有机物A‎1.44g完全燃烧生成‎2.16g H2O，生成的CO2恰好与200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正盐，将A试样进行检测所得质谱图如下图。‎ ‎（1）请写出A的最简式 。‎ ‎（2）请写出A的分子式 。‎ ‎（3）若A的一氯代物只有一种，A的结构简式为 ‎ ‎25. 下边框图中A为烷烃，B，C，D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，回答下列问题：‎ ‎（1）则B的结构简式为 ；D的结构简式为 。‎ ‎（2）框图中序号所表示的反应中属于取代反应的有 （填序号），属于加成反应的有 （填序号）。‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式： 。‎ 衡阳市一中2018年下学期高二期末考试 化学答案 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D C A C C A A B B B D D A C A C D D B 二、非选择题（共40分）‎ ‎21、（每小空2分，共12分）‎ ‎(1). ①碳 铁 ②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ ‎ ‎(2). ①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ ③13‎ ‎22、（每小空2分，共6分）‎ ‎（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-759.8kJ/mol ；‎ K = ；‎ ‎（2）0.008mol/(L·s)‎ ‎23、（每小空2分，共6分）‎ ‎（1） ⑤ > ④ > ② > ③ > ①   ； （2）= ； >‎ ‎24、（每小空2分，共6分）‎ ‎（1）C5H12 （2）C5H12 （3）C(CH3)4（其它写法均可）‎ ‎25、（每小空2分，共10分）‎ ‎（1）(CH3)3CBr（及其它写法）； (CH3)‎2C== CH2 ‎ ‎（2）①② ； ④⑤‎ ‎（3）‎