河南省郑州市第一〇六中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 7页

郑州106中学 2018年9月 月考化学试题 ‎（可能用到的相对原子质量H:1 N:17 Cu:64 ）‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）‎ ‎1．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物的总焓的是(　 　) ‎ A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 ‎2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　 　) ‎ A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 ‎3．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　 　) ‎ A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1‎ B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1‎ C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1‎ D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎4．已知热化学方程式：‎ ‎①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2‎ ‎③C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　 　) ‎ A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2‎ ‎5．已知下列热化学方程式：‎ Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1‎ Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1‎ 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　 　) ‎ A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1‎ C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1‎ ‎6．下列关于电解池的叙述中，正确的是(　 　) ‎ A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动 D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等。‎ ‎7．用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是(　 　) ‎ A．阴极一定是H2，阳极一定是O2 B．该酸可能是盐酸 C．电解后溶液的酸性减弱 D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎8．下列关于原电池的叙述正确的是(　 　) ‎ A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 ‎9．在下图左的装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是(　 　) ‎ A．直流电源中，A是正极 B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变 C．两铁极上最初析出物相同 D．P池内溶液的质量逐渐减小 第10题图 第11题图 ‎10．在对上图右所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　 　) ‎ A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变 ‎11．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　 　) ‎ A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2‎ ‎12．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ( 　　)‎ A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 ‎13．在0 ℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出(　 ) A．1.12 L氢气 B．1.12 L氧气 C．2.24 L氢气 D．2.24 L氧气 ‎14．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在下图所示电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　 　) ‎ A．Zn ‎ B．碳 ‎ C．MnO2和NH4＋ ‎ D．Zn2＋和NH3‎ ‎15．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　 　 )‎ ‎16. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述不正确的是(　 　)‎ A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+‎ C.放电过程中,质子(H+)从负极区向正极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L ‎17. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反 应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是(　 )‎ A.d极为阴极 B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:‎ PbO2(s)+4H+(aq)+S(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)‎ C.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)‎ 二、填空题（共49分）‎ ‎18.写出下列反应的热化学方程式：‎ ‎(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎19．将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为　‎ ‎________________________________________________________________________‎ 又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。‎ ‎20．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4　②K2SO4溶液　③CuCl2溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液 ‎(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，‎ 阴极的电极反应式都是_________________________________________________，‎ 总反应的化学方程式都是_________________________________________________。‎ ‎ (2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________________。 (填序号)。‎ ‎(3)一个电极析出金属，另一个电极逸出刺激性气味气体的是_______(填序号)，‎ 其阳极的电极反应式是___________________________________________。‎ ‎21．如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。‎ 试回答：‎ ‎（1）乙池中Fe电极为 极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈 色。‎ ‎（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是 ；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎22.(1)下列反应中，在理论上可设计成原电池的化学反应是________(填序号)，理由是_____________________________________________________。‎ A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0‎ B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0‎ C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0‎ D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0‎ ‎(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将你设计的 原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，‎ X和Y是两块电极板，则：‎ ① 若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，‎ 检验Y电极反应产物的方法是__________________________________________。‎ ‎②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程Y电极极的电极反应式是___________________________________________________________________。‎ ‎23.(12分)认真观察下列装置,回答下列问题:‎ ‎(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为  。 ‎ ‎(2)装置A中总反应的离子方程式为  。 ‎ ‎(3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为　　　　,极板N的材料为　　　　。 ‎ ‎(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为　　　　(标准状况)。 ‎ 答案 ‎ ‎1.D 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.A 8.B ‎9.B 10.A 11.D 12.D 13.B 14.C 15.C 16.A 17.C