高中化学作业8乙炔脂肪烃的来源含解析 人教版选修5 6页

课时作业（八）‎ A组—基础巩固 ‎1．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是(　　)‎ A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 解析　乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色；三者点燃后均能产生CO2和H2O，但因含碳量不同，火焰的明亮程度及产生黑烟量不同，所以点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少可以鉴别三者，甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰，乙烯燃烧冒黑烟，乙炔燃烧产生浓烟，故选D项。‎ 答案　D ‎2．由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是(　　)‎ A．先与HBr加成后再与HCl加成 B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应 C．先与HCl加成后再与Br2加成 D．先与Cl2加成后再与HBr加成 解析　A、D两项不可能得到产物CHClBr—CH2Br；B可能得到产物CHClBr—CH2Br，但生成的是含产物在内的多种物质，B项方法不可行。‎ 答案　C ‎3．1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是(　　)‎ A．CH3CH===CH2　　　　B．CH‎3C≡CH C．CH3CH‎2C≡CH D．CH2===CH2‎ 解析　1 mol此烃能和2 mol HCl加成，可知此烃分子中含有1个“—C≡C—”或2个“”。1 mol氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，且取代后分子中不含H原子。说明此氯代烷中有6个H原子，故原来的烃分子中有4个H原子。‎ 答案　B ‎4．下列关于炔烃的描述正确的是(　　)‎ A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上 B．炔烃既易发生加成反应，也易发生取代反应 6‎ C．炔烃中以乙炔的含碳量为最高 D．炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色 解析　A项，炔烃分子里的碳原子不一定都在同一条直线上，如炔烃HC≡C—CH2CH3中甲基的碳原子与其他三个碳原子不在同一直线上；B项，炔烃容易发生加成反应，但难发生取代反应；C项，只含一个—C≡C—键的炔烃中，乙炔的含碳量最高，但含多个C≡C键的炔烃的含碳量可能高于乙炔的含碳量；D项，炔烃可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。‎ 答案　D ‎5．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1∶1 B．30∶35∶42‎ C．5∶4∶3 D．7∶6∶5‎ 解析　由烃类燃烧的通式CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O知等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的大小取决于(x＋)的值的大小，从而得出此比为7∶6∶5。‎ 答案　D ‎6．中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是(　　)‎ A．石油属于可再生矿物能源 B．石油只含有碳、氢、氧三种元素 C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 D．石油分馏的各馏分均是纯净物 解析　石油属于不可再生矿物能源，A项错误；石油中含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，B项错误；石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，C项正确；石油分馏得到的各馏分仍是混合物，D项错误。‎ 答案　C ‎7．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　)‎ A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速度 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 解析　电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，‎ 6‎ 逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的量，从而控制生成乙炔的速率，A项正确；酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，B项正确；乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，从而使Br2的CCl4溶液褪色，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应先用硫酸铜溶液除杂，C项错误；对于烃类物质而言，不饱和度越高，则含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，D项正确。‎ 答案　C ‎8．两位美国化学家和一位日本化学家首次把聚乙炔树脂制成了导电塑料，因而获得了诺贝尔化学奖。下列关于聚乙炔的叙述错误的是(　　)‎ A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B．聚乙炔的化学式为CH===CH，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上 C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 解析　乙炔在一定条件下发生加聚反应生成聚乙炔，A项正确；聚乙炔是由n个—CH===CH—组成的聚合物，化学式为，B项正确；聚乙炔的链节为—CH===CH—，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，C项正确；聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体，D项错误。‎ 答案　D ‎9．含有一个三键的炔烃，氢化后的产 物结构简式为：，此炔烃可能的结构有(　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解析　三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，因此原炔烃的结构简式可能为。‎ 答案　B B组—能力提升 ‎10．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是(　　)‎ A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O 6‎ C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H8O2‎ 答案　B ‎11．两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔(CH2===CH—C≡CH)，该物质是合成橡胶的重要原料，下列关于该物质的判断错误的是(　　)‎ A．该物质既是CH2===CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物 B．该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色 C．该物质与足量的H2加成后，只能生成一种物质 D．该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分 解析　乙烯基乙炔分子中既有又有—C≡C—，根据同系物概念，A项错误；该物质分子中含不饱和键和—C≡C—，既能使酸性 KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，B项正确；该物质与足量H2加成后只生成正丁烷，C项正确；H‎2C===CH—C≡CH中碳碳三键与HCl发生加成反应生成 发生加聚反应生成的是氯丁橡胶的主要成分，D项正确。‎ 答案　A ‎12．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　)‎ A．2甲基1，3丁二烯和1丁炔 B．1，3戊二烯和2丁炔 C．2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔 D．2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔 解析　根据题目提供的信息可知，合成的方法为：原料为丙炔和2，3二甲基1，3丁二烯或原料为2丁炔和2甲基1，3丁二烯。‎ 答案　D 6‎ C组—高分突破 ‎13．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________(填序号)。‎ a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔 ‎(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 在验证过程中必须全部除去。‎ ‎(4)请你选用下列四个装置(如图，可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在下方括号内写出装置内所放的化学药品。‎ ‎(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析　(1)根据实验原理写出有关反应的化学方程式。‎ ‎(2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”‎ 6‎ 的结论。故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应。‎ ‎(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知该淡黄色沉淀是硫单质，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生反应的化学方程式是Br2＋H2S===S↓＋2HBr。产生硫化氢的原因是电石中含有硫化钙杂质，发生反应CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2。‎ ‎(4)由于乙炔中含有硫化氢杂质，首先可利用CuSO4溶液除去H2S，然后再用CuSO4溶液检验H2S是否除尽，无H2S存在时方可根据溴水颜色的变化来验证乙炔与溴水是否发生了加成反应。‎ ‎(5)pH试纸用于测定溶液的酸碱性，实际上是验证“若发生取代反应，必定生成HBr”的结论，因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强，即可得出结论。‎ 答案　(1)CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2、HC≡CH＋Br2―→(或HC≡CH＋2Br2―→)‎ ‎(2)不能　ac ‎(3)H2S　Br2＋H2S===S↓＋2HBr ‎(4)c　b　CuSO4溶液　CuSO4溶液 ‎(5)若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证 6‎