2018-2019学年吉林省长春市九台区师范高级中学、实验高中高二上学期期中考试化学试题 Word版 7页

九台区师范、实验高中2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的原子量：H-1 Na-23 O-16 ‎ 说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共60分)‎ 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。‎ ‎1.室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是( ) A．0.1mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L ‎2.某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )‎ A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎3.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为(  ) A. 10:1 B. 1:10 C. 2:1 D. 1:2‎ ‎4.下列化学方程式中，属于水解反应的是( ) ‎ A.H2O+H2OH3O++OH-       B.HCO3-+OH-H2O+CO32-‎ C.CO2+H2OH2CO3          D.CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ ‎5.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）‎ A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol ‎6.已知某溶液中仅存在OH-、 H+ 、NH4+、 CI- 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是 （ ） ‎ A. B.‎ C. D. ‎ ‎7.下表中物质的分类组合正确的是（ ）‎ ‎ 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO HI 非电解质 ‎ C2H5OH CS2‎ Cl2‎ SO2‎ ‎8.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；‎ ‎③2s时物质A的转化率为30％ ；‎ ‎④2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1。‎ 其中正确的是（　　）‎ A． ‎①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎9.下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（　　）‎ A. 0.1mol/L甲酸的pH为2.3‎ B. 将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4‎ C. 温度升高，溶液的导电能力增强 D. 等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气 ‎10.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2 （g）△H=-373．2KJ/mol，平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎12.对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是(　　)‎ ‎13.t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（　　）‎ A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7‎ C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)‎ ‎14.已知：（1） Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1‎ ‎（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1‎ 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（ ）‎ A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1‎ C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1‎ ‎15.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0‎ 上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5‎ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)‎ A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 ‎16.一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法 不正确的是(　　)‎ 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%‎ B．该温度下反应的平衡常数K＝16‎ C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1‎ ‎17.室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．溶液的pH＝4‎ B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小 C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多 D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎18.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）‎ A. II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线 B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C. a 点Kw的数值比c点Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 ‎19.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系 正确的是（ ）‎ A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)　　B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) ‎ C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)　　D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)‎ ‎20.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10 则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A.HX、HZ、HY B.HZ、HY 、HX C.HX、HY 、HZ D.HY 、HZ、HX 第Ⅱ卷(非选择题，每空2分，共40分)‎ 二、非选择题 ‎21.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：‎ 步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。‎ 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。‎ 实验 编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L）‎ 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________。‎ ‎（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________，判断滴定终点的现象是_______________________________________。‎ ‎（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________。‎ ‎（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有_______。‎ A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；‎ E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎22.已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。‎ ‎(2) 830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)＝________mol·L-1‎ ‎，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________。‎ ‎(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。‎ a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎(4)1 200 ℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。‎ ‎23.Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：‎ ‎(1)该溶液中c(H＋)＝___________。‎ ‎(2)HA的电离平衡常数K＝______________。‎ ‎(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。‎ Ⅱ．室温下，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。‎ ‎(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL。‎ ‎(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL。‎ ‎(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL。‎ 高二化学期中试题参考答案 一．选择题：（每题3分，共60分）‎ ‎1-----5 DCADA 6----10 AAADA ‎11---15 BDABA 16---20 CBBCC 二．非选择题：（每空2分，共40分）‎ ‎21、（12分）‎ ‎(1) 1.0 ； 250mL容量瓶，胶头滴管 ‎(2) 酸式滴定管 ； 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 ‎(3) 0.10mol/L ‎ ‎(4) ADE ‎22、（16分）‎ ‎(1) c(C)c(D) 　； <‎ ‎ c(A)c(B)‎ ‎(2) 0.022　； 0.09　； 80%　； 80%‎ ‎(3) c ‎(4) 2.5‎ ‎23、（12分）‎ Ⅰ. (1) 1.0×10-4 mol/L ； 1×10-7 ； 106 ‎ Ⅱ. (1) 900 ； 1000 ； 100‎