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  • 2021-08-24 发布

高中化学教案新人教版选修1 合金2

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‎ www.ks5u.com 合金 复习目标: ‎ ‎1. 掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.‎ ‎2. 了解合理摄入营养物质的重要性, 认识营养均衡与人体健康的关系。‎ ‎    3. 掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.‎ 复习重点、难点:认识糖类的组成和性质特点。‎ 课时划分:两课时 教学过程:‎ 知识梳理 一、认识合金 合金:就是两种或两种以上的金属(或___跟___)熔合而成的具有__特性的物质。‎ 特点:合金比它的成分金属具有许多良好的__的、___的或___的等方面的性能,一般地说,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都__。‎ 二、使用合金 ‎1、铁合金分类 生铁的含碳量在__%~__%,还含有__、__及少量__、__等杂质,机械性能__而__,易__,可__不可__;‎ 钢中的含碳量一般在__%~__%之间,其它杂质含量也比生铁少,基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良,硬而__,有__,__性好,可__可__,易__。‎ 根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于__(质量分数)的叫做低碳钢;含碳量在__(质量分数)之间的叫做中碳钢;含碳量在__(质量分数)以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入___元素,使钢的___发生变化,从而使钢具有各种不同特殊性能,如__、__大,__性、__好,__磨,耐__,以及其它许多优良性能。‎ ‎2、如何获得铁合金 炼铁 炼钢 ‎ 目的 ‎ 原理 利用__________反应将铁元素从铁矿石中还原出来 利用__________反应将C等元素氧化除去或降低含量 原料 ‎ 设备 ‎ 高炉 转炉、平炉、电炉 ‎ 反应 焦碳:①提供热源 ‎②产生还原剂CO 有关反应:‎ 炼铁原理:‎ ‎______________________________‎ 石灰石作用:____________________‎ 反应:‎ ‎______________________________‎ ‎______________________________‎ 高炉煤气成分:__________________‎ 氧气:产生氧化剂 ‎_________________________‎ 除杂:_________________________‎ 脱氧反应:‎ ‎______________________________‎ ‎______________________________‎ 硅铁作用:________________________‎ 生石灰作用:______________________‎ ‎2、铝合金、铜合金 铝硅合金(含Si质量分数为13.5%)的熔点为564℃,比__或__的熔点低,而且它在凝固时收缩率又很小。因而,这种合金适合铸造。又如,硬铝(含__4%、__ 0.5%、Mn 0.5%、Si ‎ 0.7%)(均为质量分数)的强度和硬度都比__大,几乎相当于__,且__较小。铝合金的种类很多,它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。‎ Cu与Zu的合金称__铜,其中__占60%~90%、Zn占40%~10%,有优良的导热性和耐腐蚀性。青铜是人类使用历史最久的金属材料,它是__~__合金。白铜是__-__合金,有优异的耐蚀性和高的电阻,故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。‎ ‎3、新型合金:储氢合金、泡末金属 典例剖析 ‎[例题1]下列合金性质叙述不正确的是 ‎  A.多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点B.合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大。‎ ‎  C.合金的密度小于各成分的密度D.合金的导电性、导热性比各成分的金属低 ‎  解析:合金有如下三个特征:熔、沸点一般比任一组分低,硬度比任一组分大,密度介于两者之间。故不正确的叙述是,答案:C。‎ ‎[例题2]测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短 颈玻璃漏 斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置进行实验,回答下列问题(设合金样品完 全反应,产生的气体体积不超过100ml)‎ ‎(1)_补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)‎ ‎①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800ml烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。‎ ‎②___________________________________________________________。‎ ‎③___________________________________________________________。‎ ‎④___________________________________________________________。‎ ‎(2)合金样品用铜网包裹的目的是________________________________。‎ 解析:这是一道典型的实验操作程序设计题。为确保合金中各组分金属质量分数的准确测定,必须设计出简捷、严密、合理正确的操作程序。其步骤是:①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈。③在100mL量筒中注满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间。④将长颈漏斗(或玻棒)插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓盐酸,至有气体产生。另外合金样品用铜网包裹的目的显然是防止反应 时样品漂浮。‎ 答案:(1)②往烧杯中注入水,直至水面浸没过漏斗颈。③在100量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中,使漏斗颈插入量筒中。(烧杯中水面至杯口至少预留100空间)④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓盐酸,至有气体产生。‎ ‎(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮)‎ ‎[例题3]已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO=2FeO+CO2‎ 反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。‎ ‎(1)上述固体混合物中,m(Fe):m(O)不可能是_________(选填a、b、c多选扣分)‎ A、21:9 B、21:7.5 C、21:6‎ ‎(2)若m(Fe):m(O)=21:8,计算Fe2O3被CO还原的质量分数。 ‎ ‎ (3)设Fe2O3被CO还原的质量分数为A%,则A和混合物中m(Fe):m(O)的关系式为[用含m(Fe)、m(O)的代数式表示]。A%=___________。请在图中画出表示A和m(Fe)/m(O)关系的图形。‎ ‎(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO2=3FeO+CO2‎ 试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O)[令m(Fe):m(O)=21:a,写出a的取值范围]。将结果填入下表:‎ 解析:‎ ‎(1)用极限法计算Fe2O3和FeO中mFe︰mO,分别为21︰9和 21︰6,因反应形成固体混和物,故21︰6﹤mFe︰mO﹤21︰9,选ac ‎ ‎(2)解法一:取Fe2O3 mFe︰mO=21︰9 ;FeO mFe︰mO=21︰6‎ 解法二:设Fe2O3原有n0mol,还原百分率为A%,则有 ‎(3)由化简可得 ‎,选mFe︰mO从21︰6到21︰9之间的几个点作出下图: ‎ ‎(4)Fe2O3 Fe3O4 8<a<9 ;Fe3O4 FeO 6<a<8;Fe2O3 Fe3O4 FeO 6<a<9 ‎

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